河南省開封市興華學校2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①過氧化鈉

②次氯酸

③過氧化氫

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④參考答案：D略2.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略3.CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是……......（

）

A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81C.鉈位于第六周期ⅢA族

D.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱

參考答案：D略4.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略5.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是

A

B

C

D參考答案：D6.下列說法中錯誤的是（

）A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略7.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是

A、木已成舟

B、鐵杵成針

C、蠟炬成灰

D、滴水成冰參考答案：C略8.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥參考答案：C【考點】納米材料．【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．9.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略10.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（）A．Na+

B．OH﹣

C．Mg2+

D．Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又OH﹣離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．故選D．點評：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類，題目難度不大．11.下列各組離子能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D試題分析：A．無色溶液中不可能存在Cu2+，故A錯誤；B．H+與OH-不可能在溶液中大量共存，故B錯誤；C．Ba2+與SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C錯誤；D．與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液顯酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正確，答案為D。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。13.如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（

）A、二氧化錳固體和雙氧水反應制取O2B、濃氨水和生石灰反應制取NH3C、濃硝酸與銅反應制取NO2D、濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2參考答案：A略3、最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學家是A、法國的拉瓦錫

B、英國的道爾頓C、英國的普利斯特里 D、瑞典的舍勒參考答案：D15.下列說法正確的是A．離子化合物中可以含有共價鍵B．共價化合物中可以含有離子鍵C．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性D．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下列是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書品名：華素片（西地碘片）英文名：Cydiodine

Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。[貯藏]：遮光、密閉、在陰涼處保存。[有效期]：三年（1）①華素片中含有的活性成分是_______（寫分子式）②請推斷華素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某學生為驗證華素片中含有上述活性成分，完成如下實驗，請?zhí)顚懀孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管中,加入約2mL蒸餾水；再向該試管中再加入約2mL_______（填選項字母），并用力振蕩。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．鹽酸②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________________________________________。③選用該液體做實驗的原因是__________________________________________________,______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+H