山西省陽(yáng)泉市神泉中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略3.（2007·山東卷）15.—定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為：提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400參考答案：D本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。由題給條件可推出關(guān)系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；設(shè)KMnO4的物質(zhì)的量濃度為x，

3NaOH

～

KMnO4

3

3×0.1000mol·L－1

xx=3×0.1000mol·L－1××=0.08000mol·L－1，B選項(xiàng)正確。

4.（2001·上海卷）2.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：A

略5.（2014?日照二模）在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線(xiàn)上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線(xiàn)上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．曲線(xiàn)上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時(shí)一般不能放回原試劑瓶；B．銀離子是重金屬離子，污染水資源；C．滴管下端要懸空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體．【解答】解：A．NaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會(huì)造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識(shí)的積累．7.下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類(lèi)型的是（）A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．加熱氯化銨和水C．碘和干冰的升華 D．氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．

分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．解答：解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故A不選；B．加熱氯化銨和水，分別破壞共價(jià)鍵、分子間作用力，故B不選；C．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D．氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型及化學(xué)鍵，明確不同類(lèi)型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類(lèi)型．8.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）(

)A.C1上發(fā)生還原反應(yīng)B.M裝置中SO42－移向Cu電極C.工作一段時(shí)間后裝置M中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D.Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同參考答案：CD略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線(xiàn)）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．專(zhuān)題：圖示題．分析：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來(lái)確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線(xiàn)以下的點(diǎn)是不飽和溶液來(lái)分析；D、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．解答：解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來(lái)置換金屬銅，所以用來(lái)生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，，故B錯(cuò)誤；C、溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線(xiàn)以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故C正確；D、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時(shí)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．10.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B試題分析：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br-可能被氧化，故錯(cuò)誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個(gè)羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．12.下列說(shuō)法不正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)參考答案：D略13.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略14.酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí)，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為(

)

A．HOCH2－CHO

B．OHC－CHO

C．HOOC－CHO

D．CO2參考答案：D略15.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱(chēng)取1.59g樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線(xiàn)。以下說(shuō)法或操作正確的是A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-C．此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)參考答案：C解析：A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；為:CO32-+H+===HCO3—↑，錯(cuò)誤；B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-，HCO3-已經(jīng)于鹽酸完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．從圖像中可以得到在上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生的是應(yīng)該是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正確；D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時(shí)，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，將會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問(wèn)題：（1）步驟①、③的操作分別是

▲

▲

。（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式：

▲

。步驟②中Cl2應(yīng)

▲（填少量或適量或過(guò)量）。（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號(hào)）：

▲

。A．濃硫酸

B．新制氯水

C．高錳酸鉀溶液

D．雙氧水（4）步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是

▲

，而不能用

▲

等有機(jī)溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全

▲

（填能或否），其理由是：

▲

。參考答案：（1）過(guò)濾、萃取

（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量（3）D

（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘?jiān)沁^(guò)濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應(yīng)該適量（3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水。⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。（5）檢驗(yàn)反應(yīng)完全，即檢驗(yàn)溶液中沒(méi)有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線(xiàn)路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類(lèi)型__________________________。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類(lèi)型為

、