4/46道左右的難度小題增分練(二)1．短周期四種元素X、Y、Z、M原子序數(shù)逐漸遞增，由四種元素組成的甲～己六種物質(zhì)中，均含有Y元素，除了丁是Y的單質(zhì)，其余物質(zhì)為二或三種元素組成的化合物。且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)④是工業(yè)制取常見(jiàn)酸的一系列反應(yīng)，甲和丙均為焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色的鹽。判斷下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：M>Z>Y>XB．電負(fù)性：Y>Z>X>MC．氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．甲、乙、丙中均含有極性鍵和離子鍵解析：選D根據(jù)工業(yè)制取常見(jiàn)的酸一系列反應(yīng)，可能是硫酸，可能是硝酸，若是硫酸，則Y為S元素，則丁為S，戊為SO2，己為H2SO4，而H2SO4和SO2不反應(yīng)，不合題意，因此Y為N元素，X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na，甲～己分別為NaNO2、NH4NO3、NaNO3、N2、NH3、HNO3，據(jù)此分析解答。原子半徑：Na>N>O>H，A錯(cuò)誤；電負(fù)性：O>N>H>Na，B錯(cuò)誤；Z的氫化物有H2O還有H2O2，穩(wěn)定性無(wú)法比較，應(yīng)為簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，C錯(cuò)誤；NaNO2、NH4NO3、NaNO3均含有極性鍵和離子鍵，D正確。2．苯甲酸是常用的食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用以下方法可獲得純凈的苯甲酸。下列說(shuō)法正確的是()已知：苯甲酸100℃以上易升華，微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇等。A．若要得到純度更高的苯甲酸，應(yīng)采用多次萃取的方法B．步驟③涉及的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C．洗滌晶體時(shí)應(yīng)選擇乙醇D．干燥晶體時(shí)，溫度不宜過(guò)高，主要是防止苯甲酸晶體升華造成產(chǎn)品產(chǎn)率降低解析：選D由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純，故A錯(cuò)誤；粗苯甲酸提純的操作為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗滌，故C錯(cuò)誤；苯甲酸100℃以上易升華，干燥晶體時(shí)，溫度不宜過(guò)高，主要是防止苯甲酸晶體升華造成產(chǎn)品產(chǎn)率降低，故D正確。3．二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極連接B．X溶液顯堿性，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸C．電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)－6e－＋3Cl－＋4OH－=NCl3＋4H2OD．ClO2發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，生成的ClO2與NH3的物質(zhì)的量之比為6∶1解析：選D該裝置為電解池，a極銨根離子失去電子生成NCl3，則a為陽(yáng)極，b為陰極，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，氯離子從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜到左側(cè)，在ClO2發(fā)生器中NCl3和NaClO2反應(yīng)生成NH3和ClO2。據(jù)分析可知，a極為陽(yáng)極，與電源的正極連接，A錯(cuò)誤；在ClO2發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O＋NCl3＋6NaClO2=NH3＋6ClO2＋3NaCl＋3NaOH，則X溶液顯堿性，b為陰極，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，氯離子從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜到左側(cè)，則在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，B錯(cuò)誤，D正確；a極銨根離子失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)－6e－＋3Cl－=NCl3＋4H＋，C錯(cuò)誤。4．已知有如下三個(gè)烯烴加成反應(yīng)則下列說(shuō)法不正確的是()A．由題可知丁烯穩(wěn)定性是Ⅲ>Ⅱ>ⅠB．由題可知斷裂碳碳π鍵和氫氫σ鍵所消耗的能量總是小于形成兩個(gè)碳?xì)洇益I所放出的能量C．由題可知烯烴的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)D．由題可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的ΔH不能由鍵能計(jì)算得到解析：選D根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由熱化學(xué)方程式可知放出的能量Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，說(shuō)明丁烯的能量大小為Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，穩(wěn)定性為Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A正確；三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，由題可知斷裂碳碳π鍵和氫氫σ鍵所消耗的能量總是小于形成兩個(gè)碳?xì)洇益I所放出的能量，故B正確；由題可知烯烴的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)，取代基越多，越穩(wěn)定，反式比順式結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故C正確；反應(yīng)的ΔH能由鍵能計(jì)算得到，反應(yīng)焓變?chǔ)＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，故D錯(cuò)誤。5．常溫下，向碳酸鈉的溶液中通入過(guò)量SO2可制備N(xiāo)aHSO3，主要流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()已知H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)B．通入SO2開(kāi)始時(shí)反應(yīng)為2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)C．當(dāng)吸收SO2后pH＝9的溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＜c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Na＋)D．母液中加KOH至中性時(shí)：3c(SOeq\o\al(2－,3))＜c(Na＋)＋c(K＋)解析：選C碳酸鈉中通入SO2，兩者反應(yīng)生成Na2SO3，隨著SO2的持續(xù)通入，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再經(jīng)過(guò)結(jié)晶可得到NaHSO3。由質(zhì)子守恒可知，Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，A正確；由已知信息可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，因此剛開(kāi)始通入SO2時(shí)，Na2CO3與SO2反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，離子方程式為2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)，B正確；pH＝9時(shí)，c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，根據(jù)H2CO3的Ka2＝5.6×10－11，可得eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋,cHCO\o\al(－,3))＝5.6×10－11，解得eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(5.6×10－11,1×10－9)＝5.6×10－2，因此c(COeq\o\al(2－,3))<c(HCOeq\o\al(－,3))，C錯(cuò)誤；根據(jù)H2SO3的Ka2＝6.2×10－8，可知eq\f(cSO\o\al(2－,3)cH＋,cHSO\o\al(－,3))＝6.2×10－8，中性時(shí)c(H＋)＝10－7mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,3))<c(HSOeq\o\al(－,3))，根據(jù)電荷守恒可知2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)，c(OH－)＝c(H＋)，可得3c(SOeq\o\al(2－,3))<c(Na＋)＋c(K＋)，D正確。6．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向盛有10mL0.01mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.01mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向濃鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁可以證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D壓縮裝有NO2和N2O4混合氣體(已達(dá)平衡)的容器氣體顏色先變深后稍變淺平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)解析：選D該反應(yīng)中NaCl的量不足，AgNO3有較多剩余，加入碘化鉀肯定能生成碘化銀沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出溶解度大小的結(jié)論，A錯(cuò)誤；