姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、如圖所示，是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．生成的物質(zhì)都是氧化物B．反應(yīng)物都剛好完全反應(yīng)C．該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)方程式為2H2S+4O22SO3+2H2O

2、下列化學(xué)用語或說法正確的是A．中子數(shù)為35的溴原子：B．、、互稱同位素C．HClO的結(jié)構(gòu)式為D．HCl的電子式為

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子的體積約為22.4LC．溶液中，的數(shù)目為D．6.72L的NO含有的分子數(shù)為

4、下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是A．能使pH試紙變紅的溶液：Na+、、、Fe2+B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-C．含有大量C1-的溶液：Al3+、Mg2+、、OH-D．加入鋅粒后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、Na+、、Cl-

5、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的外在表現(xiàn)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．向飽和溶液中滴加酚酞試液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色B．向飽和溶液中通入過量，產(chǎn)生白色沉淀C．將通入放有紅色鮮花的試劑瓶中，紅色鮮花的顏色褪去D．Na與反應(yīng)，產(chǎn)生光亮的黃色火焰和大量白霧

6、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B．向苦鹵(含)中通入氯氣：C．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．小蘇打治療胃酸過多：

7、五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2

下列說法正確的是A．離子半徑：T2-＞X2+B．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞TC．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：R＞XD．相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：Y＞X

8、使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先（

）A．洗滌B．檢查是否漏水C．打開玻璃塞D．打開活塞

9、、、、均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，與同主族，在短周期中原子的失電子能力最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．與形成的化合物溶于水后溶液顯堿性B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．單質(zhì)的水溶液有強(qiáng)氧化性D．氫化物的還原性：

10、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖：

下列說法不正確的是A．提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的富集溴元素B．將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為Br2，理論上至少需要4molCl2C．提鎂過程中的操作a是加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D．提鎂過程中由“無水MgCl2→Mg”所選取的冶煉方法是電解法

11、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲：蒸干NH4Cl溶液制無水NH4Cl固體B．圖乙：除去CO2中含有的少量HClC．圖丙：制備Fe(OH)3膠體D．圖丁：檢查裝置的氣密性

12、反應(yīng)，在200℃和℃時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min0246810200℃1.601.100.700.400.300.30t℃2.001.300.700.360.360.36下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．t℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D．從表中可以看出

13、向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（

）

甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)

丁：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲

14、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0

b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1

②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2

③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

15、兩種氣態(tài)烴以物質(zhì)的量1：1比例混合，105℃時(shí)，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4、C2H4B．C2H2、C3H8C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是

A．Zn為正極，電極反應(yīng)式為：B．電池工作時(shí)向Cu電極移動(dòng)C．電子由Zn電極經(jīng)稀硫酸溶液流向Cu電極D．Zn電極質(zhì)量每減少65g，則在該電極產(chǎn)生

18、某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法正確的是

A．裝置(1)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B．裝置(2)中電子從Zn極流出，經(jīng)由電解液，流入Cu極C．裝置(3)中Zn棒增加的質(zhì)量與Cu棒減輕的質(zhì)量之比為D．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為時(shí)，Zn棒的質(zhì)量變化相等

18、下列說法中正確的是A．的通入足量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移B．標(biāo)況下，溶于水形成的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C．常溫下，將投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．用溶液吸收工業(yè)廢氣中的：，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶1二、工藝流程題

19、硝酸銨的化學(xué)式為，是白色結(jié)晶性粉末，極易溶于水。硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、工業(yè)和國(guó)防中都占有重要地位。工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的簡(jiǎn)要流程如圖。

(1)的結(jié)構(gòu)式為_______；中氮元素的化合價(jià)依次為_______、_______。

(2)B裝置中合金網(wǎng)的作用是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)C、D兩個(gè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))，其中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，其本質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鋁的表面形成一層致密的氧化膜，同時(shí)生成二氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式為_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究其相關(guān)性質(zhì)。

(1)儀器B中盛放試劑是___________；儀器D的名稱為___________。

(2)寫出用此裝置制備氨氣的化學(xué)方程式___________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)Y。

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②若C中紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與稀硝酸混合，充分反應(yīng)后紅色固體仍有剩余，再加入下列的___________試劑(填所選試劑標(biāo)號(hào))，固體又可以繼續(xù)溶解。

A．溶液B．溶液C．稀D．溶液

(4)①將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為：___________。

②若向a處分別通入___________(填標(biāo)號(hào))，在E中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

A．B．C．D．

(5)工業(yè)上氨氣可用來消除燃煤煙氣中含有的，研究者提出在催化劑的作用下，可將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。四、周期表推斷題

21、已知A、B、C、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。常溫下元素A的單質(zhì)分子由雙原子構(gòu)成，元素B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素D原子的M層電子數(shù)比K層少1個(gè)，元素E的簡(jiǎn)單離子在同周期中半徑最小，G與C處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素B在周期表中的位置為___________。

(2)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用濃鹽酸和固體制取少量G單質(zhì)，并驗(yàn)證其氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的微型裝置：

證明G單質(zhì)氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋是___________；裝置生成G單質(zhì)的離子方程式為___________。

(3)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

b．元素D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

c．離子半徑：C>A

d．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B>G

(4)能證明元素D的金屬性強(qiáng)于元素E的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．單質(zhì)熔點(diǎn)：D<E

b．最高正價(jià)：D<E

c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D>E五、有機(jī)推斷題

22、乙烯是一種重要的化工原料，石油加工可獲得乙烯。如圖所示是利用石油合成一系列有機(jī)物的流程圖。

已知：。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)①④⑥⑦中，屬于加成反應(yīng)的有_____，屬于取代反應(yīng)的有_____。

(2)重鉻酸鉀溶液可直接將A氧化為C(反應(yīng)⑤)。你認(rèn)為該方法是否比A→B→C優(yōu)越：_____(填“是”或“否”)，其理由是_