2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市嵩縣中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都極易被氧化

B．它們都是銀白色金屬

C．它們的結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)不同

D．它們都能與水反應(yīng)放出氫氣參考答案：C略2.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．HCO→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu參考答案：B略3.2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.氯酸鉀是氧化劑B.KCl是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD.該反應(yīng)為置換反應(yīng)參考答案：DA、氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)，得到5個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒(méi)有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。4.下表是分別含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論，其中結(jié)論不正確的是（

）

物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強(qiáng)金屬性X比Y強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HmY熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高金屬性X比Y強(qiáng)D常溫下，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱

參考答案：C【詳解】A.金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；C.Na金屬性強(qiáng)于Al，但Na最高價(jià)為+1，Al最高價(jià)為+3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榉磻?yīng)物不同，故無(wú)法比較金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾點(diǎn)比較:1.最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；2.單質(zhì)從水或是酸中置換出氫氣的難易程度；3.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。

5.在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)的特征的是（）（1）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（2）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2；（3）單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；

（4）A、B、C的濃度不再變化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）參考答案：B（1）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故（1）錯(cuò)誤；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故（2）錯(cuò)誤；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時(shí)間內(nèi)A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故（3）正確；（4）容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故（4）正確；故選B?！军c(diǎn)睛】學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類(lèi)。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。6.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒(méi)有參考答案：A略7.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來(lái)源是A．硫酸工業(yè)排放的廢氣B．氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣C．汽車(chē)尾氣D．煤炭不完全燃燒的產(chǎn)生的廢氣參考答案：C8.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－====2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2====2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，ClO向左移動(dòng)參考答案：C【詳解】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒(méi)有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。

9.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：B略10.以下設(shè)備名稱(chēng)中不屬于接觸法制硫酸的是

A.沸騰爐

B.氧化爐

C.吸收塔

D.接觸室參考答案：B略11.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()。A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題參考答案：D解析A項(xiàng)，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)，但反應(yīng)并沒(méi)有停止；C項(xiàng)，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，18O存在于O2、SO2、SO3中。12.把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀硫酸溶液中，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A.增加6.5g

B.減少6.5g

C.減少5.65g

D.增加6.4g參考答案：B13.下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略14.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略15.下列敘述正確的是A.CH2C12有和兩種結(jié)構(gòu)

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.的一氯代物有4種D.1

mol某烷烴完全燃燒消耗11

mol

O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有5種參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質(zhì)。

（1）完成表格

儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無(wú)收集氯氣C③處理尾氣①

②

③

（2）用另一裝置制取氫氣，進(jìn)行氫氣與氯氣的反應(yīng)。在點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）由氯氣與堿反應(yīng)生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實(shí)驗(yàn)室將反應(yīng)生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。（已知：Cl2與堿反應(yīng)放熱，溫度變化會(huì)改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：

。

②若控制氯氣的通入速率，使反應(yīng)進(jìn)行充分，測(cè)得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，則此時(shí)n(C1—)=

mol（用含x的代數(shù)式來(lái)表示）。參考答案：（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗(yàn)氫氣是否純凈（驗(yàn)純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：4-1．寫(xiě)出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過(guò)程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫(xiě)出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶(hù)極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。

(2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______________