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§3鐵的化合物(第三課時)高中化學(xué)必修化學(xué)1第三章第二節(jié)現(xiàn)有兩瓶稀溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是Fe2(SO4)3溶液，但瓶上無標(biāo)簽，如何區(qū)分它們？Help！探究活動1：Fe2+、Fe3+的檢驗

實驗注意事項：1.向試管中加液體時膠頭滴管不能伸入試管中2.注意藥品用量,不宜過多,1膠頭滴管約為1ml3.保留實驗成果4.分工合作，注意觀察,及時記錄實驗現(xiàn)象小貼士對比實驗結(jié)果分析，可能是什么原因?qū)е略谥苽錃溲趸瘉嗚F過程中產(chǎn)生了氫氧化鐵？思考討論根據(jù)已學(xué)知識，理論分析，當(dāng)加入具有什么性質(zhì)的試劑時，能使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子？提供試劑：稀硫酸、氯水(主要成分Cl2)、KI溶液、NaOH溶液、雙氧水(H2O2水溶液)、KSCN溶液、Fe粉、酸性高錳酸鉀溶液、淀粉溶液探究活動2：

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的條件得出結(jié)論實驗論證理論依據(jù)方法整合實驗探究一般思路設(shè)計方案根據(jù)實驗探究的一般思路,小組合作探究Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的條件。提供試劑：稀硫酸、氯水(主要成分Cl2)、KI溶液、NaOH溶液、雙氧水(H2O2水溶液)、KSCN溶液、Fe粉、酸性高錳酸鉀溶液、淀粉溶液探究活動3：

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的條件想一想：1.現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，其鐵元素的價態(tài)有哪些可能情況？2.討論設(shè)計實驗方案證實上述猜想?；瘜W(xué)在身邊“補鐵”大餐(1)薄膜的作用？(2)藥物相互作用：與維生素C同服，可提高補血效果,維生素C可能具有什么性質(zhì)？小結(jié)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色→灰綠色→紅褐色2、Fe(OH)2Fe(OH)33、Fe2+

Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

還原劑,Fe等

Fe2+Fe3+

氧化劑,Cl2等1、FeO

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