山西省呂梁市文水城鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3＋+3NO3－+12H＋+10I－===Fe2＋+3NO↑+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋與HCO3－以1:2物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，漏掉了OH－與HCO3－的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)锽a(HCO3)2量不足，所以Ba2＋與HCO3－以1:2物質(zhì)的量比完全反應(yīng)，離子方程式為2HCO3－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，脫氧的同時(shí)可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—2e—=Fe2+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH—D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D略4.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C4.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

(

)A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C5.主鏈為4個(gè)碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：答案：C6.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化劑，又是還原劑C．試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e—參考答案：BD7.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)參考答案：D略8.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略9.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．0．1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。11.參考答案：B12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（

）

A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書寫，常見的錯(cuò)誤有、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝基的書寫方法。14.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸PH101044

A．②、④兩溶液相比，兩者的Kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)參考答案：D略15.(2012·大連雙基測模擬試)下列敘述中正確的是

()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如H3PO4，A錯(cuò)誤；有的陽離子具有還原性，例如Fe2＋，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯(cuò)誤；還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無關(guān)，C錯(cuò)誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，D正確．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。（2）要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

（填代號(hào)）。A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：（1）略

（2）A、D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______________________。②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。③已知CN－與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是_______。（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為

，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的

．（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為______，中心離子的配位數(shù)為

。參考答案：(1)①

O>N>C>K②

離子晶體sp雜化③

1：1(2)3d84s2412

銅型（或面心立方堆積）(3)[CrCl(H2O)5]2＋

6略18.將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開始到t0點(diǎn)這段時(shí)間SO2物質(zhì)的量變化曲線。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2(T2＞T1)，反應(yīng)在t2

時(shí)間時(shí)(t2＞t1)重新達(dá)到平衡狀

態(tài)，這時(shí)K值

（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。參考答案：（1）

（2分）

（2）9.52%

（2分）

（3）如圖所示[注：只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸（0,2），平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t0前、縱坐標(biāo)0.2處的示意圖均給分）（4分）（4）減?。?分）＞（2分）19.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2