2022年遼寧省鞍山市第四十四中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amolD、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)計(jì)算

【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11mol，則n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到電子11mol，生成1molClO－，失去電子1mol，根據(jù)電子守恒可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2mol，則A項(xiàng)正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子amol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】涉及范圍的計(jì)算題的計(jì)算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項(xiàng)；守恒法氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常用方法。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鑒別S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水參考答案：B3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A

B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得C．熱穩(wěn)定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略4.常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是（

）①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2

A．

③⑤

B．②④

C．

②⑥

D．①③參考答案：答案：C5.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略6.以石墨作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時(shí)在陰極析出銅的質(zhì)量是

A．8g

B．16g

C．32g

D．64g參考答案：B略7.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略8.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略9.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物B．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加劑的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；合成材料．分析：A、相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，塑料等屬于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)；D、淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆獯穑航猓篈、淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，故A正確；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B錯(cuò)誤；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故C錯(cuò)誤；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆蔇錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O2（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．11.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素，下列說法正確的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常見離子的半徑的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2SO4＞HClO4D．任選上述元素組成四原子共價(jià)化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據(jù)同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據(jù)上述推測(cè)，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)是r(O2－)>r(Na＋)，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故錯(cuò)誤；D、還有SO3，故錯(cuò)誤。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NAC．常溫下，ｐＨ＝13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)況時(shí)，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略13.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略14.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略15.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,這三種物質(zhì)間的關(guān)系為

A.同分異構(gòu)體

B.同位素

C.同系物

D.同素異形體參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）___________。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為___________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）FeS2(2)2SO2+O22SO3（3）abd(4)SO3（g）+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol(5)①SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+②14.562.31g本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫及計(jì)算。（2）接觸室中反應(yīng)是將SO2催化氧化為SO3。書寫關(guān)鍵：“”。(3)礦石粉碎，增加與O2接觸面積，便于充分反應(yīng)，化工生產(chǎn)中常采用提高一種原料（通常較為廉價(jià)、易得）的濃度，來提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。催化劑只能提高速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe2O3,可回收處理煉Fe。(4)熱化學(xué)方程式書寫易錯(cuò)點(diǎn)：①漏標(biāo)狀態(tài)，②ΔH的正負(fù)，③系數(shù)與ΔH數(shù)值不一致，④ΔH單位誤寫成kJ。⑤SO2+Br2+H2O====H2SO4+2HBr，生成兩種強(qiáng)酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中，A~M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A~F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件的產(chǎn)物已略去。）

請(qǐng)按要求回答問題。（1）寫出化學(xué)式：A

，B

，C

，D

。（2）I的電子式為

，I與E在催化劑（如鉑等）存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）將G的水溶液加熱、蒸干、灼燒，最后得到的固體是

；G與K反應(yīng)的離子方程式為

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①L＋F→A＋M

。②M→E＋F

。參考答案：略18.(12分)Parecoxib為第二代環(huán)氧合酶－2(COX－2)，由美國(guó)Phamarcia公司專為治療與外科手術(shù)或外傷有關(guān)的劇烈疼痛而開發(fā)，其合成路線如下：

(1)寫出化合物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A

B

C

D

E

(2)用“*”標(biāo)出化合物F中所有的手性碳，F(xiàn)的光學(xué)異構(gòu)體數(shù)目為

。參考答案：(共12分)

略19.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過程Ⅰ除去的離子是．（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?/p>

．②過程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解