江蘇省蘇州市第二十七中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的

Ａ．NaNO3溶液

B．將Fe改為用同質量的Na

C．改為用同濃度的硫酸

D．CuSO4粉末

參考答案：C略2.已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn；BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推論錯誤的是（

）A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質B．BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑C．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反應，溶液會變成無色參考答案：D略3.下列有關氧化還原說法正確的是（

）A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生D．一定有電子的轉移（得失或偏移）參考答案：D略4.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8參考答案：D略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現象。最簡易的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的現象是非常明顯的。7.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A項適合用于工業(yè)生產；B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。8.下列各組物質中,所含分子數相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(標準狀況)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(標準狀況)和0.1molN2參考答案：B略9.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略10.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應,產生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略11.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略12.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D13.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（）A．NaCl

NaBr

NaI B．NaCl

NaBrC．NaCl

NaI D．NaCl參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結合Br2和I2的性質分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，A．當氯氣少量時，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；B．當氯氣少量時，發(fā)生反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；C．當加入氯氣，氯氣先和碘離子反應，后和溴離子反應，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；D．當氯氣過量時，發(fā)生反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選．故選C．14.分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質中，前者從屬于后者的是（）A.金屬，化合

B.強酸，強堿C.泥沙，膠體

D.化合物，純凈物參考答案：DA、金屬屬于單質，不是化合物，單質與化合物屬于并列關系，故A錯誤；B、強酸和強堿均屬于化合物，二者為并列關系，故B錯誤；C、泥沙不是膠體，二者不是從屬關系，故C錯誤；D、純凈物分為單質和化合物，即單質屬于純凈物，故D正確。故選D。15.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決我國電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．某研究性學習小組進行如下探究活動：

實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發(fā)，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

，寫出該反應的化學方程式

；⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

，寫出該反應的離子方程式

；⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

；⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F每次取100.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，濃度范圍是___▲__________(若不存在，則不必回答第2問)。(3)根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？_________________▲______________________________________________________參考答案：（1）____0.2mol/L____

ks5u（2）

存在

，

c(K+)≥0.2mol/L

不能判斷Cl-是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-

略18.在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。參考答案：(1)檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來

(2)橙色褪去,液體不分層

橙黃色褪去,液體分層

蒸餾

分液漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)氧化反應

(4)

加成反應

檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【詳解】(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則B裝置中的現象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應的類型為氧化反應。(4)根據以上分析可知A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳。19.(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________