高三(上)月考化學(xué)試卷

一、選擇題(共12小題，每小題3分，滿分36分)

1.(3分)已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HCIO>HCO3',下列有關(guān)敘述中正確的是

()

①若KI溶液中混有Br"加入足量FeCh溶液，用C04萃取后，取上層中的液體

少許并加入AgN03溶液，有淡黃色沉淀生成.

②向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2*+Cl2=2Fe3'+2CI

③向NaCIO溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2CI0

2

+CO2+H2O=2HCIO+CO3'

④海水提澳過程中，用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為BP和BrO3一，其離子方程

2

為：3Br2+6CO3+3H2O=5Br+BrO3-+6HCO3.

A.②④B.①③C.②③D.①④

2.(3分)25℃時，濃度均為0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11.下

列說法正確的是()

A.在O.lmol?「iBA溶液中，c(AD+c(H)=c(BOH)+c(OK)

B.若將0.1mol?LiBOH溶液稀釋至0.OOlmol?L1則溶液的pH=9

C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中：c(A)>c(B)

D.若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B*)>c(A)>c(BOH)

>c(OK)>c(H')

3.(3分)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和

為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族，B與D同主族，A、C原子

的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是()

A.B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵

B.四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

4.(3分)下列敘述正確的是()

A.碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與任意的酸、堿發(fā)生反應(yīng)

D.碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性

5.（3分）將一定量Mg、Al合金溶于lmol?L】的HCI溶液中，進(jìn)而向所得溶液

中滴加lmol?L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液

（mL）體積的關(guān)系如圖所示.下列分析的結(jié)論中正確的是（）

A.無法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生出的物質(zhì)的量

B.欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件

C.無法認(rèn)定Mg、Al合金中n（Mg］的最大值

n（Al）

D.溶解"一定量Mg、Al合金"的HCI溶液的體積為90mL

+

6.（3分）在O.lmol/L的NaHS03溶液中粒子關(guān)系為：c（Na）>c（HSO3）>c

2

（SO3）>c（H2so3）,向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,發(fā)生的

主要反應(yīng)的離子方程式為（）

2

A.SO3+H2O-HSO3'+OHB.HSO3+H2O斗2SO3+OH

2

C.HSO3+0H=SO3+H20D.H2SO3+OH=HSO3+H20

7.（3分）某課外探究小組只領(lǐng)取下列玻璃儀器：燒杯、冷凝管、分液漏斗、酒

精燈、玻璃棒、溫度計、牛角管、蒸儲燒瓶、漏斗.若其它材質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)

用品任選，則不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸儲

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)正確的是（）

4

A.擊

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

檢查裝置的氣密性

C.

碳酸氫鈉受熱分解

分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

9.（3分）如圖所示裝置適宜進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（右接裝置未畫出）（）

A.制取乙烯

B.制取氯氣

C.分離乙醇和水

D.分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點(diǎn)76.8℃）溶液

10.（3分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是（）

點(diǎn)燃酒精燈

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%?5%的硼

酸溶液

產(chǎn)生氣體

。和點(diǎn)燃

c.共

制備氫氣并檢驗(yàn)H2的可燃性

配制硫酸溶液

11.（3分）某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至

原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL,則下列說法中正確的

是（）

A.該溫度下KOH的溶解度為100a/（100-a）g

B.原溶液的質(zhì)量為2mg

C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度

D.保持溫度不變，向原溶液中加入2agKOH可達(dá)飽和

12.（3分）漂白劑亞氯酸鈉（NaCICh）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不

穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HCIO2—4。。2個+H'+CI+2H2。（HCIO2為弱

酸）.向NaCICh溶液中滴加H2so4,開始時HCIO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速

加快，其原因是（）

A.溶液中的CI.起催化作用

B.溶液中的H'起催化作用

C.CI02逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

二、填空題（共9小題，每小題3分，滿分27分）

13.（3分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是

C6H8。6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸.在新

鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在

500mg/L（即2.84X103mol?L1）左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包

裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報告.（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）

（一）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.

（二）測定原理：C6H8。6+12-C6H6。6+24+21

（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑

（1）儀器和用品（自選，略）

（2）試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50X103mol?L】的12標(biāo)準(zhǔn)溶液、

蒸儲水等.

（四）實(shí)驗(yàn)過程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.

（2）用填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示

劑.

（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視，

直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是.

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必

填數(shù)據(jù)）.若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁

中維生素C的含量是mol/L.

（六）問題討論：

（1）若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視，則所測維生素C的含量_______.

（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則所測維生素C的含量_______.

（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則所測維生素C的含

量_______.

（4）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填"是"或"不

是"或"可能是"）

14.（3分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了

如下的實(shí)驗(yàn)裝置.

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備S02.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,

漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是.

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL，其反應(yīng)的離子方程式為；若有6mol的

HCI參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為.

（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：,D：.

（4）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為S02和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性

肯定會更強(qiáng).他們將制得的S02和02按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)

褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表

示）.

15.（3分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定.回答下列問題：

（1）該圖中有一處未畫出，它是（填儀器名稱）.

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是.

（3）如果用0.50mol?Li的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的"中

和熱"數(shù)值將（填“偏大""偏小"或"不變"）；原因是.

16.（3分）Imol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的

體積為多少升？

17.（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合

物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：

和能形成組成為的化合物；

@WXWX2

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物.

請回答：

(1)W元素是；Z元素是.

化合物和的化學(xué)式分別是和.

(2)WYWX2

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和.

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18.(3分)A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

通過量CQ

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式.

A,B,

乙,T.

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式.

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,

則消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

19.(3分)下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，

其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且

均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色.

請回答下列問題：

(1)A是,G是

(2)反應(yīng)①?⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填序號).

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:甲與B反應(yīng)的離子方程式為.

(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是.

20.(3分)正常情況下，大氣中含有約78%的N2,21%的。2,還含有少量的82、

水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì).如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室

效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖.

(1)CO2是共價化合物，它的電子式可表示為.

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水

中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為.

(3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入。2,呼

出CO2,飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生。2,該物質(zhì)是，

其反應(yīng)方程式為.

21.(3分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L,該氣體的摩爾質(zhì)量______.

高三（上）月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

L（3分）已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HCIO>HCO3',下列有關(guān)敘述中正確的是

（）

①若KI溶液中混有Br,加入足量FeCb溶液，用C04萃取后，取上層中的液體

少許并加入AgN03溶液，有淡黃色沉淀生成.

2+3

②向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+CI2=2Fe+2Cr

③向NaCIO溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2CI0

2

+CO2+H2O=2HCIO+CO3

④海水提澳過程中，用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為Br和BrO3\其離子方程

2

為：3Br2+6CO3+3H2O=5Br+BrO3-+6HCO3

A.②④B.①③C.②③D.①④

3r

【分析】①還原性I>Fe2>Br\2l+2Fe=2Fe+l2,溶液加入加入足量FeCb溶

液后，碘離子完全被氧化生成碘，漠離子不反應(yīng)，用CCL,萃取后，取上層中的液

體含有澳離子，濱離子和銀離子生成澳化銀沉淀；

②還原性I>Fe2*>Br\向Feb溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化1一、后氧化Fe2；

③電離平衡常數(shù)：H2CO3>HCIO>HCO3',所以酸性H2c03>HCI0>HC03,則Cl。

■和H2c。3反應(yīng)生成HCIO和HCO3；

④澳自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從守恒的角度判斷.

【解答】解：①還原性「>Fe2+>Bd,若KI溶液中混有Bd,加入足量FeCb溶

液，只氧化1一，發(fā)生反應(yīng)2「+2Fe3=2Fe2+l2,加入硝酸銀，生成AgBr沉淀，故

正確；

②還原性I>Fe2*>Br\向Feb溶液中滴加少量氯水，只氧化I"反應(yīng)的離子方

程式為：2I+CI2—l2+2Cr,故錯誤；

③向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳，生成HCIO和HCCV，離子方程式為CIO

+CO2+H2O=HCIO+HCO3,,故錯誤；

④澳自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2

3Br2+6CO3'+3H2O=5Br'+BrO3

故正確。

+6HCO3',

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查離子方程式正誤判斷、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、弱電解質(zhì)的

電離等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意氧化

性、還原性強(qiáng)弱順序，題目難度不大.

2.(3分)25°(:時，濃度均為0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11.下

列說法正確的是()

A.在O.lmol?「iBA溶液中，c(A-)+c(H)=c(BOH)+c(OH)

B.若將0.1mol?L〔BOH溶液稀釋至0.OOlmol?L」1則溶液的pH=9

C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中：c(A)>c(B)

D.若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)>c(A)>c(BOH)

>c(OK)>c(H1)

【分析】O.lmol/LHA溶液的PH=1,說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L

的BOH溶液的pH=ll,說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合物料守恒分析；

B.弱電解質(zhì)溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；

C.混合溶液pH=7,則溶液中c(OK)=c(H),再結(jié)合電荷守恒判斷；

D.將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH,BOH的

電離程度大于B'水解程度，再結(jié)合電荷守恒分析.

【解答】解：O.lmol/LHA溶液的PH=1,說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L

的BOH溶液的pH=ll,說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(B)+c(H+)=c(A)

+c(OH),根據(jù)物料守恒得c(BOH)+c(B+)=c(A)則c(H+)=c(BOH)+c

(OH),故A錯誤；

B.弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)BOH電離，所以將

0.1mol?L】BOH溶液稀釋至0.OOlmol?L】則溶液的pH>9,故B錯誤;

C.混合溶液pH=7,則溶液中c(OH)=c(H),溶液中存在電荷守恒c(B)

+c(H+)=c(A)+c(OH),所以得c(A)=c(B+),故C錯誤；

D.將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH,BOH的

電離程度大于夕水解程度，所以溶液呈堿性，則c(OH)>c(H)、c(B,)>c

(A),溶液中BOH濃度大于c(OH),所以離子濃度大小順序是c(BD>c(A

')>c(BOH)>c(OH)>c(H),故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小的比較，正確判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，

先根據(jù)酸堿濃度及溶液pH確定酸堿強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解

答，難度中等.

3.(3分)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和

為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族，B與D同主族，A、C原子

的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是()

A.B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵

B.四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

【分析】A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電

子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為X,若B為第二周期元素，則2x=2,x=l,則A為

H,B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層

電子數(shù)之和為10,B為C,C為Na,D為Si,它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32,符

合題意；若B為第三周元素，則2x=8,x=4,A為碳，C為硅，B和D找不出符

合題意的元素，

A、二氧化碳和二氧化硅中都只存在共價鍵；

B、利用電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小來分析；

C、根據(jù)D為硅，利用電子排布來分析其位置；

D、高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，常溫下鈉與水反應(yīng).

【解答】解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外

層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為X,若B為第二周期元素，則2x=2,x=l,則

A為H,B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最

外層電子數(shù)之和為10,B為C,C為Na,D為Si,它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32,

符合題意；

A、B為C,其最高價氧化物為二氧化碳，D為Si,其最高價氧化物為二氧化硅，

二氧化碳和二氧化硅都存在共價鍵，不存在離子鍵，故A錯誤；

B、電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)

系為：C>D>B>A,故B錯誤；

C、D為Si元素，因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4,則在周期表中的第三

周期第IVA族，故C錯誤；

古*日

D、根據(jù)反應(yīng)C+SQ皿Si+2co個、2Na+2H2。-2NaOH+H2個可知，即B單質(zhì)

能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，利用物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，要求學(xué)生學(xué)會利用假設(shè)

和驗(yàn)證的方法來解答.

4.（3分）下列敘述正確的是（）

A.碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與任意的酸、堿發(fā)生反應(yīng)

D.碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性

【分析】A、碳族元素部分是金屬元素；

B、硅石是單質(zhì)硅；

C、二氧化硅是酸性氧化物與堿反應(yīng)，而只能與氫氟酸反應(yīng)；

D、石墨具有良好的導(dǎo)電性，硅能導(dǎo)電，錯、Sn、Pb都是金屬能導(dǎo)電；

【解答】解：A、碳族元素部分是金屬元素，如Sn、Pb,故A錯誤；

B、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅石是單質(zhì)硅，故B錯誤；

C、二氧化硅是酸性氧化物與堿反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，并不是所有的酸，故

C錯誤；

D、石墨具有良好的導(dǎo)電性，硅能導(dǎo)電，錯、Sn、Pb都是金屬能導(dǎo)電，所以碳族

元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題主要考查碳的幾種單質(zhì)，了解碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是解決問題的

前提條件.

5.(3分)將一定量Mg、Al合金溶于的HCI溶液中，進(jìn)而向所得溶液

中滴加lmol?L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液

(mL)體積的關(guān)系如圖所示.下列分析的結(jié)論中正確的是()

A.無法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生%的物質(zhì)的量

B.欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件

C.無法認(rèn)定Mg、Al合金中吧”的最大值

n(Al)

D.溶解"一定量Mg、Al合金"的HCI溶液的體積為90mL

【分析】根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積amL過程中，沒有沉淀生成,

說明鹽酸有剩余,滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，在amL時，剩余的HCI與滴

加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCb、AICI3和NaCI混合液；

繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，當(dāng)加入氫氧化

鈉溶液80ml時，沉淀量最大，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時溶液為

氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaCI)=n(NaOH)=0.08mlX

lmol/L=0.08mol.再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，在加入90moi時，沉淀物質(zhì)的量最小，

是氫氧化鎂沉淀，所以加入10ml氫氧化鈉溶解氫氧化鋁沉淀，此時溶液為氯化

鈉、偏鋁酸鈉溶液，根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n(NaAIO2)=n[Al(OH)31=0.01L

Xlmol/L=0.01mol.所以沉淀量最大時，根據(jù)鋁元素守恒，氫氧化鋁的物質(zhì)的量

為O.Olmol；

A.確定了金屬鎂和金屬鋁的量就可以確定生成氫氣的量；

B.合金的組成可以采用極限假設(shè)法，當(dāng)金屬全部是金屬鋁時剩余的酸最多，a

的值最大來判斷a得取值范圍；

C.若假設(shè)鹽酸不剩，即a=0,加入的80ml氫氧化鈉溶液用于沉淀Mg?'、Al3；

所以沉淀量最大時，合金中鎂元素的物質(zhì)的量最大，結(jié)合氫氧化鋁的物質(zhì)的量，

進(jìn)而確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值；

D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液80ml時，沉淀量最大，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全

反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaCI)=n(NaOH),根

據(jù)氯元素守恒，所以n(HCI)=n(NaCI),據(jù)此計算判斷.

【解答】解：根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積amL過程中，沒有沉淀生

成，說明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，在amL時，剩余的HCI

與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCL、AICI3和NaCI混合液。

繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，當(dāng)加入氫氧化

鈉溶液80ml時，沉淀量最大，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時溶液為

氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaCI)=n(NaOH)=0.08mlXlmol/L=0.08molo

再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，在加入90moi時，沉淀物質(zhì)的量最小，是氫氧化鎂沉淀，

所以加入10ml氫氧化鈉溶解氫氧化鋁沉淀，此時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液,

根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n(NaAl02)=n[Al(OH)3]=0.01LXlmol/L=0.01mol。

所以沉淀量最大時，根據(jù)鋁元素守恒，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為OQlmol。

A.由上述分析可知，金屬鎂的量不確定，無法判斷生成氫氣的量的多少，故A

正確；

B.假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，即a=0.通

過極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時，因?yàn)槌恋鞟F需要NaOH溶液的體積為30mL,

從圖可知，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL,所以的取值范圍為0

Wa<50,故B錯誤；

C.若假設(shè)鹽酸不剩，即a=0,加入的80ml氫氧化鈉溶液用于沉淀Mg》、Al*

所以沉淀量最大時，合金中鎂元素的物質(zhì)的量最大，根據(jù)鋁元素守恒，氫氧化鋁

的物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)氫氧根守恒可知沉淀中含有氫氧根n(OH-)=n

(NaOH)=0.08mlXlmol/L=0.08mol,所以氫氧化鎂沉淀為：

0.OSmoI-O.01moIX3=0025mo|,所以該合金中盛絲的最大值為2.5,故C錯誤;

2n(Al)

D.由分析可知溶液中，n(NaCI)=n(NaOH)=0.08mlXlmol/L=0.08mol,根據(jù)

氯元素守恒，所以n(HCI)=n(NaCI)=0.08moL所以溶解金屬的鹽酸的體積為

。08moi=008L=8Oml,故D錯誤；

lmol/L

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查鎂、鋁化合物混合的有關(guān)計算，題目難度中等，明確反應(yīng)過程

是解題關(guān)鍵，根據(jù)圖象分析，明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的

含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進(jìn)行分析，注意守恒思想的運(yùn)

用，使計算簡化.

6.(3分)在O.lmol/L的NaHSCh溶液中粒子關(guān)系為：c(Na*)>c(HSO3)>c

2-

(SO3)>c(H2so3),向NaHSCh溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的

主要反應(yīng)的離子方程式為()

2

A.SO3+H2O-HSO3+0HB.HSO3+H2O^H2SO3+OH

2

C.HSO3+OH=SO3+H20D.H2SO3+OH=HSO3+H2O

+2

【分析】NaHSCh溶液中粒子關(guān)系為:c(Na)>c(HSO3')>c(SO3')>c(H2SO3),

則HS03一電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，

以此來解答.

+2

【解答】解:NaHSCh溶液中粒子關(guān)系為：c(Na)>c(HSO3)>c(SO3')>

c(H2so3),則HSO3一電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)

2

生中和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3+OH—SO3+H20,

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)反應(yīng)，為高考常見題型，把握信息判斷溶液顯酸性為

解答的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解與電離，注意選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度不大.

7.(3分)某課外探究小組只領(lǐng)取下列玻璃儀器：燒杯、冷凝管、分液漏斗、酒

精燈、玻璃棒、溫度計、牛角管、蒸儲燒瓶、漏斗.若其它材質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)

用品任選，則不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸儲

【分析】根據(jù)蒸發(fā)、萃取、過濾、蒸儲等操作所需要的儀器來回答.

【解答】解：A、蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等玻璃儀器，這些儀

器沒有蒸發(fā)皿，不能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A選；

B、萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B不選；

C、過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯及濾紙等，這些玻璃儀器都有，能進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，故C不選；

D、蒸儲必須使用酒精燈、蒸儲燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶或是燒杯等，其

中的玻璃儀器都有，能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D不選。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查了常見的有關(guān)物質(zhì)分離的操作，只有正確掌握各種基本操

作和使用的儀器，才能對操作過程中所必須選用的儀器有準(zhǔn)確的認(rèn)識.

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)正確的是（）

A.&

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

水

A止水央

B.二一

檢查裝置的氣密性

A:道清石

c.灰水

碳酸氫鈉受熱分解

分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

【分析】A、實(shí)驗(yàn)室常用蒸發(fā)皿對液體進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，珀煙用來加熱固

體；

B、利用密閉容器，內(nèi)外氣壓不相通，即壓差法檢驗(yàn)氣密性;

C、加熱固體藥品，試管口應(yīng)略向下傾斜；

D、分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，需要蒸儲裝置，溫度計測量的儲分的溫

度，應(yīng)放在支管口處.

【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室常用蒸發(fā)皿對液體進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，珀煙用來加

熱固體，故A錯誤；

B、利用密閉容器，內(nèi)外氣壓不相通，即壓差法檢驗(yàn)氣密性，故B正確；

C、加熱固體藥品，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成液體回流，炸裂試管，故C

錯誤；

D、分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，需要蒸儲裝置，溫度計測量的鐳分的溫

度，應(yīng)放在支管口處，故D錯誤，故選B。

【點(diǎn)評】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見實(shí)驗(yàn)操作以及儀器的選擇，涉及密閉容

器氣密性檢查，難度不大.

9.（3分）如圖所示裝置適宜進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（右接裝置未畫出）（）

/溫度計

A.制取乙烯

B.制取氯氣

C.分離乙醇和水

D.分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點(diǎn)76.8℃）溶液

【分析】A.制取乙烯，測定反應(yīng)液的溫度170℃；

B.二氧化鎬與濃鹽酸反應(yīng)，且加熱可制備氯氣；

C.乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同；

D.水和碘的四氯化碳溶液分層.

【解答】解：A.制取乙烯，測定反應(yīng)液的溫度170℃,則溫度計的水銀球應(yīng)在

液面下，故A錯誤；

B.二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)，且加熱可制備氯氣，不需要溫度計，故B錯誤；

C.乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，可利用圖中蒸鐳裝置分離，故C正確；

D.水和碘的四氯化碳溶液分層，應(yīng)選分液漏斗分液，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的

制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?/p>

素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大.

10.（3分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是（）

A.

點(diǎn)燃酒精燈

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%?5%的硼

制備氫氣并檢驗(yàn)出的可燃性

配制硫酸溶液

【分析】A、用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈，容易發(fā)生爆炸；

B、濃堿濺到皮膚上，應(yīng)先水沖，然后用弱酸中和；

C、在點(diǎn)燃可燃性氣體之前，必須驗(yàn)純；

D、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸倒入水中.

【解答】解：A、用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈，容易發(fā)生酒精的灑出而引

起爆炸，故A錯誤；

B、濃堿濺到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后用弱酸中和殘留的堿，故B正

確；

C、在點(diǎn)燃可燃性氣體之前，必須驗(yàn)純，否則會引起爆炸，故C錯誤；

D、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸倒入水中，否則會導(dǎo)致濃硫酸的濺出，故D錯誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)安全知識，難度不大，注意嚴(yán)格遵守操作規(guī)程進(jìn)行化學(xué)實(shí)

驗(yàn)，理解記憶化學(xué)實(shí)驗(yàn)時常見意外事故的處理方法是關(guān)鍵.

11.(3分)某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至

原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL,則下列說法中正確的

是()

A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g

B.原溶液的質(zhì)量為2mg

C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度

D.保持溫度不變，向原溶液中加入2agKOH可達(dá)飽和

【分析】A、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶饕注;

100+溶解度

B、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化求出原來的質(zhì)量；

C、c=2,V=旦，根據(jù)公式分析；

VP

D、根據(jù)原溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算.

【解答】解：A、設(shè)該溫度下KOH的溶解度為Sg,則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

嬴x1。。％-,解得3=船故A錯誤;

B、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液，蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，設(shè)原溶液的質(zhì)量為

xg,由溶質(zhì)的質(zhì)量守恒得：xXa%=(x-m)X2a%,解得x=2m,即原溶液的質(zhì)

量為2mg,故B正確;

C、求算原溶液的物質(zhì)的量濃度由公式c=Z可知，需要知道溶液的體積，而V=旦,

VP

則需要知道溶液的密度，而原溶液的密度不知，故物質(zhì)的量濃度無法計算，故C

錯誤；

D、由B項(xiàng)可知原溶液的質(zhì)量為2mg,設(shè)原溶液的中再加入xg氫氧化鉀時變?yōu)轱?/p>

和溶液，則2mXa%+xxioo=2a%,解得x=^L,故D錯誤。

2/xl-a%

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于

考查了學(xué)生的計算能力和對公式的應(yīng)用能力.

12.（3分）漂白劑亞氯酸鈉（NaCIOz）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不

穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HCIO2—4CIO2t+H+CI+2H2O（HCIO2為弱

酸）.向NaCI5溶液中滴加H2s。4,開始時HCIO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速

加快，其原因是（）

A.溶液中的CI起催化作用

B.溶液中的H，起催化作用

C.CI02逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

【分析】A.開始時溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯離子濃度逐漸增

大；

B.開始時溶液中就有氫離子，反應(yīng)速率很慢；

C.CIC）2逸出，反應(yīng)正向移動；

D.若酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，而開始反應(yīng)緩慢.

【解答】解：A.反應(yīng)開始時，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液

中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故A正確；

B.由于開始時溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作

用，故B錯誤；

C.逸出的CI02,反應(yīng)正向移動，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故c錯誤；

D.若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開始時反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不

符，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查影響反應(yīng)速率的因素，把握習(xí)題中的信

息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重催化劑的考查，題目難度不大.

二、填空題（共9小題，每小題3分，滿分27分）

13.（3分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是

C6H8。6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸.在新

鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在

500mg/L（即2.84X103mol?L—左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包

裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報告.（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）

（一）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.

（二）測定原理:C6H8。6+12-c6H6。6+22+2「

（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑

（1）儀器和用品（自選，略）

（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）,濃度為7.50X103mol?L的12標(biāo)

準(zhǔn)溶液、蒸儲水等.

（四）實(shí)驗(yàn)過程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.

（2）用酸式滴定管填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入

2滴指示劑.

（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位）,右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐

形瓶內(nèi)溶液顏色，直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴

入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色.

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必

填數(shù)據(jù)）.若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁

中維生素C的含量是990m是/L.

（六）問題討論：

（1）若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視，則所測維生素C的含量偏大.

（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則所測維生素C的含量偏大.

（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則所測維生素C的含量_偏

（4）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填"是"或"不

是"或呵能是"）

【分析】（三）（2）根據(jù)碘能使淀粉變藍(lán)色選擇試劑；

（四）（2）橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；

（3）滴定時左手控制活塞；根據(jù)反應(yīng)的原理，當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不

褪色時，維生素C已全部參加了反應(yīng)；

（五）數(shù)值記錄和處理可以記錄每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始、終了、變化的體積，根據(jù)

反應(yīng)原理及題中有關(guān)數(shù)據(jù)，可以計算出橙汁中維生素C的含量；

（六）（1）至（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，反之偏?。?/p>

（4）新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右分析判斷.

【解答】解：（三）（2）利用12氧化維生素C,根據(jù)碘使淀粉顯藍(lán)色的性質(zhì)，應(yīng)

選擇淀粉作指示劑，

故答案為：淀粉；

（四）（2）橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用，向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,

滴入2滴指示劑；

故答案為：酸式滴定管；

（3）在滴定時左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的

變化直到滴定終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng)的原理，當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色時，維生素C已全部參

加了反應(yīng)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半

分鐘不褪色，

故答案為：活塞，錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色

變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；

（5）數(shù)值記錄和處理可以記錄每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始、終了、變化的體積

瓦........_________

組別起始/*a籍點(diǎn)/mW△vu

33

2333o

3。333

15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液含有碘的質(zhì)量為：254g/mol義0.015LX7,5X103moi?|_

1=28.575mg

設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為X

C6H8O6+l2^C6H6O6+2H'+2l

176254

X28.575mg

及=————，解得：X=19.8mg

25428.575mg

則1L中含維生素C的質(zhì)量為:19.8mgX1000ml/20ml=990mg,

（六）（1）讀數(shù)時，滴定后仰視，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定結(jié)果偏大；

（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則需要標(biāo)準(zhǔn)液的偏大，濃度偏大；

（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，溶液變稀，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)

液偏大，測定結(jié)果偏大；

故答案為：偏大，偏答，偏大；

（4）新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右分析判斷，從分析數(shù)據(jù)看此橙

汁中維生素C的含量是990mg/L,此軟包裝橙汁不是純天然橙汁，

故答案為：不是.

【點(diǎn)評】本題考查了橙汁中維生素C的含量，屬于綜合實(shí)驗(yàn)題，完成本題時要注

意題中數(shù)據(jù)的處理，合理進(jìn)行誤差的分析等，本題難度中等.

14.（3分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了

如下的實(shí)驗(yàn)裝置.

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備S02.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，

漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來.

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cb，其反應(yīng)的離子方程式為MnC）2+4H'+2cl.

△Mn2'+2H2O+Cl2個；若有6mol的HCI參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3

X6.02X1023

（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：

褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：溶液沒有明顯變化.

（4）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性

肯定會更強(qiáng).他們將制得的S5和CL按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)

褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）

SO2+Cl2+2H2O=H2so4+2HCI.

【分析】A用于制備SO2,可用Na2s03與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的

生成，E用濃鹽酸和二氧化鎬在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，

C用于吸收尾氣.

（1）使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液

體順利流出；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備。2,為二氧化錦和濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合

價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

（3）S02的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；

（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，二氧化硫與氯氣等

物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性.

【解答】解：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，

造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，

故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cb,需加熱，為二氧化鎰和濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，

化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCI（濃）△MnCL+CL個+2h0,離子反應(yīng)為：

2，

MnO2+4H'+2CI匕Mn+2H2O+CI2t，在MnO2+4HCI（濃）

△MnCb+Cb個+2出0中每有4molHCI參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol,

即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%,6molHCI參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是

3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA=3X6.02X1023,

故答案為：MnO2+4H'+2C「^^=Mn2*+2H2O+Cl2個；3X6.02X1023；

（3）次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的.加熱時，次氯

酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會

變成紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液沒有明顯變化；

（4）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂

白性，化學(xué)方程式為：SC）2+Cl2+2H2O=H2so4+2HCI；

故答案為：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCI.

【點(diǎn)評】本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握氯氣和

二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別.

15.（3分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定.回答下列問題：

（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）.

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫

效果.

（3）如果用0.50mol?「i的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的"中

和熱"數(shù)值將偏大（填"偏大""偏小"或"不變"）；原因是氫氧化鈉固體溶于

水放熱.

濕度計

【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）根據(jù)在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量.

【解答】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）在中和反應(yīng)中，提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是確保熱量不散失；

故答案為：提高裝置的保溫效果；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度偏高，所以實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值將偏

大；

故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱.

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生中和熱測定、誤差分析，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，難

度不大.

16.（3分）lmol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的

體積為多少升？

【分析】發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個，根據(jù)方程式中對比關(guān)系計算生成氫

氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積.

【解答】解：令生成氫氣的物質(zhì)的量為n,則：

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個

11

lmoln

n__liTiul"k.=lmol

1

標(biāo)況下生成氫氣的體積=lmolX22.4L/mol=22.4L

答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為22.4L.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.

17.（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合

物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物.

請回答：

（1）W元素是鈣；Z元素是氧.

（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS和CaC?.

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是S