2022-2023學(xué)年重慶南坪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．放電時電解液的密度不斷增大

B．放電時電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時Pb極與外電源的正極相連D．充電時PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略2.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（

）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑參考答案：B略3.下列敘述正確的是A．離子化合物中不可能有非極性鍵B．共價化合物分子里一定不含離子鍵C．非極性鍵只存于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B4.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略5.某電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解液為氯化鐵溶液B．正極為石墨，負極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液C．正極為銀，負極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液D．正極為鐵，負極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液參考答案：D略6.某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H<0；下列圖像能正確表達其含義的是

參考答案：D略7.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

A．

AlCl3·6H2O

B．

AlCl3

C．

Al(OH)3

D．

Al2O3參考答案：D略8.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C9.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH＝CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在該條件下，下列烯烴可分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3

B．CH2＝CH(CH2)3CH3C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3

D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3參考答案：AC10.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolks5u參考答案：C略11.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D略12.用分液漏斗可以分離的一組物質(zhì)是A．苯和醋酸鈉溶液

B．苯酚和乙醇C．溴乙烷和乙醇

D．乙酸和乙酸乙酯參考答案：A略13.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．氫氧化鐵膠體中含有鹽酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯參考答案：B略14.在下列有機物中，其中屬于酯的有機物是()①CH3-O-CH3②CH3CH2OH

③HCOOCH3④CH3COOH⑤CH3COOCH2CH3⑥CH3CHOA．③⑤

B．③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：A15.碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是A．↑↑↓↑B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↓↑↑2s2p2s2p參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣。步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)。步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。試回答下列問題。(1)本實驗采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用______法。(2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標(biāo)記，宜選用________(填“鋼”或“鉛”)筆。(3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是__________________，這說明實驗中酚酞在濾紙上移動速率更快。(4)他們可以通過________來判斷分離的效果。參考答案：(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)滲析(2)鉛（若選用鋼筆作標(biāo)記，則墨水中的物質(zhì)也會隨溶劑進行擴散從而干擾實驗。）(3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)（擴散形成的黃環(huán)是甲基橙，甲基橙遇堿性溶液后顯黃色，而酚酞遇堿性溶液后顯紅色。）(4)色環(huán)間的距離大小（色環(huán)之間的間距越大說明分離效果越好。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氣態(tài)烴A在標(biāo)況下的密度為1.25g/L；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________（2）B、D分子中的官能團名稱分別為_________________、__________________（3）②的反應(yīng)類型是____________________（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________--__________________參考答案：略18.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法l：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色。(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

。a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的顏色不變(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(4)用Fe做電極的原因為

。(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)

。溶液中同時生成的沉淀還有