試驗【2】一過氧化氫含量的測定（高錳酸鉀法）一、 試驗?zāi)繕?biāo)（1） 控制高錳酸鉀法測定過氧化氫含量的道理.滴定前提和操作步驟；（2） 控制移液管及容量瓶的精確應(yīng)用辦法,熟習(xí)液體樣品的取樣和稀釋操作.二、 試驗道理（1）因為在酸性溶液中,KMnO的氧化性比HO的氧化性強，所以，測定HO的含4 22 22量時，常采用在稀硫酸溶液中，室溫前提下用高錳酸鉀法測定.其反響為：5HO+2MnO-+6H+=2Mn2++8HO+5O22 4 2 2HO%=HO%=C-V-0.01701Mx100%試驗室用NaCO標(biāo)定KMnO溶液，KMnO4溶液在熱得酸性溶液中進(jìn)行，反響如下：I12 2 4 4 .|2KMn^5HC7"^B^F0CO+8H2O^^^^^^^^^^^^^^^^^JC（KMnO）=2m（NaCO）/5M（KMnO）V（KMnO）4 224 4 4開端反響遲緩，第1滴溶液滴入后不易褪色,待產(chǎn)生Mn2+后，因為Mn2+的催化感化，加速了反響速度，故滴定速度也應(yīng)加速，直至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不退色,即為終點.依據(jù)高錳酸鉀濃度和滴定中消費KMnO4的體積，按下式盤算過氧化氫的含量：式中p（HO）——稀釋后的HO質(zhì)量濃度,g/L.22 22三、 儀器與試劑儀器：移液管（25ml），吸量管（10ml），洗耳球,容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.試劑：工業(yè)HO樣品，KMnO（0.02mol/L）標(biāo)準(zhǔn)溶液,HSO（3mol/L）溶液.22 4 2 4四、 試驗步驟1.0.02mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的設(shè)置裝備擺設(shè)及標(biāo)定(1)0.02mol/L^^^^^^^^^^^^^^H4222H2SO4(3mol/L)，水浴至蒸汽冒出f^^^^^^^^M趁熱標(biāo)定開端速度慢點,隨后可恰當(dāng)加速但不能使溶液持續(xù)流下,紫紅色快褪去時速度再次Sl^^^^^^^^^^^^^^^^^^^M最后加半2.HO的含量測定用吸量管汲取10mlH2O2樣品(約為3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線,混雜物平均.用移液管精確移取25.00ml過氧化氫稀釋液三份，分離置于三個250ml錐形瓶中，各加5mlH2SO4(3mol/L)，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.開端反響遲緩,待第一滴高錳酸鉀溶液完整褪色后，再參加第二滴，跟著反響速度的加速，可逐漸增長滴定速度，直到溶液呈為微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點.盤算未經(jīng)稀釋樣品中的含量.五、試驗記載與處理項目123H2O2試劑體積,mlKMnO4的濃度,mol/L

KMnO4（終讀數(shù)），mlKMnO4（初讀數(shù)），ml消費KMnO體積,ml4稀釋樣品中H2O2的含量,g/L未經(jīng)稀釋樣品H2O2的含量，g/L22未經(jīng)稀釋樣品HO的含量的平均值,2g/L相對誤差Na2CO,的質(zhì)量m/gKMnO終讀數(shù)/ml4 KMnO初讀數(shù)