2022年福建省龍巖市西陂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的H3氣體和H2氣體相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略2.航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中肼作還原劑B.肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵C.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量參考答案：B試題分析：由題意知，1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，1molN2H4的質(zhì)量是32g，故1molN2H4和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為641.6kJ?；瘜W(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A.該反應(yīng)中肼作還原劑，過(guò)氧化氫是氧化劑，A正確；B.肼（N2H4）分子中既有極性共價(jià)鍵（N—H），又有非極性共價(jià)鍵（N—N），B不正確；C.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ，C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，D正確。本題選B。3.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％參考答案：D4.僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是

（

）A．食鹽、淡水

B．溴、碘

C．鈉、鎂

D．氯氣、燒堿參考答案：A略5.某課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A．它們都是金屬元素

B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同

D．它們的最高化合價(jià)相同參考答案：C略6.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略7.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其電子數(shù)相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：C略8.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A9.有人欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是(

)A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-

B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-

D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（

）①Cu與硝酸；

②SO2與NaOH溶液；

③AlCl3溶液與KOH溶液；④CO2與Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；

⑥SO2和H2SA．除②外

B．除⑥外

C．除⑤外

D．全部參考答案：B略11.

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則該混合物中一定含有的金屬是A.鎂

B.鋁

C.鐵

D.鈉參考答案：C略12.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同參考答案：C13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接加熱的是（

）A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯 D．坩堝參考答案：C試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱故C正確。故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)________，寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式_____________________。參考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無(wú)

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應(yīng)生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3－離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl－。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗(yàn)，因此若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無(wú)。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。點(diǎn)睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時(shí)一定要緊扣反應(yīng)現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。最后離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng)).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問(wèn)題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫(huà)出其電子式：（

）。6-2．寫(xiě)出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫(xiě)出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫(xiě)出化合物B2A2的兩種用途并說(shuō)明理由？參考答案：19.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒(méi)有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論