姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法錯誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物B．華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

4、科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、以我國科學家命名的Wolff－Kishner－黃鳴龍反應的原理如下：

下列說法錯誤的是A．該反應屬于還原反應B．(HOCH2CH2)2O與甘油互為同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，則N的核磁共振氫譜圖中有兩組峰D．若M中R與都是苯基，則M分子中所有原子都可能共平面

6、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的是

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

7、下列敘述正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．如圖d鐵上鍍銅，鐵應與外加電源負極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小C．如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中D．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

7、下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

【測定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。三、工藝流程題

9、從銅電解液分離出的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i．含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2S

Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13CuS6.3×10-36CaF24.0×10-11NiS3.2×10-19NiF22.6×10-4FeS6.3×10-18Fe(OH)32.8×10-39Ni(OH)25.5×10-16回答下列問題：

(1)將粗硫酸鎳溶液的pH調(diào)小至0.5，加入的試劑是___________。

(2)濾渣1中除CuS外，還含有As2S3和S。反應生成As2S3和S的離子方程式是________。

(3)解釋“氧化除雜”時，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解釋用NiF2能夠“氟化除雜”的原因___________。

(5)結合下圖分析，“P204萃取”時，應調(diào)整水溶液的pH為___________(填選項字母)。

A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除雜”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理論上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計算結果保留兩位有效數(shù)字]。

(7)精制硫酸鎳溶液得到硫酸鎳晶體后，一種綜合利用“母液”的方法是：___________。四、原理綜合題

10、我國已正式公布實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時間和目標，使含碳化合物的綜合利用更受關注和重視。CO2甲烷化目前被認為是實現(xiàn)碳循環(huán)利用最實用有效的技術之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究熱點之一。回答下列問題：

(1)二氧化碳與氫氣重整體系中涉及的主要反應如下：

I.

Ⅱ.

Ⅲ.

反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是_______；恒溫恒容密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2與CH4發(fā)生反應Ⅲ，下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO2與CH4的有效碰撞次數(shù)不變

B.相同時間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.CO2和CO物質(zhì)的量之和保持不變

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中以體積比為1：3充入CO2和H2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，實驗測得平衡體系中各組分的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。

①其中表示CO2的體積分數(shù)與溫度關系的曲線為_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡體積分數(shù)隨溫度的變化程度小于CH4平衡體積分數(shù)隨溫度的變化程度的原因是_______；

②T1℃時，CO的平衡分壓_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃時CO的平衡分壓。測得T1℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，H2O(g)的分壓為p0，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)_______(是用分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)瑞典化學阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學反應速率常數(shù)隨溫度變化關系的經(jīng)驗公式為：(為活化能-假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進行了相應的實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得圖2曲線。在催化劑m作用下，該反應的活化能_______J?mol-1。假設催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請在圖2中畫出催化劑n的相應曲線圖和標注。_____

11、科學家對多種過渡金屬元素進行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外電子共有_______種空間運動狀態(tài)；鋅在反應中易失去2個電子，則基態(tài)的價電子軌道表示式(電子排布圖)為_______。

(2)的鍵和鍵數(shù)目之比為_______。

(3)有如圖兩種平行四邊形結構：

①研究表明，圖a分子可用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標出配位鍵_______。

②解釋圖b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方的晶胞結構如圖所示：

(1)已知點的原子坐標分別為和，則點的原子坐標為_______。

(2)立方的密度為，則的晶胞參數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。

Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃(如圖所示)

(1)反應①的反應類型為___________。

(2)C中官能團的名稱為___________。

(3)E的結構簡式為___________，D生成E的過程中可能會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結構簡式：___________。

(4)寫出反應③的化學方程式：___________。

Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯(如圖所示)

已知：①

；

②

。

(5)F和Ⅰ轉(zhuǎn)化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為___________。

(6)F和I在O2作用下得到J的反應機理經(jīng)歷了4步，反應過程依次生成中間產(chǎn)