姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．92g甘油中含有的羥基數(shù)為3NAB．1mol氯氣與足量甲烷在光照下充分反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)為NAC．28g正丁烷和30g異丁烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為4NAD．14g聚乙烯(聚合度為m)中所含氫原子數(shù)為2mNA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺【2，2】戊烷(

)是最簡(jiǎn)單的一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．分子式為C5H10B．所有碳原子均處同一平面C．二氯代物有2種D．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層A．AB．BC．CD．D

7、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的，下列說(shuō)法正確的是A．圖②中離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B．圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C．圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D．若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于濃硫酸不分解。

(1)裝置A制取SO2

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②導(dǎo)管b的作用是_______。

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在_______(填“冷水”或“溫水”)浴中。

②開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_____。

(3)裝置C的主要作用是_______(用離子方程式表示)。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_______。

(5)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.380g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的過(guò)量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和25%的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______。

③亞硝酰硫酸的純度=_______。(精確到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol?1]三、工藝流程題

9、稀土元素鈰的化合物具有良好的光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于陰極射線管玻殼、各種平板顯示和計(jì)算機(jī)芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3，還有少量其它稀土元素)為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。

已知：①鈰常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4，四價(jià)鈰有強(qiáng)氧化性；

②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是_______。已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)“酸浸Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；該步驟通?？刂茰囟葹橹g的原因是_______。

(3)“萃取”原理為，“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為_(kāi)______。

(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1的名稱(chēng)是_______。

(5)已知：時(shí)，。向的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的，若反應(yīng)后溶液，此時(shí)_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)是汽車(chē)尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧在尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生著(0≤m≤0.5)的循環(huán)，則在消除的反應(yīng)中，物質(zhì)的量之比_______。四、原理綜合題

10、某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1

(1)下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．增加用量B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除D．加入催化劑(2)已知在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的H2O和CH4發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示，該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為P0。則反應(yīng)第一次到達(dá)平衡時(shí)的分壓平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)10min時(shí)，改變的外界條件可能是___________。

(4)一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強(qiáng)下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應(yīng)規(guī)律。如圖2是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是___________，原因是___________。

II．如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖4所示：

(5)圖4中表示乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像是___________(填序號(hào))。

III．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5(6)在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

11、現(xiàn)有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)陽(yáng)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)D的元素名稱(chēng)___________。

(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的電子軌道表示式為_(kāi)______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為_(kāi)_______。

(5)B和G形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為_(kāi)__________，B、G原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)__________、___________。

12、苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(4)寫(xiě)出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達(dá)莫司汀與足量的氫氣反應(yīng)，最多能