貴州省遵義市團(tuán)溪鎮(zhèn)團(tuán)溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中

參考答案：A略2.十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池 B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.偏二甲肼燃燒 D.太陽能集熱器參考答案：A【詳解】A.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故合理選項是A。3.將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（

）A．硝酸銅溶液

B．稀硫酸

C．氯化鈉溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D【Ks5u解析】A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，硫酸鈉和氫氣，錯誤；B.鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，錯誤；C.鈉與氯化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，錯誤；選D.4.aXn－和bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A．原子序數(shù)：X>Y

B．a(chǎn)－n＝b＋m

C．離子半徑：Xn－>Ym＋

D．原子半徑：X>Y參考答案：C5.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是A.(NH4)2SO4

B.NH4HCO3

C.NH4NO3

D.NH4Cl參考答案：C略6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。7.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略8.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣參考答案：BA、Fe3＋溶液呈黃色，故A錯誤；B、不生成沉淀、氣體、水，溶液呈無色，故B正確；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C錯誤；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D錯誤。故選B。9.下列敘述中，正確的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：CD略10.下列實驗中，所選裝置不合理的是A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B.粗鹽提純，選①和②C.用CCl4提取碘水中的碘，選③

D.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤參考答案：A【詳解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長進(jìn)短出，D正確；答案選A。11.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略12.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強(qiáng)氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD13.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B①②相連時，外電路電流從②流向①，①為負(fù)極，金屬性①＞②；①③相連時，③為正極，①為負(fù)極，金屬性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極，金屬性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，金屬性③＞④，金屬活動性由大到小的順序是①③④②，故答案為B。點睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1．根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極；2．根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；3．根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；4．根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；5．根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.H2O的電子式： B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子146CC.CO2的比例模型： D.Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B試題分析：A、水是共價化合物，不存在陰陽離子，錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是14的C原子的表示為，正確；C、二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子表示不正確，錯誤；D、氯離子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，錯誤，答案選B。15.下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，且溶于水放熱，以此解答該題．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故B錯誤；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取該溶液進(jìn)行下述實驗：

（1）PH試紙檢驗，該溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在

離子；肯定不存在

離子；可能存在

離子。（填化學(xué)式）參考答案：H+、I—、Ba2+；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2O