湖北省黃岡市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：A2.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾

B．過(guò)濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略4.硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（）

A．電極a為正極，b為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．b為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C．5.用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25°C時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.2NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：B略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B.HF的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH4分子的比例模型：參考答案：D略7.一包由常見(jiàn)鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：說(shuō)法正確的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來(lái)解答．解答：解：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A．可能為Al3+、CO32﹣的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正確；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略9.下列敘述正確的是

A

還原性：Na＞K

B

熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2D

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1：2參考答案：C略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不等

參考答案：A11.下列說(shuō)法正確的是A．纖維素、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C．右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：A12.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述

①離子半徑Na＋＞N3－＞H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略13.Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A．銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B．銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2C．銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD．銫在空氣中燃燒生成Cs2O參考答案：C略14.X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化學(xué)鍵的類型相同C.ZX與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：X<Y<Z<M<G參考答案：CA.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物主要有HClO、HClO3、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學(xué)鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaH和水反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.簡(jiǎn)單離子半徑的順序是：X<Z<Y<G<M，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。15.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍

廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢?，其目的?/p>

。（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式

。（3）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是：

。（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫(xiě)出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：

。（5）上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是：

。（6）操作I包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用H2SO4溶解，

、

、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_(kāi)________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。參考答案：19.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為_(kāi)__________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________