第第頁(yè)2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)突破練習(xí)-03離子反應(yīng)（含解析）2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)突破練習(xí)-03離子反應(yīng)

一、單選題

1．利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯(cuò)誤的是

A．“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：

B．“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：

C．“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：

D．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：

2．下列離子方程式正確的是

A．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+

B．草酸(H2C2O4)溶液與新制氯水混合反應(yīng)生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H++2CO2↑+2Cl-

C．向FeI2溶液中通入足量氯氣：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-

D．電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．銅與濃硝酸反應(yīng)：

B．將通入石灰乳中制漂白粉：

C．溶于稀鹽酸：

D．過(guò)量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫酸銅溶液中滴入過(guò)量的氨水：

B．金屬鎂與濃硫酸共熱：

C．磁性氧化鐵粉末中滴入過(guò)量稀硝酸：

D．氫化鈉與水劇烈反應(yīng)：

5．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2

B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

C．用NaOH溶液脫除煙氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

D．氨水檢驗(yàn)氯氣運(yùn)輸管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O

C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．鋁粉與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=AlO+2H2O

7．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A．H2C2O4具有還原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑

C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO+H2O+CO2=2HCO

B．工業(yè)制取漂白粉的離子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

C．常溫下能使酚酞顯紅色的溶液中可大量共存下列離子：Na+、K+、AlO、HCO

D．等物質(zhì)的量濃度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存

9．某白色固體混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)212H2O中的兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A．NaOH、K2CO3B．NaOH、KAl(SO4)212H2O

C．K2CO3、BaCl2D．BaCl2、KAl(SO4)212H2O

10．某白色固體混合物由NaHCO3、無(wú)水CuSO4、CaO、K2SO4中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到無(wú)色澄清透明溶液；②向溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A．NaHCO3、無(wú)水CuSO4B．NaHCO3、CaO

C．NaHCO3、K2SO4D．K2SO4、CaO

二、實(shí)驗(yàn)題

11．三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室可利用下面裝置模擬制備并收集三氯化鉻。

已知：①Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3

②COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)椋篴de(填儀器接口字母標(biāo)號(hào))。

(2)步驟如下：

i．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通N2；

ii．加熱石英管至400°C；

iii．控制開(kāi)關(guān)，并停止通入N2，加熱A裝置，溫度保持在50°C~60°C之間；

iv．加熱石英管繼續(xù)升溫至650°C，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；

v．停止A裝置水浴加熱……；

vi．裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。

①步驟i中，通入N2時(shí)，開(kāi)關(guān)K1、K2的狀態(tài)分別為。

②補(bǔ)全步驟v的操作：，其目的是。

(3)裝置C的不足之處是。

(4)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量2mol·L-1NaOH溶液，生成綠色沉淀Cr(OH)3。冷卻后，加足量30%H2O2，小火加熱至沉淀完全溶解生成，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。冷卻后，加入2mol·L-1H2SO4酸化及足量KI溶液，充分反應(yīng)后鉻元素只以Cr3+存在，暗處?kù)o置5min后，加入指示劑進(jìn)行滴定，消耗0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，已知反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間再進(jìn)行后續(xù)操作，目的是。

②樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

12．乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3為原料制備乳酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．FeCO3的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器A的名稱(chēng)是。

(2)制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)操作為。

(3)寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式：。

(4)裝置C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法：

II．乳酸亞鐵晶體的制備及含量的測(cè)定

(5)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75°C下攪拌使之充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾，在的條件下，低溫蒸發(fā)，獲得乳酸亞鐵晶體。

(6)鐵元素含量測(cè)定：稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒至完全灰化，加入過(guò)量稀硫酸溶解，加入足量Na2S還原，加酸酸化后，過(guò)濾，取濾液加水配成100mL溶液。移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑并解釋其原因：，。

②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量為25.00mL，則樣品純度為%。

三、工業(yè)流程題

13．氯化亞銅CuCl是一種無(wú)機(jī)物，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制備方法如下：

Ⅰ.途徑一，以海綿銅(主要成分是Cu和少量的CuO)為原料，回答下列問(wèn)題：

(1)海綿銅在溶解之前進(jìn)行“預(yù)處理”操作以去除表面的礦物油污，可以選擇。

A．純堿溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡C．酒精清洗

(2)溶解步驟溫度控制在60℃的原因是。

(3)反應(yīng)步驟的離子方程式。

Ⅱ.途徑二，以刻蝕廢液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)為原料，回答下列問(wèn)題：

(4)刻蝕廢液進(jìn)行“預(yù)處理”時(shí)，先加入合適的氧化劑，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性的原因是。

(5)析出的氯化亞銅晶體要立即水洗后醇洗，在真空干燥機(jī)內(nèi)于60℃干燥2小時(shí)，冷卻后真空包裝，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅲ.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6

(6)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。

(7)若用Zn替換Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低，除Cl-效果下降的原因是。

14．工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是。

(2)NaClO的電子式為，向溶液a中加入NaClO溶液，寫(xiě)出溶液中的金屬離子與NaClO反應(yīng)的離子方程式。

(3)沉淀a所含有的主要物質(zhì)有。

(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，則溶液d中c(Ca2+)為。[已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10-11]

(5)草酸鈷是制備各種鈷氧化物和鈷粉的重要原料，廣泛應(yīng)用于磁性材料、電極材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷在惰性氣氛中的熱重分析圖譜表明，350-420°C之間的失重率達(dá)59.9%，則該溫度范圍內(nèi)草酸鈷分解的化學(xué)方程式為。

(6)“沉鈷”過(guò)程中，加入(NH4)2C2O4使得n()：n(Co2+)初始比值為1.15，沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min，沉淀反應(yīng)的溫度與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示。

該過(guò)程需控制溫度在46°C-50°C的原因是。

15．鈧的價(jià)格昂貴，在地殼里的含量只有0.0005%。從鋁土礦生產(chǎn)Al2O3的副產(chǎn)品“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收鈧，同時(shí)生產(chǎn)聚合硫酸鐵鋁[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有極其重要的工業(yè)價(jià)值，一種工藝流程如下：

已知：鈧離子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)操作②的名稱(chēng)：，操作①和操作②中都使用的玻璃儀器是。

(2)加入鐵粉的作用：。

(3)生成聚合硫酸鐵鋁[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的離子方程式為。

(4)鈧是一種重要的稀土金屬，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但發(fā)現(xiàn)較晚主要是因?yàn)椤?/p>

(5)“反萃取”時(shí)若加入的氫氧化鈉過(guò)量則Sc(OH)3沉淀會(huì)溶解。寫(xiě)出Sc(OH)3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成n=6的含鈧產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

(6)常溫下，三價(jià)Sc的部分存在形式與氟離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(F-)]、pH的關(guān)系如圖所示。若溶液中c(F-)=5×10-6，“調(diào)pH”過(guò)程中控制pH=7，則調(diào)節(jié)pH后三價(jià)Sc的存在形式為(填化學(xué)式)(lg5=0.7)。

(7)“脫水除銨”過(guò)程中，復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固體樣品質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙，400℃以上質(zhì)量不再改變。則a=(填數(shù)字)。

參考答案：

1．D

【詳解】A．根據(jù)題目信息，吸收池1中，溶液和反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；

B．吸收池2中，與反應(yīng)生成等物質(zhì)的量和，離子方程式為：，B正確；

C．電解池中，陰極上，電極反應(yīng)式為：，C正確；

D．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：，D錯(cuò)誤；

故選D。

2．B

【詳解】A．將SO2通入NaClO溶液中，生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-++2H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．草酸(H2C2O4)溶液與新制氯水混合反應(yīng)生成CO2，同時(shí)生成鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+Cl2=2H++2CO2↑+2Cl-，選項(xiàng)B正確；

C．向FeI2溶液中通入足量氯氣生成碘單質(zhì)，氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Mg(OH)2↓+Cl2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

3．A

【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，A正確；

B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B錯(cuò)誤；

C．不可拆，C錯(cuò)誤；

D．是弱堿，只能與Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏鋁酸鹽，D錯(cuò)誤；

故選A。

4．D

【詳解】A．Cu(OH)2會(huì)與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬M(fèi)g反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2，正確離子方程式為，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．在酸性條件下，F(xiàn)e2+會(huì)被HNO3氧化成Fe3+，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2和NaOH，故D正確；

故選D。

5．C

【詳解】A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2的離子方程式為：2CO+H2O+SO2=SO+2，A錯(cuò)誤；

B．將Na2O2固體投入H218O中，反應(yīng)中Na2O2中的部分O的化合價(jià)升高變?yōu)镺2，部分O的化合價(jià)降低變?yōu)镺H-：故離子方程式為：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；

C．用NaOH溶液脫除煙氣中的NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，C正確；

D．氨水檢驗(yàn)氯氣運(yùn)輸管道是否泄漏的反應(yīng)原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

6．B

【詳解】A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)不拆，Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2↓+2NH，故A錯(cuò)誤；

B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O，故B正確；

C．離子方程式要滿足離子配比，故向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

7．D

【詳解】A．草酸是弱電解質(zhì)，不可拆，草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為Mn2+，離子反應(yīng)為：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；

B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；

D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確。

故選：D。

8．D

【詳解】A．碳酸鈉溶液是飽和的，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小，所以生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，離子反應(yīng)為：Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：H2O+Cl2HClO+Cl-+H+，故B錯(cuò)誤；

C．使酚酞顯紅色則溶液顯堿性，HCO不能存在，故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存，既不會(huì)生成氣體或沉淀，也符合電荷守恒，故D正確；

故選D。

9．B

【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說(shuō)明不能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀元素；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可含有KAl(SO4)2·12H2O，由①可知，KAl(SO4)2·12H2O與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，白色固體不含K2CO3、BaCl2；答案選B。

10．C

【詳解】混合物溶于水，得到無(wú)色澄清透明溶液，說(shuō)明無(wú)硫酸銅；向溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀，說(shuō)明含碳酸氫鈉，則不含氧化鈣(能與碳酸氫鈉生成碳酸鈣沉淀)，可判斷兩種組成物質(zhì)為碳酸氫鈉和硫酸鉀，綜上所述，C符合題意，故選C。

答案選C

11．(1)hi(或ih)bcf(g)

(2)K1開(kāi)，K2關(guān)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，繼續(xù)通入N2一段時(shí)間將COCl2完全排入裝置D被充分吸收

(3)升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管

(4)COCl2+4OH—=+2H2O+2Cl—

(5)除去多余的H2O292.5%

【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣，A裝置的作用是用氮?dú)庥糜趯⑷i燒瓶中氣化的四氯化碳趕入裝置E中與三氧化二鉻反應(yīng)制備三氯化鉻，B裝置中盛有的五氧化二磷用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，C裝置用于收集有毒的COCl2氣體，D裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收COCl2氣體，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳ECBD，接口的連接順序?yàn)閍hi(或ih)debcf(g)。

【詳解】（1）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳ECBD，接口的連接順序?yàn)閍hi(或ih)debcf(g)，故答案為：hi(或ih)；bcf(g)；

（2）①步驟i中，為防止氮?dú)馀疟M裝置中的空氣時(shí)帶出四氯化碳蒸氣，應(yīng)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，故答案為：K1開(kāi)，K2關(guān)；

②由題意可知，步驟v為停止A裝置水浴加熱使反應(yīng)停止，然后打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，持續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將COCl2完全排入裝置D被氫氧化鈉溶液充分吸收，故答案為：繼續(xù)通入一段時(shí)間；將COCl2完全排入裝置D被充分吸收；

（3）由題意可知，裝置C的不足之處是三氯化鉻容易受熱升華，溫度降低后易在導(dǎo)管內(nèi)凝華，從而堵塞導(dǎo)管，故答案為：升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管；

（4）由題給信息可知，COCl2水解生成氯化氫氣體和二氧化碳?xì)怏w，則裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為COCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為COCl2+4OH—=+2H2O+2Cl—，故答案為：COCl2+4OH—=+2H2O+2Cl—；

（5）①為避免過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液和加入的碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，綠色沉淀完全溶解后，應(yīng)繼續(xù)加熱一段時(shí)間，使過(guò)氧化氫受熱分解，再進(jìn)行后續(xù)操作，故答案為：除去多余的H2O2；

②由原子個(gè)數(shù)和得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：2CrCl3—2CrO—3I2—6Na2S2O3，滴定消耗21.00mL0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液，則無(wú)水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.5%，故答案為：92.5%。

12．(1)分液漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1、K2，加入適量稀硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置中的空氣排出；待裝置內(nèi)空氣排出后；再關(guān)閉K2

(3)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑

(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈

(5)隔絕空氣

(6)不需要KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)96%

【分析】稀硫酸與Fe在蒸餾燒瓶中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K1、K2，反應(yīng)產(chǎn)生的H2使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，將燒瓶中的FeSO4壓入三頸燒瓶中，并與NH4HCO3反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3，多余的H2要通過(guò)尾氣處理，然后排放。

【詳解】（1）根據(jù)圖示可知：儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1、K2，加入適量稀硫酸，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置中的空氣排出；待裝置內(nèi)空氣排出后；再關(guān)閉K2，裝置B中壓強(qiáng)增大，可將生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳和水；

（3）硫酸亞鐵溶液由于裝置中氣體壓強(qiáng)增大，被排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（4）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)洗滌FeCO3沉淀的最后一次洗滌液中是否存在硫酸根離子即可，具體操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈；

（5）Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故獲得晶體虛在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，以防止FeCO3被氧化；

（6）①滴定實(shí)驗(yàn)不需要需要指示劑，原因是KMnO4溶液的顏色變化可作為判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)；

②鐵元素含量測(cè)定：稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒至完全灰化，加入過(guò)量稀硫酸溶解，加入足量Na2S還原，確保提前元素以亞鐵離子的形式存在，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，結(jié)合方程式可知，n(Fe2+)~5n()=5×0.0200mol/L×0.025L×=0.01mol，故樣品純度為。

13．(1)C

(2)防止溫度過(guò)高導(dǎo)致銨鹽分解

(3)Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+

(4)溶液中含有銅離子，若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則會(huì)生成氫氧化銅沉淀

(5)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

(6)已知：①Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；②CuClCl-+Cu+Ksp(CuCl)=2.0×10-6；則①-2×②得：Cu+Cu2++2Cl-2CuCl，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說(shuō)明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行

(7)若pH過(guò)低，鋅會(huì)與溶液中氫離子反應(yīng)

【分析】海綿銅預(yù)處理后加入硝酸銨、硫酸，反應(yīng)得到硫酸銅、硫酸銨，過(guò)濾后濾液加入亞硫酸銨、氯化銨，將二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅并生成氯化亞銅沉淀；刻蝕廢液預(yù)處理后，加入亞硫酸鈉將二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，再加入氯化鈉生成氯化亞銅沉淀；氯化亞銅過(guò)濾分離出來(lái)水洗、醇洗后烘干得到氯化亞銅。

【詳解】（1）礦物油污為烴類(lèi)不是酯類(lèi)不能用堿性物質(zhì)清除，應(yīng)該選擇酒精溶液預(yù)處理；故選C；

（2）解步驟溫度控制在60℃的原因是防止溫度過(guò)高導(dǎo)致銨鹽分解，使得浸取效率下降；

（3）亞硫酸根離子具有還原性；反應(yīng)步驟中銅離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞銅離子和硫酸根離子，亞銅離子又和氯離子生成氯化亞銅沉淀，故總的離子方程式為；Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

（4）刻蝕廢液加入氧化劑后亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，溶液中含有鐵離子、銅離子，調(diào)節(jié)pH生成鐵的沉淀除去鐵；若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則會(huì)生成氫氧化銅沉淀導(dǎo)致銅元素?fù)p失；

（5）空氣中氧氣具有氧化性，已知：CuCl在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl；則會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

（6）已知：①Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；②CuClCl-+Cu+Ksp(CuCl)=2.0×10-6；則①-2×②得：Cu+Cu2++2Cl-2CuCl，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說(shuō)明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行，故上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行；

（7）用Zn替換Cu，若pH過(guò)低，鋅會(huì)與溶液中氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致除Cl-效果下降。

14．(1)將Fe3+、Co3+還原為Fe2+、Co2+

(2)

(3)

(4)

(5)↑

(6)溫度過(guò)低沉淀過(guò)程反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高，的溶解度隨溫度的升高而增大

【分析】水鈷礦酸浸后溶液中主要離子為Fe3+、Co3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加亞硫酸鈉后Fe3+、Co3+被還原為Fe2+、Co2+，此時(shí)溶液a中的主要離子為Fe2+、Co2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaClO溶液后將Fe2+氧化為Fe3+，此時(shí)溶液b中的主要離子為：Fe3+、Co2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，在溶液中加碳酸氫鈉后，F(xiàn)e3+、Al3+形成沉淀a：，此時(shí)溶液c中的主要離子為Co2+、Mg2+、Ca2+，溶液中再加NaF會(huì)形成沉淀b：MgF2和CaF2，溶液d中的主要離子為Co2+，加草酸銨后形成，煅燒后得到鈷的氧化物。

【詳解】（1）結(jié)合分析，加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原為Fe2+、Co2+；

（2）NaClO為離子化合物，電子式為：；

（3）根據(jù)分析，加入NaClO溶液后將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：；

（4）根據(jù)分析，沉淀a所含有的主要物質(zhì)有：；c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，，；

（5）已知中，而350-420°C之間的失重率達(dá)59.9%，說(shuō)明此時(shí)生成了Co單質(zhì)，根據(jù)的是電子守恒可知生成了CO2，故化學(xué)方程式為：↑；

（6）圖中46-50°C之間的鈷的沉淀率最高，隨后隨著溫度的升高反而降低，原因是：溫度過(guò)低沉淀過(guò)程反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高，