2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.Sth能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強(qiáng)

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度

3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是澳蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2（h

C.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.檢驗(yàn)OP+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出CM+

4、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D,提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

6、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g尸2C(g)AH=-(b+c-a)kJ-mol1

D.由圖可知，生成1molC⑴，放出,(b+c-a)kJ熱量

2

7、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2*+SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說

A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)

2

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e=Hg2+Cd2t

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

8、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是()

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

9、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中3(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

A1

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的K”比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10-4-88

10、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2與BaCL的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是()

2

A.HCO3+OH-=CO3+H2O

2，

B.Ba+Ofr+HC03=BaC031+H20

2t2

C.Ba+2OH+2HCO3=BaCO31+C03-+H20

2t2

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+CO3'+3H2O

11、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

BaH

A.S_^L,SO2<°3：BaSO4

點(diǎn)燃---

H

B.SiO2;QHzSiOjNaOHtaq)Na2SiO3(aq)

C.MgCL?6H2?！㎝gCL電解Mg

0-uc

D.N2-^4-^NO2H20HNO

放電——3

12、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，

下列說法中正確的是()

A.Cu與CL反應(yīng)生成CuCh,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2(h與CCh反應(yīng)生成Na2cCh,則NazCh與SO2反應(yīng)生成Na2sO3

D.CO2通入Ba(N(h)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象

13、PET(")；IH(H”：M?=192g-moP1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚配作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的技基至終

點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

14、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4C1固體

A.AB.BC.CD.D

15、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正碘的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S2O32

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴浸水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

16、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是

B[Ne]①①①《[Ne]①[Ne]?

A.[Ne]D

3s3Px3pv'3s3s

17、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2(h

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

18、下列說法錯(cuò)誤的是

A.過氧碳酸鈉(2Na2cO3-3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

19、能確定為丙烯的化學(xué)用語是()

A.B.C3H6C.D-CH2=CH-CH3

20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化

合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmolirD溶液的pH為13(25℃)?它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確

的是

A.B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

21、短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷

不正確的是()

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

c.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

2

22、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl,CO3\SO4?一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c03和NaClB.該混合物可能是Na2cCh和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酊(°""),試劑③是環(huán)氧

H9-----CM.

乙烷(,哆?比)，且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

CO(CHCOOH

CH^CONH-^^試.，①aCHjCONH-^^—2)2H2N-^^—(CH2)3COOH

CD

-

試警aCnHjjNOz試臚》(HOCHzC^N-^^—(CH2)3COOCH3

1L11V

?平f_Cl5H21NO2c12I，-(C1CH2cH2奧<^—(CHaXCOOH

笨丁酸然芥

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)II____反應(yīng)VO

(2)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式一。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)ni的目的是一?

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式一?

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(6)1,3-丁二烯與漠發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)—

24、(12分)已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)名稱為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

25、(12分)氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NHrH2O)。

(1)使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是?

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是?用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.05()()mol?Lr的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(填字母)。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.O時(shí),K(NHyH2O)約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍_______②③(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是?

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：.

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NHyHzO為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：。

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c206遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzOQ。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNCh反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為.

(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzOs若某人每天排尿量為L4L,含0.10gCa2+0當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>時(shí)，易形成CaC2()4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl0-9]

⑶測(cè)定某草酸晶體(H2c2O”H2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚配作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===NazC2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是o

②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)。

27、(12分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]?3H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。U0C下可完全失去結(jié)晶水，23(TC時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵(HI)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲(chǔ)水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O;

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40。(3水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2(h溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的WO?溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2Ch?2H2O晶體的化學(xué)方程式—。檢驗(yàn)FeCzCh"出。晶體是否洗滌干凈的方法是一。

(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為一。

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是一。

H.鐵含量的測(cè)定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sO4酸化，滴加KMnO』溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOr被還

原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOf被還原

成Mn2+?

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmoI/LKMnCh溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯一，一，—o

(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式—。

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。

回答下列問題：

(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為

(2)硅能形成多種化合物(如SiH』、Si2H4等)，SiH?的中心原子的雜化軌道類型為一,其分子的立體構(gòu)型為一,鍵角

為一;Si2H4分子中含有的0鍵和兀鍵的數(shù)目之比為一。

(3)Mg、Al的第一電離能：Mg_Al(填“”或“v”)。

(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是一。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為一；設(shè)Ag原子半徑為rem,阿

伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_g-cm4寫出表達(dá)式)。

8&

29、(10分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出Zi?+的核外電子排布式o

(2)ZnCk熔點(diǎn)為275C,而CaCh的熔點(diǎn)為782℃,請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：.

(3)Z/+能與多種微粒形成配合物，如ZIP+與CNCT可形成［Zn(CNO)4F\［Zn(CNO)F-中配位原子為,

［Zn(CNO)F-的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?ZM+與CV可形成［Zn(CN)F-,［Zn(CN)4F-中o

鍵、k鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為?

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數(shù)為。

②晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N、，則該晶胞的密度是gem3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}:

FE

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：;B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為?

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為;B-C的反應(yīng)類型為o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)寫出C—D的化學(xué)方程式：?

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?

(6)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2CI和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

C6H5

的路線

COOC2H5

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤;

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D.

【點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

2、C

【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強(qiáng)還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

3、D

【解析】

A.澳蒸氣、二氧化氮均能氧化廠生成淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；

B.鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以不能確定是否含有FezCh,B錯(cuò)誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測(cè)出氯水的pH,C錯(cuò)誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；Ci?+在固定相中分配的多一些，隨

流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，氨與CM+可形成藍(lán)色配合物，D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，D.

法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。

5、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CHz,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolNz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N,、，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmoL無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會(huì)放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJ-mol1?生成C⑴時(shí)的AH=-(b+c-a)kJ-mol',故C不選；

D.據(jù)圖可知，生成ImolC⑴，放出,(b+c-a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

7、B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CcP,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2moie;貝性成amolHg轉(zhuǎn)移mol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

8、B

【解析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.CO2和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無法達(dá)到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為Bo

9、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH,前者＜后者，則水的電離程度前者＜后者，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相力口減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OlT),又溶液中c(H+)>c(HCO(T),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確；

C.因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的反,相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10488mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝ljc(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_c(Hjc(CH3CH2COOj_1()7.88x005=卡映

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

'c(CH3cH2coOH)0.05D

答案選B。

10、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化領(lǐng)，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化鎖物質(zhì)的量為ImoL則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鎖離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋼沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化領(lǐng)，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鎖離子反應(yīng)生

成碳酸鋼沉淀。

11、A

【解析】

A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋼溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，結(jié)合領(lǐng)離子生

成不溶于水和酸的硫酸鋼沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B錯(cuò)誤；C.氯化鎂晶體加熱過程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加

熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮?dú)怏w，D

錯(cuò)誤；答案選A。

12、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S,

故A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

AI與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2so4,故C錯(cuò)誤；

D.CO2通入Ba(N(h)2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；N(h-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進(jìn)行簡單類比。

13、C

【解析】

COOH

OOI

,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

HONQLOCH,心匕潛聚酯類高分子,它的單體為：HOCH2CH2OH^Q

COOM

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和,故A正確；

COOM

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

OOI

C.H()(KH(HI>H的單體為：HOCH2cH20H和,乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也

COOM

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxi0^moh則PET的物質(zhì)的量也等于cvx10-3moi,

c,mg1000m人.1000m—

則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量=------——=--------g/mol,PET的平均聚合度na------------,故D正確。

vcxlOmolcv192cv

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。

14>B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2c溶液中通入足量CO?,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化核分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe。+的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe,

15>A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO3%且SO3?-過量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s"+SOJ+6H*=3S』+3Hq,SO3+2H=SO21+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，B功能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和Na2sCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3*,發(fā)生

反應(yīng)S2O32-+2H+=SJ++SO2TH2。，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

16、B

【解析】

A.［Ne］為基態(tài)Al”，2P能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第四電離能；

B.為A］原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3px3p、

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態(tài)AI失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

17、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3(h,故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

18、D

【解析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3-3HiO2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

19>D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HHMHIIII

C.小冷兒片口中少了1個(gè)H原子，丙烯的電子式為…：5:55H,C不合題意；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意;

故選D。

20、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

0.1mol?L-iD溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，NazCh晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2co3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CCh2-+H2O;^HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二H2co3+OH-,陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazCh,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.INA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤：

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。

21、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選Co

22>B

【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、ChCO32,一定不存在SO4%可能含有K+；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、還原反應(yīng)取代反應(yīng)HN將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

2(C