20089－1．（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 APb(s)SO42—（aq）PbSO4(s)+2e—CDPbSO4(s)+2ePb(s)+SO42—解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4放電充電

PbSO4＋2H2OPb極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋答案：B2．（08卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓， A．b電極是陰 B．a(chǎn)電極與電源的正極相C．電解過程中水是氧化 D．b電極附近溶液的pH變解析：aa極負Cl22Cl－-－↑，b為陰極，2H2O－4e－===H2↑＋2OH－bpH增大。3．（08Ⅰ卷）電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 B．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.20mol/L0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項0.04molAg0.02molCu4.32g1.28g。的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ A．①② 解析：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+e=Ag。CuAg1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質(zhì)相同，均為氧化還原反應，4對。5．（08卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保應該與直流電源的負極相D錯。

BLi向負極移動.解析：放電時，負極：Li--e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4--e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，所以C.D正確。若加入硫酸，Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應，所以A錯；放電時，Li+應（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）B錯。答案：C、KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd2NiOOH+ A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OD．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

CdNi的化合價的變化可知，Ni(OH)2－Cd(OH)2＋2e===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cdc(OH－)下降，OH－向負極移動。8．（08卷）一種電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和 元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為答案：C9．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量NaCl下列敘述正確的是（A．a(chǎn)釘附近呈現(xiàn)紅B．b釘上發(fā)生還原反C．a(chǎn)D．b解析：a、baFe作負極：Fe－2e－Fe2＋，發(fā)生氧化反應，Cu作正極：2H＋＋2e－===H2↑，發(fā)生還原反應，銅絲附近呈現(xiàn)紅色；BAl作負極：－－10．（08Ⅱ卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極ab附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的C．a(chǎn)電極附近呈紅色，bD．a(chǎn)電極附近呈藍色，b解析 Na＋H＋ab4OH－-4e－===2H2O＋O2a＋2e－===H2abaH＋ac(OH－)＞c(H＋)電極附近變藍色，同理，b電極附近變紅色。 B．氫氧電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡奀．氫氧電池工作時氫氣在負極被氧AZn－MnZn，石墨作電池的正極，只起導電的作用，被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直11．（08卷）下列敘述正確的是（ B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHNa2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：2H＋＋2e===H2↑，在陽極上：4OH－-4e－===2H2O＋O22∶1C2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋Cl2↑＋H22molNaOH組成的原電池，F(xiàn)e作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負極，所以鍍錫鐵答案：C A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－BKOH的物質(zhì)的量不變C．該電池的總反應方程式為13．（08海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，序內(nèi) 實驗現(xiàn)號常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個 干燥的鐵絲表面依然光常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小 鐵絲表面依然光常溫下將鐵絲放在潮濕的