山西省忻州市文昌中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是A.X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物 B.Z的氫化物為共價(jià)化合物C.X和Y的原子半徑大?。篨<Y D.常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：A【分析】X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，即該化合物為SiO2，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Si，X為O，Y與Z同周期，Y為金屬元素，即Y可能為Na，可能為Mg，可能為Al，W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，Y如果是Na，則W的最外層電子數(shù)為7，即W為F，不符合題意，Y如果是Mg，則W的最外層電子數(shù)為6，即W為O，不符合題意，Y如果是Al，則W的最外層電子數(shù)為5，即W為N，然后逐步分析?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，則A、X與Z形成的化合物是SiO2，屬于酸性氧化物，故A說法錯(cuò)誤；B、Z的氫化物是SiH4，屬于共價(jià)化合物，故B說法正確；C、Al核外有3個(gè)電子層，O核外有2個(gè)電子層，因此Al的半徑大于O，故C說法正確；D、N的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。

2.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1參考答案：D試題分析：A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯(cuò)誤；B．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，由于b點(diǎn)c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀時(shí)兩者減少的離子數(shù)目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正確；故選D。3.已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B．放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)參考答案：B略4.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬珔⒖即鸢福篋試題分析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯(cuò)誤。5.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．6.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至70℃，溶液變澄清．C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D參考答案：7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：BA項(xiàng)稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱量。C項(xiàng)用100mL的容量瓶，無法配成175mL溶液。D項(xiàng)蒸餾時(shí)冷凝管中的水應(yīng)從下端進(jìn)，上溢出。8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應(yīng)B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理D．SiO2制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜參考答案：A略9.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，，下列敘述正確的是

A．兩種溶液的pH不相同

B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl—）=n（CH3COO—）參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)反應(yīng)的生成物中只有一種氣體（常溫常壓）的是(

)A．足量銅和濃硝酸反應(yīng)B．碳和濃硫酸共熱C.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉共熱D.電解飽和食鹽水參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次D.配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D

略12.下列說法正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略13.（2007·北京卷）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D本題考查周期表的知識(shí)。由題分析X為ⅠA，Y為ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B錯(cuò)誤。Na與O可形成Na2O2，H與O可形成H2O2化合物，C錯(cuò)誤，D正確?？赡苁请x子化合物Na2O、Na2S，也可以是共價(jià)化合物H2O。14.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA參考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積變了，所以C錯(cuò)誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA,D錯(cuò)15.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是A.放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D.N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的PH見下表：離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應(yīng)是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有

。⑶第④步中PH應(yīng)保持在

范圍內(nèi)。⑷第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、

和過濾。參考答案：⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結(jié)晶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略18.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）19.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____