廣西壯族自治區(qū)桂林市大圩中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)：①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D2.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H＜0。下列結論中正確的是（

）A．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量一定相等B．若溫度不變,將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+qC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)molD．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+n>p+q參考答案：C3.已知室溫時，0.1mol·L–1某一元敵HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（

）

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10–7mol·L–1

D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略4.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量A．K2SO4固體B．Zn粉

C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略5.已知反應：，如果要合成化合物A，其結構為：，下列說法不正確的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．該反應的原理是加成反應

D．化合物A和HBr1:1加成時，有三種不同的產物。參考答案：D略6.下列關于有機反應化學方程式的認識中正確的是(

)A．根據(jù)反應方程式可判斷反應的類型

B．從反應方程式可推出反應的機理C．從反應方程式可判斷中間產物

D．從反應方程式中可判斷反應物斷裂的位置參考答案：A略7.有關實驗操作，下列說法中正確的是A.甲裝置可用于制備氯化銨晶體

B.乙裝置可用于分離碘與乙醇混合物C.丙裝置可用于分離氯化鈉和硝酸鉀混合物

D.丁裝置可用于分離硝酸鈣溶液中的碳酸鈣參考答案：DA.氯化銨受熱易分解，甲裝置不能用于制備氯化銨晶體，A錯誤；B.碘易溶在乙醇中，不能用分液法分離，B錯誤；C.分離氯化鈉和硝酸鉀混合物不能蒸餾，應該是結晶法，C錯誤；D.碳酸鈣不溶于水，可以用丁裝置可用于分離硝酸鈣溶液中的碳酸鈣，D正確，答案選D。8.下列食品添加劑與類別對應錯誤的是

(

)

A．著色劑——苯甲酸鈉

B．營養(yǎng)強化劑——糧制品中加賴氨酸C．調味劑——食醋

D．防腐劑——氯化鈉參考答案：A略9.下列有關物質結構的表述正確的是

（）

A.次氯酸的電子式：

B.氮原子軌道表示式為C.硫原子的最外層電子排布式為3s23p4D.鈉離子的結構示意圖：參考答案：C略10.要使蛋白質從溶液中析出，而又不改變它的性質，應加入

A．飽和Na2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．CuSO4溶液

D．濃硫酸參考答案：A略11.將相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）>c(X-),則下列關系錯誤的是（

）A．c(HX)>c(X-)

B．c(OH-)<c(H+)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)參考答案：B略12.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略13.食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol﹣1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm參考答案：C考點：晶胞的計算．分析：根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)計算出晶胞的體積，進而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計算．解答：解：根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)可計算出晶胞的體積為cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10﹣8cm，故選：C．點評：本題關鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度．14.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應：，經達到平衡，生成。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為B.12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小D.若該反應的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略15.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物。下式中R代表烴基，副產物均已略去。請寫出實現(xiàn)下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分兩步轉變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH參考答案：18.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略