2022-2023學年安徽省阜陽市實驗中學高二化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2SA+H2S0l=Na2S0l+S02t+SI+HQ,下

列各組實驗出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）

反應Na2s2O3溶液稀硫酸

實

溫度c/c/

驗V/mLV/mL

rc(mol/L)(mol/L)

①10100.1500.05

②10100.05100.1

③30100.05100.1

A.③②①B.②①③

C.①②③D.①③②

參考答案：

A

2.鈦（22Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有"Ti、"Ti、“Ti、4叮i、5OTi等同位素，下列

關于金屬鈦的敘述中不正確的是（）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期

C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素

參考答案：

C

略

3.下列屬于物理變化的是

A.石油的分儲B.苯酚在空氣中變粉紅色C.煤的干儲D.重油的裂

化

參考答案:

A

略

4.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+l,下列敘述的判斷

正確的是（）

A.甲中水電離出來的H,的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H'的物質(zhì)的量濃度

的10倍

B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V

（乙）

C.物質(zhì)的量濃度c（甲）＞10c（乙）

D.甲中的c（0H"）為乙中的c（0H-）的10倍

參考答案:

C

略

5.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程

的能量變化示意圖正確的是（）

參考答案：

B

略

6.下面有關離子晶體的敘述中，不正確的

是

A.Imol氯化鈉中有NA個NaCl分子

B.氯化鈉晶體中，每個Na*周圍距離相等的Na.共有6個

C.氯化葩晶體中，每個周圍緊鄰8個C「

D.平均每個NaCl晶胞中有4個Na：4個Cl「

參考答案：

AB

7.7()()℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數(shù)

據(jù)見下表(表中tl>t2)：

反應時間/minn(CO)/moln(H2。)/mol

01.200.60

ti0.8()

t20.20

下列說不正確的是()

A.反應在timin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/timol-L'-min1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平

衡時，n(CO2)=0.40molo

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入().2()molH2O(g),與原平衡相比，達

到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D.溫度升至800C,上述反應平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應為吸熱反應

參考答案:

C

略

8.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化

學平衡狀態(tài)的是()

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY.

A.①②B.②③C.③④D.①④

參考答案：

B

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.

專題：化學平衡專題.

分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不

再發(fā)生變化，可由此進行判斷.

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度

始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀

態(tài)，故正確；

③該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所

以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

④當反應達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2nmolZ,同時生成2nmolY,如果單位時

間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY,該反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選B.

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率

相等但不等于0,且必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等.

9.在容積為2L的密閉容器中充入2moiSO?和一定量0”發(fā)生反應2S0.+0.,_t2S0；i,當

反應進行到4min時，測得〃(S0z)=0.6moL若反應進行到2min時，容器中SOz的物質(zhì)的

量是

A.等于1.3molB.小于1.3molC.大于1.4molD.等于1.4mol

參考答案：

B

略

10.已知25c時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CIhCOOHIICNIl2C0:!

電離平衡常A；=4.3X10-7

1.8X1034.9X10-10

數(shù)(25℃)^=5.6X10-n

則下列有關說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na2c03)>pH(CH3C00Na)

——_L

B.amol?LHCN溶液與6moi?LWaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)

>c(CN-),則a—定大于6

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小

_1_—

I).NaHCOs和Na2c混合溶液中,一定存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+

2c(CO)

參考答案：

D

略

11.室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()

A.1.0x107moI?L1B.1.0x106mol?L->

C.1.0x102mol?L''D.1.0x10-l2mol?L-1

參考答案：

D

【考點】水的電離.

14+

【分析】室溫時,Kw=lxl0,根據(jù)c(H分xc(0H)=1x10%以及H2O?H+OHif

算.

【解答】解：室溫時,Kw=lxiox,則

2+

pH=12的某溶液中c(OH)=1x10mol/L,可堿溶液中，根據(jù)c(H)xc(OH)=1x10

則c(H+)=lxlO'12moVL,

又H2O?H++OH,

則由水電離的c(OH)=c(H+)=1x10l2mol/L,

如為水解呈堿性的溶液,則由水電離的c(OH)=lxlOl2moVL,

故選D.

12.標準狀況下，將5.6L由CO、CH*C2H4、C2H2組成的混合氣體與I8LO2混

合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO2氣體7.50L,則下

列判斷正確的是

A.反應完成后，02有剩余

B.原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為L9L

C.反應完成后，生成水的質(zhì)量為9g

D.原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1

參考答案：

AB

略

13.下列物質(zhì)不含羥基的是()

參考答案:

B

略

14.下列敘述中正確的是：（）

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

參考答案：

A

略

15.下列變化中，不屬于化學變化的是（）

A.S02使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各Imol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)

果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應

產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子

方程式為。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H?,該反應的還原劑是

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH’與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為

II.為驗證氯、漠、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已

略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是o

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是。

(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是o

(5)過程③實驗的目的是。

（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、浪、碘非金屬性逐漸減弱的原因：。

參考答案：

I.⑴鉀鋁鋁

2-

（2）S+Cl2=Sl+2Cr

（3）①NaH②NaAlH4+2H2O=NaAIO2+4H2T

II.（l）2MnOJ+16H++10C「==2Mn2++5ChT+8H2O（2）淀粉KI試紙變藍（3）吸收氯

氣，防止污染（4）打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振

蕩。靜止后CCL層溶液變?yōu)樽霞t色（5）確認C的黃色溶液中無CL，排除CL對澳置

換碘實驗的干擾（6）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減

弱

解析：I.（1）金屬活潑性順序為：鉀〉鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激

烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2moi電子，1mol鉀、鈉都失去

1mol電子，1mol鎂失去2moi電子，而1mol鋁失去3moi電子，所以生成氫氣最多的是金

屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方

2

程式為：S-+C12=S；+2C1-：（3）①NaH和水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T,

其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應不難發(fā)現(xiàn)NaAlN中的H呈-1價，同樣可以

被水氧化為氫氣，同時生成NaAlCh，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T;

II.（1）A中高鋅酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化鎰和水的離子方程式為：

2MnO「+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2。；（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

KI淀粉試紙變藍，Cl2+2「=2C「+L,L遇淀粉變藍色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液

的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗證浸的氧化性強于碘，過程④的

操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。靜止后

CCL層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為L溶解在CC14呈現(xiàn)的顏色；（5）過程③實驗的目

的是確認C的黃色溶液中無Cb，排除Cb對澳置換碘實驗的干擾；（6）氯、浪、碘單質(zhì)的

氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，對應實

驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實

驗，側(cè)重考查學生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實

驗圖，進行合理的猜測。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為

等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和:

和。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子

數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的

結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與N%互為等電子體的分子

有：、:這些等電子體的微粒構(gòu)型

為形。

(3)CNS\NO2*具有相同的通式：AX2,它們的價電子總數(shù)都是16,因此，它們的結(jié)

構(gòu)與由第二周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒

呈形，中心原子取雜化軌道。

2

(4)C03\NO3一等微粒具有相同的通式：,它們的總價電

子數(shù)都等于,因此，它們與由第六主族兩元素組成

的分子結(jié)構(gòu)有相同，呈形，中心原

子都取雜化。一

參考答案:

(1)N2和CO；C02和N2O

(2)。3S02V形

(3)C02直線sp

O

(4)AX324S03平面三角sp

18.下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空:

溶液的物質(zhì)的量濃度/mol?1?電離度/%的物質(zhì)的量濃度/mol?L1pH

2a

0.1