2022-2023學年河北省石家莊市永壁鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略2.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣體C．物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應是吸熱反應

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略3.2008年北京奧運會的圣火很快就要傳到石家莊，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C4.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大參考答案：C略5.在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

A.

B.

C.

D.參考答案：A6.某有機物的分子式為C9H10O3。它有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的同分異構(gòu)體有（

）①能與Na2CO3溶液反應，但是不能生成氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③能發(fā)生水解反應；④該有機物是苯的二取代物。A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C略7.(雙選)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族參考答案：BD8.發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是（

）A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C解析：發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是門捷列夫，C正確。9.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分別取樣：①用pH計測試，PH＜7；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略10.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C略13.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

(

)序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸/Cl2

A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B．表中②組反應的離子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③組反應的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2參考答案：A試題分析：A、氯氣的氧化性大于溴和鐵離子，所以氯氣可氧化亞鐵離子或溴離子，還原產(chǎn)物是氯離子，正確；B、不符合得失電子守恒，錯誤；C、氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，Cl元素的化合價發(fā)生變化，則氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性大于鐵離子的氧化性，錯誤，答案選A。14.可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)＝2︰2︰1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②③⑤

C．①④⑥

D．①④⑤參考答案：C15.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物C． 溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A解：A、電解質(zhì)是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物屬于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關系，故C不符合；D、溶液屬于分散系，后者包括前者，故D不符合；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。（1）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入

，b儀器中加入

（與a中分別對應）。裝置Ⅱ從

管口進氣即可作為O2的收集裝置。（2）乙同學認為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，試簡述操作方法：

參考答案：（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。（2）排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水,Cl2從d管通入略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為________和________。(2)B→C反應類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。參考答案：(1)羰基

羧基

(2)還原反應

(3)

(4)

(5)【分析】A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度==9，①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，則說明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。18.（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題：

(1）寫出G→H的化學方程式為________________________；此反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應的操作是

；(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,

(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為________________;

(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(5)在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應方程式為E17C12+17H2

=17EH2+12C①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是

②1molE17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應。釋放出H2的物質(zhì)的量為

參考答案：（每空2分，共14分）(1）

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

在混合物上面加少量氯酸鉀，中間插一根打磨過的鎂條，點燃鎂條

(2）

(3）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(4）

鎂條劇烈燃燒，生成白色粉