Word第第頁質(zhì)量守恒定律說課稿合集五篇質(zhì)量守恒定律說課稿篇1

同學(xué)們的試驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報(bào)：

1．試驗(yàn)內(nèi)容

2．試驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量〔燒杯＋試管＋兩種溶液〕_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變_______。

3．演示試驗(yàn)

演示：

白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1．觀看記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

3．試驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變_______。

思索：通過以上幾個(gè)試驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過大量試驗(yàn)，很多試驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律〔板書課題〕

〔3〕得出結(jié)論。試驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參與了反應(yīng)？哪些成分沒有參與反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

讓同學(xué)在自己思索后，進(jìn)行小組商量，然后進(jìn)組際間溝通，共同得出以下關(guān)系〔略〕

在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，老師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求同學(xué)用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2CuO→CuH2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應(yīng)前后，原子的種類是否轉(zhuǎn)變了?

②反應(yīng)前后，原子數(shù)目轉(zhuǎn)變了沒有？

③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

⑥通過思索上述問題，你得出什么結(jié)論？

讓同學(xué)思索后，進(jìn)行小組商量，然后進(jìn)行組際間溝通得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的緣由。最終讓同學(xué)閱讀課文。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇2

一、說教材

1.教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前，同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)學(xué)問，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開頭了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)同學(xué)從量的方面去討論化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論預(yù)備。以往一些同學(xué)不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是由于沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對(duì)全部學(xué)?；瘜W(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

2.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)確實(shí)定必需科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)同學(xué)實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，表達(dá)全面性、綜合性和進(jìn)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

〔1〕學(xué)問目標(biāo)

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

②學(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡潔應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。

〔2〕力量目標(biāo)

①培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量、觀看力量。

②培育同學(xué)全面分析、規(guī)律推理和綜合歸納力量。

③初步了解自然科學(xué)討論的基本方法。

〔3〕情感目標(biāo)

①樹立透過現(xiàn)象熟悉事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)覺真理的途徑和方法。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

依據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。

二、說教法

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和同學(xué)的特點(diǎn)，本節(jié)課我采納講授法、談話法、商量法、試驗(yàn)法。

1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學(xué)學(xué)問信息。如上課之初，老師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要到達(dá)的目標(biāo)，這樣便于同學(xué)明確探究方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2.談話法。就是老師依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)問和閱歷，關(guān)心同學(xué)發(fā)覺問題，讓同學(xué)基于以往的閱歷，依靠他們的熟悉力量、形成對(duì)問題的解釋、提出他們對(duì)問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)同學(xué)發(fā)覺“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間到底有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，老師引導(dǎo)同學(xué)對(duì)自己發(fā)覺的問題作出盡可能多的假設(shè)，老師不壓抑同學(xué)思維，不管對(duì)或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣同學(xué)的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)出現(xiàn)。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇3

一、說教材

1．教材的地位及作用

質(zhì)量守恒定律是學(xué)?；瘜W(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是全部自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容支配在其次章第三節(jié)“化學(xué)改變中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，同學(xué)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步學(xué)問，對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的改變已經(jīng)有了肯定的熟悉。本節(jié)課的教學(xué)主要通過試驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)同學(xué)從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去討論并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論預(yù)備?？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九班級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到特別重要的作用。

新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排挨次是先宏觀假設(shè)，再試驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并試驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓同學(xué)體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了牢靠的前提，然后同學(xué)在設(shè)計(jì)試驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合同學(xué)認(rèn)知特點(diǎn)。

2．教學(xué)目標(biāo)

課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的'三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——試驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。依據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫

意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三同學(xué)的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

1.學(xué)問與技能

〔1〕理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀緣由。

〔2〕能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

2．過程和方法

〔1〕通過“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀相互聯(lián)系的思維方式。

〔2〕通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究的過程，初步感受定量試驗(yàn)討論方法。

3．情感看法和價(jià)值觀

〔1〕通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的討論方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)覺真理的途徑和方法。

〔2〕通過對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。

3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法

重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課全部的支配都是圍繞讓同學(xué)理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，同學(xué)很簡單接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對(duì)于定律中的限定詞“參與”“總和”等同學(xué)比較難理解，而且這也是把握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對(duì)定律內(nèi)容中的“參與”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:

重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓同學(xué)更好的理解質(zhì)量守恒定律，開頭先讓同學(xué)自己動(dòng)手分解水分子模型，同學(xué)有了親身的感性熟悉，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子改變后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？同學(xué)有了第一次懷疑。而后通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)，對(duì)試驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是同學(xué)親自參加設(shè)計(jì)并試驗(yàn)，接受程度會(huì)更深。接著老師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，同學(xué)發(fā)覺質(zhì)量削減？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)覺問題，改良裝置，從而完善了對(duì)定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的關(guān)心同學(xué)突破重點(diǎn)。

難點(diǎn)突破：對(duì)于“參與”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是支配在第一個(gè)同學(xué)試驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓同學(xué)講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，其次次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參與反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的確定在后面的稱量中也有，最終對(duì)兩次都稱量的互相抵消。剩下的就變成參與反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓同學(xué)理解了定律中的“參與”。

二、說學(xué)情

經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，同學(xué)對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了肯定的學(xué)問

基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，

〔1〕同學(xué)的學(xué)問狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)學(xué)問，初步把握了一些簡潔的化學(xué)反應(yīng)。

〔2〕同學(xué)的力量狀況：初步把握了簡潔的化學(xué)試驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

〔3〕同學(xué)的心理狀況：同學(xué)剛開頭化學(xué)學(xué)習(xí)，心情和心理都處于比較興奮、奇怪???狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引同學(xué)的留意力。

因此做好演示試驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好同學(xué)的主動(dòng)性，不斷供應(yīng)動(dòng)腦的問題情景，供應(yīng)動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)同學(xué)參加到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

三、說教法學(xué)法

對(duì)于初三的同學(xué)來說，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)學(xué)問和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合同學(xué)現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到抱負(fù)的探究效果，而且會(huì)挫傷同學(xué)參加探究性學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。在這節(jié)課上，我采納老師引導(dǎo)下的同學(xué)歸納推理、試驗(yàn)驗(yàn)證的方法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——試驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)同學(xué)。同時(shí)留意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

為了讓同學(xué)更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手〔1〕試驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)試驗(yàn)，特殊是要重視發(fā)揮試驗(yàn)的探究功能。”本課內(nèi)容就需要進(jìn)行試驗(yàn)探究，在探究的過程中，同學(xué)自己會(huì)發(fā)覺問題，對(duì)試驗(yàn)問題布滿奇怪???心，繼而引起同學(xué)劇烈的探究欲望并仔細(xì)去思索問題，這樣的試驗(yàn)活動(dòng)充分熬煉了同學(xué)的思維分析力量，使同學(xué)能自主獵取學(xué)問、發(fā)覺問題?！?〕合作學(xué)習(xí)法：同學(xué)心理進(jìn)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服熟悉的膚淺和片面，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)采納合作溝通探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡潔的化學(xué)試驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。

四、說教學(xué)程序

1．教具學(xué)具預(yù)備

〔1〕試驗(yàn)用品預(yù)備：

藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

〔2〕媒體預(yù)備：制作多媒體課件

2．教學(xué)流程

本課題的教學(xué)過程我是根據(jù)科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——試驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì)，詳細(xì)過程如下：

〔1〕提問引入

以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問題進(jìn)行引入，同學(xué)之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會(huì)有許多明顯的現(xiàn)象引起同學(xué)愛好，對(duì)這個(gè)問題同學(xué)確定都有話可以說。同學(xué)說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？同學(xué)會(huì)回答由分子，原子構(gòu)成的，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。

〔2〕微觀分析，得出結(jié)論

供應(yīng)給同學(xué)兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型〔用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子〕，要求同學(xué)變成氫分子和氧分子。同學(xué)通過動(dòng)手拆分，很簡單明白改變前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)改變實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看改變前后的質(zhì)量相等。

〔3〕微觀聯(lián)系到宏觀

提問：假如把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會(huì)有什么發(fā)覺？引導(dǎo)同學(xué)想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么改變。同時(shí)也讓同學(xué)體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

〔4〕設(shè)計(jì)試驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，

給同學(xué)氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求同學(xué)依據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變狀況，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證。試驗(yàn)完成后和同學(xué)一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)留意把氫氧化鈉拆分成參與反應(yīng)的和沒有參與反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參與反應(yīng)的，這就奇妙引出了定律中的“參與”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)同學(xué)分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

〔5〕制造認(rèn)知沖突

提問同學(xué)是否只這一個(gè)試驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)同學(xué)要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，留意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后老師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)覺變小了，同學(xué)消失懷疑，思維有了碰撞，然后老師引導(dǎo)同學(xué)分析緣由，并改良裝置，再一次試驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)受使同學(xué)的思維更加嚴(yán)密，也明確了對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。

〔6〕形成概念

在前面供應(yīng)了大量的背景和素材的前提下，請(qǐng)同學(xué)自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由同學(xué)自己說出來，更能加深對(duì)概念的理解。

〔7〕感悟科學(xué)精神

PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的試驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的試驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家擅長發(fā)覺，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。

〔8〕練習(xí)穩(wěn)固并小結(jié)

3.板書設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律：

1.參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.緣由：化學(xué)改變前后

質(zhì)量守恒定律說課稿篇4

一、教材分析

〔一〕教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是學(xué)校化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀看白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系動(dòng)身，通過思索去“發(fā)覺”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。

這樣同學(xué)簡單接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去熟悉質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，改變前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有改變，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

〔二〕教學(xué)目標(biāo)分析

1．學(xué)問目標(biāo)：

〔1〕記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

〔2〕能從微觀角度熟悉質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),依據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡潔的試驗(yàn)事實(shí)，能推想物質(zhì)的組成。

2．力量目標(biāo)：

(1)培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量、觀看力量。

(2)培育同學(xué)全面分析、規(guī)律推理和綜合歸納力量。

(3)初步培育同學(xué)應(yīng)用試驗(yàn)方法來定量討論問題和分析問題的力量。

3．情感目標(biāo)：

〔1〕通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的討論問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)覺真理的途徑和方法。

〔2〕通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使同學(xué)形成實(shí)事求是的科學(xué)看法，培育團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

〔三〕重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點(diǎn)：從微觀角度熟悉質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學(xué)情、學(xué)法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。假如直接講授，同學(xué)難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組試驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三同學(xué)大多是十四、五歲的孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的奇怪???心和探究欲。同學(xué)通過認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，仔細(xì)分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新學(xué)問，并將這種學(xué)問內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的學(xué)問體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采納探究試驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示試驗(yàn)改為同學(xué)的分組試驗(yàn)，讓同學(xué)親自參加，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使學(xué)問得以穩(wěn)固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，同學(xué)自己發(fā)覺問題——體驗(yàn)科學(xué)討論過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施試驗(yàn)方案——反思討論過程、總結(jié)收獲和缺乏，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培育同學(xué)空間思維和抽象思維力量。理解質(zhì)量守恒的緣由。大大增加了學(xué)習(xí)的樂趣。

四、課前預(yù)備

試驗(yàn)器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學(xué)程序

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探究、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——溝通收獲、體驗(yàn)勝利”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初、以一則迷人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！眮硪l(fā)同學(xué)的思索和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓同學(xué)寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間到底有什么關(guān)系？此時(shí)同學(xué)被難住了，于是老師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要到達(dá)的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使同學(xué)在明確探究方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2.活動(dòng)探究、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采納探究性試驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

〔1〕提出假設(shè)。

當(dāng)同學(xué)發(fā)覺“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間到底有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)同學(xué)對(duì)自己發(fā)覺的問題作出盡可能多的假設(shè)：

①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能削減；

③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能削減，而在某些反應(yīng)中可能不變。

〔2〕試驗(yàn)探究。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，有同學(xué)說轉(zhuǎn)變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過試驗(yàn)來探討。

設(shè)計(jì)試驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)消失什么狀況？然后說出將做的幾個(gè)試驗(yàn)：

①白磷在空氣中燃燒；

②NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；

③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

老師引導(dǎo)同學(xué)評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改良，鼓舞同學(xué)開動(dòng)腦筋，主動(dòng)主動(dòng)地參加試驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇5

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容:《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書9班級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學(xué)改變中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

3、教學(xué)目的:

〔1〕通過讓同學(xué)提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、溝通合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使同學(xué)理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中,參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的緣由。

〔2〕通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，從而培育同學(xué)的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)同學(xué)觀看，培育同學(xué)的定量討論和分析推理力量。

4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

5、課時(shí)支配：2課時(shí)

6、試驗(yàn)預(yù)備:〔試驗(yàn)通知單〕主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學(xué)法：

1、教育對(duì)象是初三.5、6班同學(xué)，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的試驗(yàn)是同學(xué)接觸的第一個(gè)定量化學(xué)試驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)改變中分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng),從而關(guān)心同學(xué)把抽象的理論學(xué)問直觀化，讓同學(xué)更簡單接受。同時(shí)，通過讓同學(xué)劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增添理解和記憶。

2、難點(diǎn)突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示試驗(yàn)方案，同學(xué)是很簡單理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，同學(xué)理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)改變中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。

例如，〔電腦展現(xiàn)〕電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？〔同學(xué)回答：氧氣〕負(fù)極產(chǎn)生的是？〔同學(xué)回答：氫氣〕

水通電氫氣+氧氣

我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

我們?cè)谒型姡?/p>

通電→→→+

2個(gè)水分子2個(gè)氧原子4個(gè)氫原子1個(gè)氧分子2個(gè)氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每兩個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

啟發(fā)同學(xué)思索，在整個(gè)化學(xué)改變中，原子的種類有沒有發(fā)生改變？由于用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以同學(xué)簡單發(fā)覺反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有轉(zhuǎn)變。

再問：“在化學(xué)改變中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”同學(xué)會(huì)回答：“沒有。”于是，同學(xué)就可以非常直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有改變，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓同學(xué)依據(jù)媒體的顯示，寫出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。

三、教學(xué)過程

1、復(fù)習(xí)化學(xué)改變與物理改變的區(qū)分，引導(dǎo)同學(xué)思索，化學(xué)改變是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類轉(zhuǎn)變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有改變呢?

2、通過課本兩個(gè)演示試驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，留意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克