河北省保定市高級中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（

）A．元素Q所形成的氧化物只有一種B．元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M參考答案：B解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則M只能有2個電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數(shù)為6，N原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，則M原子最外層電子數(shù)=13﹣6﹣2=5，則M為N元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數(shù)小于M，則Q為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6﹣5=3，則D為Al，A．Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A錯誤；B．M為N元素，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，硝酸屬于強酸，故B正確；C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應，故C錯誤；D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱一致，N元素非金屬性強于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強，故D錯誤，故選B．2.已知：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（

）A.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)D.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5參考答案：BA、濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質(zhì)的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，本題解答時要特別結(jié)合實際，濃鹽酸的揮發(fā)性，導致量的變化。3.下列儀器：①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤燒瓶，用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是A．②④B．①⑤C．③④D．①③參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中電子不守恒；B、該離子方程式兩邊電荷不守恒；C、注意氫氧化鎂是難溶物，應該寫成化學式；D、生成碳酸根離子，不會生成二氧化碳氣體．【解答】解：A、方程式兩邊電子不守恒，正確的應該是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B、離子方程式兩邊電荷不守恒．正確的離子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；C、氫氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正確；D、發(fā)生酸堿中和反應，生成的應該是碳酸根離子，正確的離子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選C．5.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑,在該反應中H2OA、是氧化劑

B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A6.請你運用所學的化學知識判斷下列有關化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰參考答案：B7.下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程:B.16667Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)參考答案：B8.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救

D．脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略9.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（

）A．①②③④⑤

B．①③⑤②④

C．②⑤①③④

D．②①③⑤④參考答案：C略10.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣參考答案：BA、Fe3＋溶液呈黃色，故A錯誤；B、不生成沉淀、氣體、水，溶液呈無色，故B正確；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C錯誤；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D錯誤。故選B。11.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D略12.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略13.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略14.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)參考答案：DA.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應速率是否相等，因此不能說明該反應達平衡，A錯誤；B.由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。15.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法不正確的是A.通入氧氣的電極為正極B.放電時，溶液中的OH-由正極移向負極C.負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol參考答案：DA.鎂一空氣電池中，鎂為負極，氧氣為正極，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以溶液中的OH-由正極移向負極，B正確；C.鎂為負極，負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正確；D.氧氣為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)電極反應可知：當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.01mol，D錯誤。答案選C.點睛：燃料電池中，燃料一定作負極，而氧氣一定作正極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g；（2）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是；（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）；①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：1.2.0

2.①④⑤

膠頭滴管；3.檢漏

4.⑤②①③④

5.③⑤

6.0.016考點：溶液的配制．

分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（5）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（6）計算200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氫氧根離子總物質(zhì)的量，依據(jù)C=計算濃度．解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0g；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；必須使用的玻璃儀器：①燒杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，故答案為：①④⑤，膠頭滴管；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；故答案為：檢漏；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：⑤②①③④；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；②稱量NaOH的時間太長，導致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故不選；③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，故不選；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏大，故選；故選：③⑤；（6）200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH﹣）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，C==0.016mol/L；故答案為：0.016．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

⑴在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第

周期，第

族；（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是

，兩性的氧化物是

，該氧化物與鹽酸反應的化學方程式是

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。參考答案：

Ar

⑴

⑵

Al

第

3

周期，第

ⅢA

族；

（3）HClO4，KOH

，

Al2O3

，

Al2O3

+

6HCl

====

2AlCl3