大連工業(yè)大學2017年碩士研究生入學考試自命試題科目代碼：805科目名稱：物理化學共5頁第1頁選擇題（20分，每小題1分）：1．下列幾種條件下的真實氣體，最接近理想氣體行為的是。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓2．某絕熱系統(tǒng)在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度。A．一定升高B．一定降低C．一定不變D．不一定改變3．物質(zhì)的溫度越高，則。A．其所含熱量越多B．其所含熱能越少C．其熱容越大D．其分子的熱運動越劇烈4．下列物質(zhì)中不查表就知其燃燒焓的物質(zhì)是，不查表就知其生成焓的物質(zhì)是。A．石墨B．二氧化碳C．甲烷D．金剛石5．從狀態(tài)A至狀態(tài)B不同的不可逆途徑的熵變。A．各不相同B．都相等C．不一定相等D．不能確定6．真實氣體進行絕熱可逆膨脹，其熵變。A．ΔS>OB．ΔS<OC．ΔS=OD．不一定7．過飽和溶液中溶質(zhì)的化學勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學勢比較，高低如何?______。A．低B．高C．相等D．不可比較8．恒溫恒壓下，在A與B組成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將隨濃度的改變而____。A．增加B．減少C．不變D．不一定9．反應(yīng)2NO+O22NO2的<0，當此反應(yīng)達平衡后，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，應(yīng)該_____。A．升溫升壓B．升溫降壓C．降溫升壓D．降溫降壓10．對恒溫恒壓只做體積功的反應(yīng)系統(tǒng)，若>0，則___。A．反應(yīng)不能正向進行B．反應(yīng)能正向進行C．須用判斷反應(yīng)限度后才知反應(yīng)方向D．當Ja<KΘ時仍能正向進行11．只受環(huán)境溫度和壓力影響的二組分平衡系統(tǒng)，可能出現(xiàn)的最多相數(shù)為______。A．2B．3C．412．碳酸鈉與水可形成下列幾種水合物：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O在101.325kPa，與碳酸鈉水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有____種。A．0B．1C．2D科目代碼：805科目名稱：物理化學共5頁第2頁13．某4種固體形成的均勻固溶體應(yīng)是____相。A．1B．214．組分A和B能形成以下幾種穩(wěn)定化合物：A2B(s)，AB(s)，AB2(s)，AB3(s)設(shè)所有這些化合物都有相合熔點，則此A-B凝聚系統(tǒng)的低共熔點最多有_____個。A．3B．4C．5D．615．取Cu的原子量為64，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉積出_____克銅。A．16B．32C．64D．12816．電池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的反應(yīng)均可寫作Cu+Cu2+2Cu+，此二電池的____。A．和EΘ均相同B．相同,EΘ不同C．不同,EΘ相同D．和EΘ均不同17．純組分系統(tǒng)的表面Gibbs函數(shù)值____。A．大于零B．小于零C．等于零D．不一定18．某反應(yīng)的量綱是(濃度))-1×(時間)-1,則該反應(yīng)為____。A．零級反應(yīng)B．一級反應(yīng)C．二級反應(yīng)D．三級反應(yīng)19．下列幾種運動中____對熱力學函數(shù)G和A的貢獻不同。A．電子運動B．振動運動C．轉(zhuǎn)動運動D．平動運動20．丁達爾效應(yīng)的強度與入射光波長的_____次方成反比。A．1B．2C．3D二、填空題（20分，每小題2分）1．1mol理想氣體在300K下等溫可逆膨脹使體積增大一倍，此過程氣體對外作功W=。2．298K時，S的標準燃燒焓為-296.8kJ·mol-1,298K時反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓=kJ·mol-1。3．液態(tài)SO4的蒸氣壓與溫度的關(guān)系為:；則其正常沸點為_____K，其蒸發(fā)焓為=kJ·mol-1。4．影響KΘ大小的因素有______；影響化學平衡狀態(tài)的因素有________________________。5．一定量的NH4Cl(s)置于真空容器中，加熱分解達平衡，系統(tǒng)的組分數(shù)為___，相數(shù)為___，科目代碼：805科目名稱：物理化學共5頁第3頁自由度數(shù)為。6．某溶液含LaCl3和NaCl各為0.025mol·kg-1，該溶液離子強度I=_______mol·kg-1，25時LaCl3的離子平均活度系數(shù)γ±=_______(用不考慮離子半徑修正的德拜-許格爾極限公式,常數(shù)A的值取0.509)。7．某化合物分解反應(yīng)時，初始濃度為1.0mol·dm-3，1小時后濃度為0.5mol·dm-3，2小時后濃度為0.25mol·dm-3，其反應(yīng)速率常數(shù)k=____________。8．某一級反應(yīng)的半衰期為10min，其反應(yīng)速率常數(shù)k=____________。9．膠體系統(tǒng)的主要特征是___________。10．下列物質(zhì)無限稀釋時的摩爾電導率:Y2SO4為272×10-4S·m2·mol-1,H2SO4為860×10-4S·m2·mol-1,則YHSO4的摩爾電導率為__________S·m2·mol-1。三．計算題(15分)：3mol單原子理想氣體,從始態(tài)T1=300K，p1=100kPa，反抗恒外壓50kPa不可逆膨脹至終態(tài)T2=300K，p2=50kPa，求這一過程的Q，W，ΔU，ΔH。四．計算題（10分）：已知固體CO2在194.67K時的摩爾升華焓為25.30kJ·mol-1，固體CO2在194.67K時。的標準摩爾熵為68.8J·K-1·mol-1，求氣體CO2在194.67K的標準摩爾熵。五．計算題（10分）：在-59℃時，過冷液態(tài)二氧化碳的飽和蒸氣壓為0.460MPa，同溫度時固態(tài)CO2的飽和蒸氣壓為0.434MPa，問在上述溫度時，將1mol過冷液態(tài)CO2轉(zhuǎn)化為固態(tài)CO2時，ΔG為多少?設(shè)氣體服從理想氣體行為。六．計算題（10分）：在P=101.3kPa，85℃時，由甲苯(A)及苯(B)組成的二組分液態(tài)混合物即達到沸騰。該液態(tài)混合物可視為理想液態(tài)混合物。試計算該理想液態(tài)混合物在101.3kPa及85℃沸騰時的液相組成及氣相組成。已知85℃時純甲苯和純苯的飽和蒸氣壓分別為46.00kPa和116.9kPa七．計算題（10分）：某反應(yīng)的標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為試計算該反應(yīng)在25℃時的。八．相圖題（20分）：A和B形成相合熔點化合物AB。A、AB、B，在固態(tài)時完全不互溶；A、AB、B的熔點分別為200℃、300℃、400℃，A與AB及AB與B形成的兩個低共熔點分別為150℃，xB,E1=0.2和250℃，xB,E2=0.8，其相圖如下：科目代碼：805科目名稱：物理化學共5頁第4頁求：（1）標出相圖中標號各相區(qū)的平衡相態(tài)；（2）畫出以下兩條步冷曲線:a：xB=0.1的系統(tǒng)從200℃冷卻到100℃,及b：xB=0.5的系統(tǒng)從400℃冷卻到200℃；（3）8molB和12molA混合物冷卻到無限接近150℃時，系統(tǒng)是哪九、計算題（15分）：電池Pt|H2(101.325kPa)|HCl(0.1mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg電動勢E與溫度T的關(guān)系為E/V=0.0694+1.881×10-3T/K－2.9×10-6(T/K)2寫出電池反應(yīng)；計算25℃該反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，熵變，焓變以用電池恒溫可逆放電時該反應(yīng)過程的熱。十、計算題（10分）：已知反應(yīng)2HII2+H2，在508℃下，HI的初始壓力為10132.5Pa時，半衰期為135mi