#/2原電池練習(xí)題1、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）①構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬②原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置③在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極被還原④原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極⑤原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)⑥電子經(jīng)溶液從負(fù)極流向正極A①②⑥、②③、②、②⑥、有、、、四種金屬，當(dāng)、組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向一；當(dāng)、組成原電池時(shí)，為正極；與構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為： E 則、、、金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?>>> 、>>> 、>>>、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）表示），向反應(yīng).加入少量水，減小、．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生表示），向反應(yīng).加入少量水，減小、．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極、兩燒杯中溶液的均增大、．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的、是.加入 固體， 不變.加入 固體，減小.滴加少量 溶液，減小、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的_是、輪船水線(xiàn)以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅、塊、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用、鋁片不用特殊方法保存、、常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)、下列各容器中盛同樣的海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)速率最快的是：,分別加入過(guò)量的稀，同時(shí)向6等質(zhì)量的兩份鋅粉、列圖表示產(chǎn)生的體積中加入少量的膽礬晶體，下）。（升）與時(shí)間（分）的關(guān)系，其中正確的是（,分別加入過(guò)量的稀，同時(shí)向6等質(zhì)量的兩份鋅粉、列圖表示產(chǎn)生的體積中加入少量的膽礬晶體，下）。（升）與時(shí)間（分）的關(guān)系，其中正確的是（、鎳鎘（ ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:慧Cd+2bW（OH）+2HQ由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是8、銅片和鐵片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入濃硫酸中，鐵片是().陰極.正極.陽(yáng)極.負(fù)極9、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為 溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是正極反應(yīng)式為： -工作一段時(shí)間后，電解液中 的物質(zhì)的量不變?cè)撊剂想姵氐目偡磻?yīng)方程式為：該電池消耗了 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有 電子轉(zhuǎn)移21．0如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應(yīng)的離子方程式為，()中的電極反應(yīng)：：、：極附近溶液的(填增大、減小或不變)，(3)中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是11、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na、SMOgS、OAgSO、KSO等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作4 4 24 24用的是；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到個(gè)盛有過(guò)量粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中： ， ， ；1 69②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)中的金屬呈色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原