姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、石油是一種重要的能源，我國面臨著石油短缺的問題。從可持續(xù)發(fā)展的角度看，下解決能源問題的做法不恰當(dāng)?shù)氖茿．開發(fā)地?zé)崮蹷．用液氫代替汽油C．開發(fā)風(fēng)能D．大量使用木材作燃料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為22.4LB．1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有鍵的數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

5、在堿存在的條件下，鹵仿可以經(jīng)過消除形成二鹵卡賓。這種反應(yīng)中間體可以被烯烴捕獲，得到環(huán)丙烷化產(chǎn)物。如環(huán)丙叉環(huán)丙烷(a)捕獲二溴卡賓，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．在形成二鹵卡賓反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B．a(chǎn)分子與苯分子互為同分異構(gòu)體C．b在氫氧化鈉的醇溶液中經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)化為烯烴D．乙烯與二氯卡賓反應(yīng)生成1，1-二氯環(huán)丙烷

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，我國進(jìn)入5G通信時(shí)代。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6CB．充電時(shí)，Li+透過隔膜，從石墨電極移向磷酸鐵鋰電極C．放電時(shí)，電子從石墨電極透過隔膜移向磷酸鐵鋰電極D．利用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生H222.4L

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。

已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時(shí)不同浸出劑對應(yīng)鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時(shí)最佳的浸出劑應(yīng)該選擇_______(填“a”或“b”)，并說明理由：_______。

②“凈化”時(shí)，加NaF固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]

(2)由制備

實(shí)驗(yàn)過程：稱取研細(xì)的和于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)開______。

(3)熱分解制備

有氧和無氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含金屬Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO2、C等)回收其中的鎳并制備Ni2O3的工藝流程如下所示：

已知：①在該實(shí)驗(yàn)條件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+A13+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.010mol·L-1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0③反萃取的反應(yīng)原理為NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“預(yù)處理”的操作可以選擇用_______(填標(biāo)號)來除去鎳廢料表面的礦物油污。

A．純堿溶液浸泡

B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗

(2)“氧化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是_______，實(shí)際生產(chǎn)中為了減少雜質(zhì)離子的引入，可以用來替代NaClO3的試劑是_______(填化學(xué)式)。

(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Al(OH)3的Ksp=_______(列出計(jì)算式)，若“氧化”后的溶液中Ni2+濃度為0.1mol·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(4)向有機(jī)相中加入H2SO4溶液能進(jìn)行反萃取的原因?yàn)開______(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(5)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作依次是_______。

(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、乙酸水蒸氣重整制氫包括的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)為：Ⅰ。

Ⅱ。

副反應(yīng)為：

Ⅲ。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的___________。

(2)在恒容密閉容器中進(jìn)行乙酸重整制氫，下列說法正確的是___________。A．增大的濃度，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率B．一定溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡D．升溫可以使反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)乙酸重整時(shí)，水碳比[]對、CO、平衡產(chǎn)率Y的影響如圖1所示(不考慮副反應(yīng))：

圖中b代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)水碳比為時(shí)，溫度對平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中各氣體含量的影響如圖2所示，隨溫度的升高，的含量減小的原因是___________；600℃后，隨溫度的升高，的含量開始減小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密閉容器中充入1mol乙酸(g)和，若只發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為pPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為1.3pPa．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________%，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Pa3(列出含p的計(jì)算式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①基態(tài)N原子含有___________種不同能量的電子。

②、、、中，中心原子與中N原子雜化類型相同的為___________(填化學(xué)式，下同)，微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的為___________和___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第___________(填“一”“二”或“三”)電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因?yàn)開__________。

(3)和的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)沸點(diǎn)-62℃-90℃的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高的主要原因?yàn)開__________。

(4)銻鉀(Sb-K)合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銻原子與鉀原子的數(shù)量比為___________。若該合金的密度為，該合金的摩爾質(zhì)量為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、a、的式子表示)。

12、鎮(zhèn)痛藥物F的一種合成方法如圖：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

③

④+R1COOR2+HOR2(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____。

(4)有機(jī)化合物G的分子組成比C少1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，