河北省唐山市豐潤區(qū)王官營鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C略2.NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L

0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA參考答案：C試題分析：A．60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙醇中含11mol共價鍵，即11NA個，故A錯誤；B．HCO3-在溶液中既能電離為CO32-，又能水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA個，故B錯誤；C．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；D．沒有提供溶液的體積無法計算OH-數(shù)目，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】以阿伏加德羅常數(shù)計算為載體，重點考查微粒的構(gòu)成關(guān)系(原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目)、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識面。本題的解題要點為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，該部分內(nèi)容要求學(xué)生掌握微粒的構(gòu)成關(guān)系(原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目)、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。3.進(jìn)行下列實驗肯定不能獲得成功的是(

)A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸B．用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.四氯化碳的電子式：C.Cl—的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O參考答案：C5.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A6.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑及方法有錯誤的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯氣B．Fe（Al）→NaOH溶液，過濾，洗滌C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，過濾，鹽酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，過濾參考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，應(yīng)加入鐵粉除雜，故A錯誤；B．鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，而鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故B正確；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾后加入鹽酸，可得到氯化鎂，故C正確；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，可除雜，故D正確．故選A．7.常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是（）A．x=10﹣2y

B．x＞yC．x=y

D．x=102y參考答案：A解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故選A．8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是：A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強D．這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則。參考答案：D略9.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略10.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略11.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性B．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性

D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性參考答案：D12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B13.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。14.A、B為短周期元素，A原子所具有的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的1/2，B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，A與B能形成多種原子團，其中一定不存在的是A.AB32-

B.A2B32-

C.A2B42-

D.AB4-參考答案：D略15.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

，C裝置中試劑的名稱是

。（4）能證明乙同學(xué)觀點正確的預(yù)期實驗現(xiàn)象是

。（5）若丙同學(xué)的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是

（任答1條即可）。

參考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右圖（起點：N2O40.1；NO20；終點：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）減小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________，名稱是________．

(2)①的反應(yīng)類型是______________；②的反應(yīng)類型是______________．

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________________．

參考答案：略略18.(8分)在下列物質(zhì)中：①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯。（用序號填空）（1）在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)是

；（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是

；（4）在無機酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

；寫出其在NaOH存在下水解的化學(xué)方程式

。參考答案：

略19.（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。請回答：（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_____________。（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因為生成的NH4Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH4+濃度不是最大值，溶液