河北省滄州市香坊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的有機物共有6種C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多參考答案：C略2.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解C.蒸發(fā) D.焰色反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.測定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時應(yīng)通過藍色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。3.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OC．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池參考答案：C略4.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()A．NaHCO3溶液中滴加鹽酸B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入還原鐵粉參考答案：A略5.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5參考答案：B解：A、若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+11，故A有可能；B、根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為B；C、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故D有可能；故選B．6.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（

）A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出參考答案：D略7.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=－572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱為2352kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：A試題分析：設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝89.6÷22.4＝4，572x/2＋890y＝2352，解得x＝2mol，y＝2mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1：1，答案選A。8.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略9.現(xiàn)有下圖所示的兩種分子模型，其中“●”為碳原子，“”為氧原子，“○”為氫原子。下列說法中正確的是()A．分子式相同，是同種物質(zhì)B．兩者互為同系物C．兩者互為同分異構(gòu)體D．分子中都含有羥基參考答案：C解析由圖示可知，前者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，后者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3，兩者互為同分異構(gòu)體。10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?參考答案：A略11.同溫同壓下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S參考答案：C略12.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A.鋅粉

B.鎂粉

C.鐵粉

D.鋁粉參考答案：C試題分析：除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)。鋅粉、鎂粉、鋁粉都既能和雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)也能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不可以。而鐵粉只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,產(chǎn)生要提純的物質(zhì)本身。正確選項為：C。13.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3參考答案：D14.對下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A

Cl2（HCl）濕潤的淀粉碘化鉀試紙飽和食鹽水B

FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氫氧化鈉溶液C

淀粉膠體（NaCl）丁達爾效應(yīng)滲析D

NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉碘化鉀試紙水

參考答案：DA、氯化氫不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩荒軝z驗氯化氫，A錯誤；B、氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鐵粉，B錯誤；C、丁達爾效應(yīng)可以檢驗?zāi)z體，不能檢驗氯化鈉，C錯誤；D、NO2是紅棕色氣體且具有強氧化性，觀察顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正確，答案選D。15.碳的三種同位素12C、13C、14C的原子中，下列各項均不同的是（

）A．核電荷數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．元素種類參考答案：B考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以答案是B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。

______________________

①溶液分層②_________________Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實驗的目的是___________________________________________________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－

下層呈紫色

(2)比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）(3)電子層數(shù)增多，原子半徑增大解析：（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++