九年級(jí)化學(xué)·化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)題答案（一）強(qiáng)化訓(xùn)練題1.HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa

LiBeNaMgAlKCa,HeNeAr2.AlN2

CO2FeH2ONa+3.H2

HeHgPSiK2CO3Al2(SO4)3Ca(NO3)2CONO2Fe3O4

Fe2O3MgOK2ONaClBaCl2AlCl3NH4ClNH4NO3NaOHFe(OH)3

硫化鈉氯化氫硝酸汞氯化亞鐵4.（1）C+O2==CO2（2）4P+5O2==2P2O5（3）3Fe+2O2==Fe3O4（4）2H2+O2==2H2O（5）2H2O==2H2↑+O2↑（6）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（7）2KClO3==2KCl+3O2↑（8）2H2O2==2H2O+O2↑（9）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電△△MnO2MnO25.（1）（2）（3）（4）+1382+17827+18828+8826.O2－

Cl－

Mg2+Fe3+S2－

K+Ag+Fe2+OH－

CO32－

SO42－7.（1）1587493

（2）3︰87︰1︰123︰4︰7︰1

（3）50﹪14.6﹪8.（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x2H2O==2H2↑+O2↑通電3644.5gx36︰4=4.5g︰xx=0.5g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.5g。（2）由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是：

140.2－137=3.2g設(shè)氧化膜（即氧化鎂）的質(zhì)量是x2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃32803.2gx32︰80=3.2g︰xx=8g答：形成氧化膜的質(zhì)量是8g。（二）應(yīng)試訓(xùn)練題1-13：1-5CDCDD6-10BDCAC11-13ABC14.H2O（1）N2（2）MgONa2O;SO2（3）Na2CO3

碳酸鈉16.3Cl24Ca2+4SO25Zn2Fe2+3SO42－17.(1)一個(gè)水分子中含兩個(gè)氫原子(2)兩個(gè)氖原子(3)三氧化硫中氧元素顯－2價(jià)(4)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷(5)氫氧化鎂中，鎂離子與氫氧根離子的數(shù)目比是1︰2(6)碳原子核外第一層上有兩個(gè)電子18.（1）2C4H10+13O2==8CO2+10H2O（2）4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（3）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（4）2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃光高溫點(diǎn)燃19.（1）12，7（2）CE,無(wú)（3）NaF（4）它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同（都是7）20.719︰47.0﹪21.（1）214（2）0.059（3）0.13﹪令食鹽的質(zhì)量是100g，則碘元素的質(zhì)量是0.08g碘酸鉀的質(zhì)量是：0.08g÷127/214=0.13g即碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：0.13/100=0.13﹪22.由質(zhì)量守恒定律知：5gA與10gB反應(yīng)生成8gC與7gD，即反應(yīng)中，A與D的質(zhì)量比是5︰7。設(shè)2.5gA反應(yīng)生成D的質(zhì)量是x。

A+B==C+D

572.5gx5︰7=2.5g︰xx=3.5g答：生成D的質(zhì)量是3.5g。23.（1）由質(zhì)量守恒定律知：生成氧氣的質(zhì)量是10－9.36=0.64g（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，生成錳酸鉀的質(zhì)量是y，生成二氧化錳的質(zhì)量是z。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△

3161978732

xyz0.64g316/32=x/0.64gx=6.32g同理，y=3.94g,z=1.74g由此，剩余的高錳酸鉀質(zhì)量是10－6.32=3.68g答：剩余固體的組成是：KMnO43.68g,K2MnO43.94g,MnO21.74g。24.1000t赤鐵礦中含氧化鐵：1000t×80﹪=800t.設(shè)生成鐵的質(zhì)量是x，排放二氧化碳的質(zhì)量是y。3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫

160112132

800txy160/112=800t/xx=560t,同理y=660t。答：略。25.（1）11（提示：依據(jù)C原子相等求得m=6，再依據(jù)O原子相等求得n=11）（2）設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量是x8CH3OH+11