陜西省漢中市白龍中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（10分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min），（1）則這2min內(nèi)v(X)=

v(W)=

（2）2min末時(shí)Y的濃度

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

參考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略3.已知反應(yīng)A+B

C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

A、A和B的總能量一定高于C和D的總能量

B、B的能量一定高于DC、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

D、A的能量一定高于C參考答案：A略4.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ袇⒖即鸢福篋略5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

參考答案：D略6.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．B．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．0.1molOH﹣含有NA個(gè)電子D．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氧原子守恒分析計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；C、氫氧根離子含有10個(gè)電子；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子2個(gè)；解答：解：A、依據(jù)氧原子守恒分析計(jì)算，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)=×NA=2NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO2含物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子含有10個(gè)電子，0.1molOH﹣含有電子數(shù)=0.1mol×10×NA個(gè)=NA個(gè)，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子2個(gè)，與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．7.以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是

（

）A．鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒(méi)鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強(qiáng)B．Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強(qiáng)C．鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強(qiáng)D．電解含Ag+和CU2+的溶液時(shí)，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強(qiáng)參考答案：C略8.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略9.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中NH3被還原

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；D、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。答案選A。11.下列敘述正確的是

A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C．次氯酸是—種強(qiáng)酸

D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色參考答案：A略12.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略13.下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015molB.室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋cC.反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：D銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,,氫離子過(guò)量,銅離子完全反應(yīng),生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出,氣體物質(zhì)的量為0.02mol,A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2會(huì)生成a/3mLNO,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與bmLO2反應(yīng)的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B錯(cuò)誤；反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7價(jià)氯降低到0價(jià)氯，1molKClO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mol電子，即7NA，C錯(cuò)誤；磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則23.2gFe3O4(0.1mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確；正確選項(xiàng)D。14.下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道B．明礬可以用來(lái)凈水

C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略15.下列判斷錯(cuò)誤的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔點(diǎn)：SiO2＞CCl4＞NaCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90

s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。參考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、②中HNO3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO3的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)看，實(shí)驗(yàn)①、④是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)①、④中大理石的規(guī)格不同，而其他條件(如溫度、HNO3的濃度)均相同。(2)實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)生成CO2的量為：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反應(yīng)方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反應(yīng)消耗HNO3的量為2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）