化學(xué)系統(tǒng)第一次核心課復(fù)習(xí)_第1頁
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文檔簡介

第一次核心課復(fù)習(xí)文檔

---離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

此處老師強(qiáng)調(diào)懸濁液不可拆，澄清的可拆（例如Ca(OH)2,Ag2SO4等微溶物）

此處老師強(qiáng)調(diào)濃硫酸和濃磷酸不拆，因為他們在溶液中大部分以分子形式存在，濃硝酸和濃鹽酸可拆，在溶液中大部分以離子形式存在

此處老師強(qiáng)調(diào)Fe、Al遇濃硝酸和濃硫酸會在金屬表面生成致密的氧化層，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)，若要書寫方程式，不需要打氣體符號

此處老師強(qiáng)調(diào)若前后都有氣體，則不需要打氣體符號，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體時，需要打氣體符號。

此處老師強(qiáng)調(diào)需要注意少量過量方程式的書寫！

此處老師強(qiáng)調(diào)明礬和氫氧化鋇反應(yīng)時，硫酸鋇完全成沉淀時，正好氫氧化鋁被完全溶解。

氫氧化鋇少量:

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4

氫氧化鋇過量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H2O

此處老師強(qiáng)調(diào)

常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、

MnO4-（紫紅色）、[Fe(CN)6]3-血紅

鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解

此處老師強(qiáng)調(diào)：

酸堿指示劑的變色范圍：

甲基橙:3.1--4.4為橙

<3.1為紅

>4.4為黃

甲基紅:4.4--6.2為橙

<4.4為紅

>6.2為黃

石蕊:5.0--8.0為紫

<5.0為紅

>8.0為藍(lán)

酚酞:8.2--10.0為粉紅

<8.2為無

>10.0為紅

運(yùn)用Kw計算氫氧根和氫離子濃度。

此處老師強(qiáng)調(diào)口訣：升失氧，降得還

此處老師強(qiáng)調(diào)

Fe3+的氧化性位于Cu2+和Hg2+之間

離子還原性比較：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

此處老師強(qiáng)調(diào)需

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