河北省保定市下河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能直接用觀察法得出的結(jié)論是A．氯氣是呈黃綠色的氣體

B．氯氣有強烈的刺激性C．氯氣有毒

D．氯水中含氯氣分子參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．1.8g重水（D2O）含有的電子數(shù)為1NA

B．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAk*s5*uD．常溫常壓下，22.4LCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B略3.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D4.下列敘述正確的是

A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．98gH2SO4含有NA個H2SO4分子

D.6.02×1023個HCl分子體積為22.4L參考答案：C5.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑

B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：DA．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，選項A不選；B．硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，選項B不選；C．漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項C不選；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項D選；答案選D。6.下列化學(xué)用語的使用正確的是（

）A.氯化銨的電子式為：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC.重氫負(fù)離子（21H－）的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.中子數(shù)為19的鈣離子為：4019Ca2+參考答案：C【詳解】A.氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，A項錯誤；B.次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，B項錯誤；C.重氫負(fù)離子()核內(nèi)有1個質(zhì)子，核外有2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項正確；D.鈣元素的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為19，則質(zhì)量數(shù)=20+19=39，故鈣離子為，D項錯誤；答案選C。7.元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A.X的金屬性比Y的金屬性強

B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C.X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低

D.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強參考答案：D略8.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略9.對于100mL

0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用生鐵代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（

）A.①③④

B.①②④

C.①②③④

D.①②③⑤參考答案：B①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用300mL0.5mol/L硫酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，③錯誤；④用生鐵代替鐵片，可以形成原電池，使反應(yīng)速率加快，④正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，且常溫下發(fā)生鈍化，則不能加快反應(yīng)速率，⑤錯誤；綜上所述，①②④正確；答案選B。點睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等。易錯選項是⑤，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機理，再比如也不能加入硝酸等。10.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略11.RO3n-中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的兩種物質(zhì)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是A.Ag+2NH3→Ag（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Cu（NH2）2Cu3N2+4NH3↑D．Na+NH3→NaNH3參考答案：C13.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：CA．氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；B．堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確；故選C。14.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略15.在下列變化中，有共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

D．電解熔融NaCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設(shè)計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補充實驗所需的試劑及實驗結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。（3）步驟3：過濾后，向濾液中加入少量______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為________。（5）某實驗小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實驗所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為___________________，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為________。參考答案：(1)過量HNO3溶液

CO32-

(2)過量Ba(

NO3)2溶液

SO42-

(3)AgNO3溶液

Cl-

(4)2.4mol/L

(5)500mL

容量瓶

15.0g解析：（1）由于不能引入氯離子和硫酸根離子，則檢驗碳酸根離子時應(yīng)該用硝酸，即步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入過量HNO3溶液，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有CO32-。（2）由于硫酸銀會干擾氯離子檢驗，所以第二步檢驗硫酸根離子，則步驟2：繼續(xù)向溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有SO42-。（3）一般用硝酸銀檢驗氯離子，則步驟3：過濾后，向濾液中加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有Cl-。（4）原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，溶液體積是400g÷1.2g/mL＝1000/3mL＝1/3L，所以原溶液的濃度為0.8mol÷1/3L＝2.4mol/L；（5）沒有480mL容量瓶，則應(yīng)該配制500mL溶液，所以還缺少的儀器是500mL容量瓶，因此需要稱取KCl固體的質(zhì)量為500mL×1.2g/mL×2.5%＝15.0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣是未來最理想的能源。科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O＝2H2↑+O2↑，制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為____能。生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。分解海水的反應(yīng)屬于____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，則A極是電池的__極，B極電極反應(yīng)式為__。參考答案：(1)化學(xué)能

電能

吸熱

(2)負(fù)極

O2+4e-=2O2-【詳解】(1)分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；(2)燃料電池中，負(fù)極發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，即2H2+2O2-－4e-=2H2O，正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+4e-=2O2-，所以B極是正極，A極是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極