課題3元素第二課時(shí)元素符號(hào)元素周期表課題3元素第二課時(shí)元素符號(hào)元素周期表1了解元素符號(hào)的意義和寫法認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和用途學(xué)習(xí)目標(biāo)1.2.了解元素符號(hào)的意義和寫法認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和用途學(xué)1.2.21、元素符號(hào)書寫原則：OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞二、元素符號(hào)“一大二小”只有一個(gè)字母的，一定要大寫有兩個(gè)字母的，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫1、元素符號(hào)書寫原則：OCH3氧元素2.元素符號(hào)的意義不對(duì)，是一個(gè)氧原子你們說的都對(duì)表示某元素表示一個(gè)某原子O元素符號(hào)前加數(shù)字，只表示微觀意義，即幾個(gè)原子。表示一種物質(zhì)（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）氧元素2.元素符號(hào)的意義不對(duì)，是一個(gè)氧原子你們說的都對(duì)表示某41、說說下列符號(hào)的意義2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氮原子：

2個(gè)鈉離子：氯元素：3個(gè)氧分子：5N2Na+Cl3O2

O：2H：Na：2Mg2+：2H2O：練一練：氧元素或一個(gè)氧原子2個(gè)氫原子鈉元素或一個(gè)鈉原子或鈉這種物質(zhì)2個(gè)鎂離子2個(gè)水分子1、說說下列符號(hào)的意義2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5N2Na+C5三、元素周期表終生奮斗，便成天才?！T捷列夫（俄）19世紀(jì)，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒?。三、元素周期表終生奮斗，便成天才。19世紀(jì)，俄國(guó)化學(xué)家門捷列61、原子序數(shù)在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，依次遞增。三、元素周期表原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、結(jié)構(gòu)：（1）7個(gè)橫行——7個(gè)周期（3個(gè)短周期、3個(gè)長(zhǎng)周期、1個(gè)不完全周期）（2）18個(gè)縱行——16個(gè)族[7個(gè)主族、7個(gè)副族、Ⅷ族（3個(gè)縱行）、0族]1、原子序數(shù)在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，依次遞增73、單元格所含信息氫1H1.008原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）3、單元格所含信息氫1H1.008原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相81-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

4、元素周期律①同一周期，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。②同一周期，電子層數(shù)相同。③除第一周期外，每個(gè)周期從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（1）同一周期④金屬元素的原子：最外層電子數(shù)越少，越容易失電子，活動(dòng)性越強(qiáng)。非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，活動(dòng)性越強(qiáng)。課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖4、元素周期律①同一周期，從左91-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

①同一主族，從上到下電子層數(shù)依次遞增。②同一主族，最外層電子數(shù)相同。（2）同一主族③金屬元素的原子：電子層數(shù)越多，越容易失電子，活動(dòng)性越強(qiáng)。非金屬元素的原子：電子層數(shù)越少，越容易得電子，活動(dòng)性越強(qiáng)。課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖①同一主族，從上到下電子層數(shù)依105、元素周期表的意義（1）學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)；（3）在元素周期表中，位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似（具有規(guī)律性），可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料）。課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）5、元素周期表的意義（1）學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；（211課堂練習(xí)1、根據(jù)元素周期表的知識(shí)，回答下列問題：（1）元素周期表共有7個(gè)橫行和18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)______，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)_____；

（2）如圖是元素周期表中氟元素的部分信息，該元素的質(zhì)子數(shù)為____，屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），相對(duì)原子質(zhì)量為________。19.00非金屬9族周期課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）課堂練習(xí)1、根據(jù)元素周期表的知識(shí)，回答下列問題：19.00非122、在Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒中，一定相同的是（）A.化學(xué)性質(zhì) B.核外電子數(shù) C.核電荷數(shù) D.所帶電荷數(shù)C3、氧氣（O2）、二氧化氯（ClO2）、雙氧水（H2O2）三種物質(zhì)中都含有（）A.氧分子B.氧離子C.氧氣 D.氧元素一種分子中不含另一種分子D課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）2、在Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒中，一定相同的是（134、（2017?柳州）如圖中的①和②依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）硅元素的原子序數(shù)為

，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

。（2）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是

。（3）a的數(shù)值可以是

。14

7或8

B

40.08

課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）4、（2017?柳州）如圖中的①和②依次是硅元素和鈣元素在145、（2018?柳州）元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答問題：（1）碳元素的原子序數(shù)為

，硫原子的核外電子數(shù)為

。（2）與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子

。6

16

Na+

或Mg2+或Al3+

+X課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）5、（2018?柳州）元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖156.（2018?玉林）R2+結(jié)構(gòu)示意圖如

，R元素位于元素周期表中第

周期，它的化學(xué)性質(zhì)

與第三周期中的

元素相似。4Mg課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）6.（2018?玉林）R2+結(jié)構(gòu)示意圖如16拓展金屬性與非金屬性(微課）小結(jié)1.同一周期元素，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2.同一主族元素，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。課題3元素（第2課時(shí)）課題3元素（第2課時(shí)）拓展金屬性與非金屬性(微課）小結(jié)1.同一周期元素，金屬性逐漸171.（2017年?柳州）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。在元素周期表前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬是

，判斷的依據(jù)是

。F只有兩個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子中考鏈接2.（2016年?柳州）小華認(rèn)為鈉和鋰的金屬活動(dòng)性不需要實(shí)驗(yàn)也能判定，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，他研究了鈉和鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖后認(rèn)為鋰

鈉，理由是