2022年北京甘棠中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.③B.①C.④D.②參考答案：D略2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ參考答案：C略3.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1 D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，根據(jù)n=計(jì)算1g鈣離子的物質(zhì)的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根據(jù)c=計(jì)算NO3﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：解法一：1g鈣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解及鈣離子與硝酸根離子的關(guān)系，該題還可以根據(jù)溶液中存在電荷守恒進(jìn)行計(jì)算4.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略5.下列變化不屬于化學(xué)變化的是().A．煤的高溫干餾

B．煤的氣化C．石油分餾得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化參考答案：C6.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：D略7.已知元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A．能與水反應(yīng)

B．能與硫酸反應(yīng)C．能與氫氧化鈉反應(yīng)

D．能與二氧化碳反應(yīng)參考答案：C略8.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（

）

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略9.“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是

A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾B．蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即可停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱參考答案：D10.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生

C．電解過(guò)程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略11.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到單質(zhì)鉀

B．海水蒸發(fā)制鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中除得到氯化鈉外，還可用其作原料制得純堿、燒堿、金屬鈉及氯氣、鹽酸等含氯化工產(chǎn)品

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：略12.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為－1價(jià)）（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1參考答案：D13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)B．組成上相差(CH2)m的物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種核素參考答案：C略15.下列關(guān)于鹽酸的說(shuō)法正確的是A．鹽酸只有酸性

B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性

D．鹽酸只酸性和還原性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時(shí)用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時(shí)刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：

123456789試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用

，寫(xiě)出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；（2）相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：

，由此該同學(xué)可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：

；（3）對(duì)比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：

；（4）若用單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：

．（請(qǐng)列出計(jì)算式并將計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）起催化作用（或加快反應(yīng)速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）2中溫度高；溫度越高反應(yīng)速率越快；（3）H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減??；（4）(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．

【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【分析】（1）鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）兩者的溫度不同，所以開(kāi)始時(shí)相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；溫度越高反應(yīng)速率越快；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行過(guò)氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，濃度越低反應(yīng)速率越?。唬?）根據(jù)v=△V/△t分析求解．【解答】解：（1）鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：起催化作用（或加快反應(yīng)速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，兩者的溫度不同，所以開(kāi)始時(shí)相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，故答案為：2中溫度高；溫度越高反應(yīng)速率越快；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行過(guò)氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減??；（4）2min到5min試管2中氣體體積的變化為81.3mL﹣41.2mL，由v=△V/△t=(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min，故答案為：(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

。（5）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂白粉溶液呈

性，并可能具有

性。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+

2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）（1）（5）堿性

漂白性（強(qiáng)氧化性）略18.（8分）（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為

mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個(gè)，此硫酸的質(zhì)量為

_______g．(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的某氣體質(zhì)量為17g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是

,相對(duì)分子質(zhì)量為

;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為

;1.7g氨氣與

molH2O含有的電子數(shù)相等。參考答案：略19.X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，下圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是______________________。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________

___（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是____________________________。（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是____________________（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）