2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的y-NMR上有4個(gè)峰

B.?-C三CH中所有原子處于同一平面上

□

c.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制Ch:MnO2+4H++2C「=Mn2++CLT+2H2。

+

B.將CL溶于水制備次氯酸：Ch+H2O=2H+Cr+ClO

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3-

D.向AlCh溶液中加入氨水：A13++3OH=AI（OH）31

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。？含有分子數(shù)目NA

B.25℃,lLpH=13的Ba（OH）,數(shù)目為0.25

C.在足量CU中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moi凡與1molN?充分反應(yīng)可生成NH，分子數(shù)目為NA

4、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

5、下列說法不正確的是()

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

6、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

7、40c時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

pH

A.40C時(shí)，^(NH3-H2O)=10910

++2

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO)+C(OH)

c.隨著co2的通入，?不斷減小

C(NH3-H2O)

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2coON%又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

8、科學(xué)家利用CH』燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽

進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是()

多巴電ISU

M電依b

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、Ch的體積不同，會影響硅的提純速率

9、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是(

A.常溫下Kal(H2X)的值約為10-3

c(HX)

B.曲線N表示pH與1g———(-

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX)>c(X2-)>c(OH-)

10、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，ILpH=6的純水中含OH-為108moi

c(H+)

B.25C時(shí)，向0.1mo1?L"ClhCOONa溶液中加入少量水，溶液中1^~——減小

C(CH3COOH)

C.25C時(shí)，將ViLpH=U的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則Vi

D.25c時(shí)，將amoHL”氨水與0.01mol?L-i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代數(shù)式

10'9

表示NH3?H2O)的電離常數(shù)K=---------

ba-0.01

11、已知：AgSCN(白色，s)^^Ag+(aq)+SCNXaq),TC時(shí)，&p(AgSCN)=LOXKT凡在丁七時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是()

B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b,c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

12、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3-+IT=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

13、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯(cuò)誤的是（）

CH-CH,

COOCH,

a②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

14、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價(jià)鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

15、6克含雜質(zhì)的Na2sCh樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P）,氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可

能是（）

A.Na2sCh,Na2cChB.Na2sO3，NaHCCh

C.Na2sO3,NaHCCh，Na2cChD.Na2SO3,MgCCh，NaHCO3

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕

17、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化領(lǐng)溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關(guān)說法正確的是（）

BaCh溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領(lǐng)B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鐵D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

18、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:

.Fe1"?Ferrozine....?

Ag-*Fe-----------------*,有色配合物測定溶液吸光度

②

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCH0為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

19、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.高鐳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

20、分析如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）

p...

FennZn

稀嬴酸

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

21、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO?和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

22、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型OcQ

B.過氧化氫的電子式為：1

?*XX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

稀硫酸

A溶液

④

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學(xué)式?

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________.

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式<,

24、（12分）有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

PET

一定條件

.(DHCN/OH?H

r>C-.............>CH3CCH3—ACH2=CCOOH--->PMMA

②HO/H，ITif

COOHCH3

(D)(E)

/COOH

@H:SO4Aspirin

OH

口IO①HCN/OH-I

：+R-C-R'

R-C-R'(2)H20/Htoon

(1)A屬于烯危，其結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

(3)寫出B的一溟代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一溟代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為o

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是o

25、(12分)用6moi?L'的硫酸配制lOOmLlmol?L」硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸譙水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標(biāo)線km?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

26、(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

空氣

滴有淀粉

的落信水

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe3(h和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/1()置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

t

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是O

(2)裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為一mL?判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是..

(4)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol-L-i酸性KMnCh溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO&2-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmokL-iFeSO』溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和M/+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應(yīng)：2Cu+4F=2CuI+I2;

2_2

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolL-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+l2=S4O6~+2r).

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：；

(2)配制().1000mol?LrFeS04溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是;

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

28、(14分)酸雨治理，處理Sth尾氣方法較多：

⑴還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度部分圖

像如圖：

c/(mol/L)

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

01020304050”min

①0?20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SCh)=;

②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(2)循環(huán)利用法

A

相關(guān)反應(yīng)為①Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHSCh=Na2sO3+SO2T+H2O。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO3*)/c(HSO3)減小，反應(yīng)②進(jìn)行時(shí)，溶液中c(S(h2-)/c(HSO3)增大

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②K"均為KF"

C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2sCh溶液，尾氣中的氧氣對循環(huán)利用的次數(shù)有影響

D.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，2c(SG>32)+C(HSO3)+C(OH-)之和不變

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2sCh尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子。

29、(10分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)^^Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為

_____________mol/(L*min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5

mol/(L*min)；乙：v(Y)=2mol/(L-min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L-min)；?。簐(X)=0.075mol/(L-s),>若其它條件相同，溫

度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號);

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向(填“左"或”右“或“不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分

混合氣體，則平衡向(填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達(dá)到⑴所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與⑴的平衡中X的轉(zhuǎn)化率

相比較：_____________

A.無法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

⑸若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmokcmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等

效，則a、b,c應(yīng)該滿足的關(guān)系為；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmokcmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與⑴的平衡等

效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

CH3

IH

-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為2，有三種不同環(huán)境的氫原子，故上有個(gè)峰，故

A.2,2H3C-C—C—CH3iH-NMR3A

CH3

錯(cuò)誤；

B.乙塊中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙狹中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

c.d°H的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鐳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤;

正確答案是Bo

【答案點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

2、A

【答案解析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化銃混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為CL+HaOUlF+Cr+HClO,故B錯(cuò)誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH-+SC)2=H2O+SO32-,故C錯(cuò)誤；

J++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A1+3NH3*H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

3、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B.25c,lLpH=13的Ba(OH”的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,故OH的數(shù)目為0.1NA,B

錯(cuò)誤；

C.CL具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,C正確;

D.N2與%合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH2與1molN2充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

4、A

【答案解析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

5、C

【答案解析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CMCOOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子，它們分別稱為父、笊、筑，或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選C。

6、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

7、A

【答案解析】

A.在溶液pH=9.10時(shí)C(NH4+)=C(NH"H2。)，Kh(NHyH2O)=9~一~~-^=c(OH),由于K、,=c(H+>c(OH)是常

C(NH,^H2O)

[0-14

+91049

數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則%=10%pH=9.10時(shí)，c(H)=10-,c(OH-)=^-j?=10-,Kb(NHyH2O)=

4949

c(OH)=10-,升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40c時(shí)，^(NH3H2O)>10-,A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：

++2

<?(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO)+C(OH-),B正確;

c(NH：).c(0H]C(OH-)

C.已知Kb=L/」_溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則)△———不

c(NH^H,O)c(NHfH,O)

斷減小，C正確；

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時(shí)沒有NH2COCT,后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2CO6,并且逐漸增多,

當(dāng)pH減小到一定程度NIhCOO-逐漸減小直至消失，同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中,

有含NHzCOO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

8、C

【答案解析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負(fù)極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-=CCh+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.相同時(shí)間下，通入CH4、02的體積不同，電流強(qiáng)度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正

確；

故選C。

9、D

【答案解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>K,2(H2X),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí),

c(W2X)

c(HX-]clX-c(HX-cX一

根據(jù)圖象可知N為Ig———的變化曲線，M為1g——的變化曲線，當(dāng)愴二——^=0或Ig一一^=0時(shí)，說

c(W2X)c(HX)c(%X)c(HX)

c(HX-)c(X2-)

明口——^=1或=一^=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(”,X)c(HX-)

【題目詳解】

c(HX-\c(HX]

A.lg-)-------^=()時(shí)，-4-------^=1，此時(shí)溶液的pH*4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10",A正確;

c(”,X)

cHX-)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示——的變化曲線，B正確;

C(H2X)

。時(shí),產(chǎn)

C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)1g=1,即c(HX-)=c(X2-),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

說明該溶液中c(H+)>c(OH),C正確

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，坨-說明c*因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH),

D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

10、D

【答案解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=106mo1?L」,含OH-為106mo1,故A錯(cuò)誤；

B.25"C時(shí)，向0.1moCIhCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中,,一增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol?L-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmo卜L7若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V產(chǎn)V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol-L-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V侖V2,故C錯(cuò)誤；

D.在25C下，平衡時(shí)溶液中c(NlV)=c(CD=0.005mol-L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)moIL

根據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L-1,溶液呈中性，NHrHzO的電離常數(shù)

+-739

C(OH-)C(NH4)10X5X10-10-十分

KB=-3-

C(NH3H2O)0.5a-5xlO-a-0.01'故口正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

11、C

【答案解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝！Ic(Ag+)=l(T6mol/L,可近似認(rèn)為Ag*不存在，

則此時(shí)與剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出點(diǎn)時(shí)，過量，水解而使溶液顯堿性。

Ag+SCWV1；dKSCNSCW

【題目詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c(AgNC)3)=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag*與SCN剛好完全反應(yīng)，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

.0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,,..10-12?,一

D.若匕=60mL,c(SCN')=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝!Ic(Ag*)=--------=2X10nmol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag*)=ll-lg2,D正確；

故選C。

12、C

【答案解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO/一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HS03-電離生成SO32-,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3-,b電極上HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42一,電極反應(yīng)式為：HSO3--2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：C.

13、D

【答案解析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代煌，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物,

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

14、B

【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【題目詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；B.WX2為CaCh,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

15、C

【答案解析】

112L3

標(biāo)況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量=——-——=0.05moI,氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=——=60,所

22.4L7mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項(xiàng)，應(yīng)該是CO2?根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44〃(CO2)+64

n(SO2)]4-[n(CO2)+n(SO2)]=60,則”(CO2):n(SO2)=ls4,所以“(CthCOOlmol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。

【題目詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=O.Olmolxl06g/mol=l.O6g>O.96g,A錯(cuò)誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B錯(cuò)誤；

C.由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯(cuò)誤；

故選C。

16、A

【答案解析】

A.GP+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO,能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

17、C

【答案解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?

【題目詳解】

A.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，所以沒有BaCO3

生成，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化帙反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

18、D

【答案解析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為Imol,被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從。價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為F/+,與Fe，+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe%故B錯(cuò)誤;

C.沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

19、A

【答案解析】

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%

乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；

故答案是A。

20、B

【答案解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時(shí)，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

21、B

【答案解析】

A.SO?能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2