第二章第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

人教版（2019）高二化學(xué)選修1一、教材分析“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第一節(jié)的內(nèi)容。在化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸和總結(jié)，為后面學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析

學(xué)生在必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，并且已具備一定的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)的接受知識(shí)，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。三、教法分析

本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將課堂還原給學(xué)生的思想，結(jié)合教材特點(diǎn)，運(yùn)用情境創(chuàng)設(shè)、思考與交流等形式的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。四、學(xué)法分析

學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)展開(kāi)，層層深入，利用圖片引導(dǎo)、小組討論歸納和知識(shí)擴(kuò)展等方法學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生盡快掌握化學(xué)反應(yīng)速率。五、教學(xué)目標(biāo)

1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式及其計(jì)算方法。

2.通過(guò)探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。

3.體會(huì)化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（三段法）。六、教學(xué)過(guò)程情境創(chuàng)設(shè)“百米飛人”博爾特速度

化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度?！驹O(shè)計(jì)意圖】

引起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生為此而心動(dòng)，產(chǎn)生急于想了解化學(xué)反應(yīng)速率的欲望。一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。符號(hào)：υB注意：1.

v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；2.純液體和固體濃度可視為常數(shù)；v=△n/(V·△t)表達(dá)式：v=△c/△t單位:mol/(L·s)

mol/(L·min)

mol/(L·h)導(dǎo)入新課例1：

反應(yīng)3A（g）+B(g)===2C(g)+4D(g)，若A的起始濃度為2mol/L,2min后A的濃度為1.4mol/L,則A的化學(xué)反應(yīng)速率？解：

υ(A)=│ΔC(A)│/Δt=│（2—1.4）mol/L│/2min=0.3mol/(L·min)答：A的化學(xué)反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)例題演練【設(shè)計(jì)意圖】

以例題的形式鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解。例2：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2

2NH3；0.5min后，生成0.1molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).△c(NH3)=

0.1mol

2L

=0.05mol/Lv（NH3）=

0.05mol/L

0.5min

＝0.1mol/(L?min)解：同理v(N2)=0.05mol/(L?min)

v(H2)＝0.15mol/(L?min)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05:0.15:0.1=1:3:2思考與交流對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率的值一定相同么？為什么？它們之間有什么關(guān)系？結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中，將課堂還原給學(xué)生，達(dá)到生生互動(dòng)的效果。例3：在密閉容器中，加入0.5mol/LN2和1.5mol/LH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.2mol/L的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)終點(diǎn)濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）N2+3H22NH3突破難點(diǎn)

【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生通過(guò)對(duì)本道問(wèn)題的學(xué)習(xí)，使學(xué)生運(yùn)用三段法來(lái)解題，盡快讓學(xué)生掌握這種解題方法。常見(jiàn)題型反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（

）A

v(O2)=0.01mol/（L·s）

B

v(NO)=0.008mol/（L·s）C

v(H2O)=0.003mol/（L·s）

D

v(NH3)=0.002mol/（L·s）

v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/（L·s）

催化劑CD知識(shí)拓展直擊高考（2010，海南）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)擴(kuò)展知識(shí)，了解一些常見(jiàn)的題型，能夠更好地掌握這部分知識(shí)。1、化學(xué)反應(yīng)速率2、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法【設(shè)計(jì)意圖】

引領(lǐng)學(xué)生對(duì)本節(jié)的知識(shí)進(jìn)行回顧，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。課堂小結(jié)教材P193、4【設(shè)計(jì)意圖】

鞏固學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)的掌握，考察對(duì)內(nèi)容的理解。作業(yè)布置

化學(xué)反應(yīng)速率1、表示：用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=?C/?t3、單位：mol/(L·s)mol/(L·min)

mol/(L·h)4、計(jì)算方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式

V=?C/?t

起始濃度C

變化濃度?C

終了濃度C

七、