化學必修1導學案黃曉琴PAGEPAGE4第二節(jié)離子反應（導學案）第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學習目標】1、知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質，并能描述其電離過程（以NaCl為例）。2、能正確書寫常見強酸、強堿、可溶性鹽的電離方程式。3、理解電解質的概念，認識一些常見的強弱電解質；4、了解非電解質的概念，懂得區(qū)分電解質與非電解質。【學習重、難點】建立電離的概念；正確書寫電離方程式【預習導航】1、導體能夠導電，是因為存在___________________________________。2、酸、堿、鹽在水溶液中能導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了，產生了。3、下列物質哪些能導電？為什么能導電？①鹽酸、②NaOH溶液、③NaCl固體、④石墨、⑤蔗糖溶液、⑥K2SO4溶液、⑦酒精溶液、⑧銅、⑨NaCl溶液（1）能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。（2）能導電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。4、什么是電解質和非電解質？如何區(qū)分電解質和非電解質？5、從電離的角度分析，酸是電離時生成的___________全部是__________的__________。6、酸、堿、鹽的電離過程可以用____________________表示。7、預習中存在的疑問和困惑：【課堂導學】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【思考】（1）以下物質導電的條件是什么？（2）如何解釋相關的現(xiàn)象？【實驗】物質導電性實驗實驗鹽酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固體)醋酸溶液酒精酒精溶液溶質分類現(xiàn)象解釋【歸納整理】1、電解質和非電解質（1）電解質：在能導電的。（2）非電解質：在都不能導電的?！揪毩暋?、判斷下列說法是否正確：A：金屬鐵能導電，它是電解質。（）B：NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質。（）C：固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質。（）D：液態(tài)氯化氫不導電，HCl不是電解質。（）E：SO3溶于水后所得溶液能導電，但SO3不是電解質。（）F：BaSO4溶液幾乎不導電，但BaSO4是電解質。（）G：Na2O是電解質是因為它的水溶液能導電。（）2、討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥KOH⑦KOH溶液⑧蔗糖溶液⑨酒精⑩MgO⑾CO2⑿NH3⒀金剛石⒁硫⒂鹽酸⒃HCl能導電的物質：電解質：非電解質：【歸納整理】2、判斷電解質、非電解質的注意事項：①電解質和非電解質研究的是，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；②電解質導電是有條件的，即電解質必須在或才能導電；③能導電的物質不一定是電解質，如④酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質⑤非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物為非電解質酸堿鹽化合物水化合物金屬氧化物純凈物乙醇、蔗糖等大部分有機物純凈物_________非金屬氧化物______物質NH3______物質__________________既不是電解質也不是非電解質既不是電解質也不是非電解質【思考】（1）為什么NaCl晶體不導電？NaCl溶液可以導電？（2）物質發(fā)生電離需要什么條件？（3）是不是所有物質都能夠電離？第二節(jié)離子反應教學設計第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離【教學目標】知識與技能：1、知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質，并能描述其電離過程（以NaCl為例）。2、能正確書寫常見強酸、強堿、可溶性鹽的電離方程式。3、理解電解質的概念，認識一些常見的強弱電解質；4、了解非電解質的概念，懂得區(qū)分電解質與非電解質。過程與方法：1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法；2、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感態(tài)度價值觀：1、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義教育【教學重、難點】建立電離的概念；正確書寫電離方程式【教學方法】實驗探究法和討論法?！窘虒W用具】實驗儀器：試管、膠頭滴管、小燒杯、導電裝置；實驗用品：鹽酸、NaOH(aq)、NaCl(aq)、NaCl(s)、醋酸溶液、酒精、酒精溶液【教學過程設計】環(huán)節(jié)一：學生預習情況反饋（課前3分鐘完成）了解學生完成學案情況，及預習中遇到的疑問和困惑。［引言］按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。［板書］第二節(jié)離子反應（1）環(huán)節(jié)二：實驗導疑【引導】我們在初中已經(jīng)了解了導體與導電的一些知識，我們對下列物質進行導電實驗，觀察對比，思考：（1）以下物質導電的條件是什么？（2）如何解釋相關的現(xiàn)象？【演示實驗】物質的導電性實驗【提問】為什么鹽酸、NaCl溶液和NaOH溶液可以導電？它們屬于哪類物質？（學生完成學案中的表格）實驗鹽酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固體)醋酸溶液酒精酒精溶液溶質分類現(xiàn)象解釋【講解】導體能夠導電，是因為存在自由移動的電子；而酸、堿、鹽的溶液之所以能夠導電，是因為它們在水溶液中發(fā)生了電離，產生了能自由移動的離子。NaCl和NaOH在固態(tài)時不能導電，但高溫融化后也可以導電，說明它們在熔融狀態(tài)下也能電離產生自由移動的離子?！練w納板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物?！咎釂枴浚?）為什么NaCl晶體不導電？NaCl溶液可以導電？（引導閱讀教材30頁，NaCl在水中的溶解和電離示意圖，理解電離的過程。）【提問】（2）物質發(fā)生電離需要什么條件？（閱讀教材30頁，領會物質發(fā)生電離需要的外界條件。）【提問】（3）是不是所有物質都能夠電離？（結合物質導電性實驗分析哪些物質能夠電離，哪些物質不能電離）【歸納板書】2、電離（1）電離的定義:電解質在水溶液中或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。（2）電離的條件：水溶液中或融化狀態(tài)?！就瓿蓪W案】表格中的溶液導電性解釋實驗鹽酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固體)醋酸溶液酒精酒精溶液溶質分類酸堿鹽有機酸有機物現(xiàn)象導電導電導電不導電導電不導電不導電解釋溶液中有自由移動的離子溶液中無自由移動的離子【練習】1、判斷下列說法是否正確：A：金屬鐵能導電，它是電解質。（×）B：NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質。（×）C：固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質。（√）D：液態(tài)氯化氫不導電，HCl不是電解質。（×）E：SO3溶于水后所得溶液能導電，但SO3不是電解質。（√）F：BaSO4溶液幾乎不導電，但BaSO4是電解質。（√）G：Na2O是電解質是因為它的水溶液能導電。（×）2、討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥KOH⑦KOH溶液⑧蔗糖溶液⑨酒精⑩MgO⑾CO2⑿NH3⒀金剛石⒁硫⒂鹽酸⒃HCl能導電的物質：①⑤⑦⒂電解質：②④⑥⑩⒃非電解質：③⑨⑾⑿【講解】2、判斷電解質、非電解質的注意事項：（1）電解質、非電解質是化合物。（2）電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物。①一些非金屬氧化物（如CO2、SO3等）雖然溶于水后能導電，但并非自身電離，且熔融不電離，故不是電解質。②離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，是電解質。（4）某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質。酸堿電解質鹽化合物水化合物金屬氧化物純凈物乙醇、蔗糖等大部分有機物純凈物_非電解質_非金屬氧化物_單質__物質_單質__物質__混合物___既不是電解質也不是非電解質既不是電解質也不是非電解質【過渡】電解質溶液能導電是因為它們在水分子作用下發(fā)生電離產生了自由移動的離子。這一過程可以用電離方程式表示?！景鍟?、電離方程式（1）定義：表示電解質電離的式子。如：NaCl=Na++Cl－HCl=H++Cl－（閱讀學案中拓展提升的內容，了解強電解質和弱電解質的區(qū)別。）【拓展提升】強電解質：在水溶液中完全電離的電解質。如：強酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]；大多數(shù)鹽。弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亞硫酸(H2SO3)等]；弱堿[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等難溶性堿]；H2O。溶液的導電性取決于溶液中離子的濃度和數(shù)量而非電解質的強弱。（2）強電解質完全電離，電離方程式中間用“==”；弱電解質的電離暫時不做要求。【練習】3、寫出下列物質的電離方程式：①硝酸②硫酸③氫氧化鈉④氫氧化鋇⑤硝酸銀⑥氯化鎂⑦硫酸銅⑧碳酸銨⑨碳酸氫鉀⑩硫酸氫鈉【歸納整理】（3）電離方程式書寫的注意事項：a、必須遵守質量守恒和電荷守恒(電離方程式左右兩邊陰陽離子電荷總數(shù)相等)；b、原子團不能拆開。5、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質概念舉例酸電解質電離時生成的_________全部是______________的化合物HCl、H2SO4堿電解質電離時生成的________全部是_______________的化合物NaOH、Ba(OH)2鹽電解質電離時生成的陽離子是___________或_______________,陰離子是_____________的化合物NaCl、NH4NO3【練習】4、以下中學化學常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請按下列分類標準回答問題：（1）屬于電解質的是：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑾⑿，（2）能電離出H+的是：③⑤，（3）屬于酸的是：⑤，（4）屬于堿的是：⑨⑩⑾⑿，（5）屬于難溶性鹽的是：⑦⑧，【總結提高】【牛刀小試】1、物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D．二氧化碳溶于水能部分電離，故