專題十七科學(xué)探究題中考化學(xué)

(廣西專用)第1頁1.(廣西賀州,29,9分)現(xiàn)有一包黑色固體粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中兩種或者三

種,某化學(xué)興趣小組經(jīng)過試驗(yàn)探究其成份。(1)提出問題:該黑色固體粉末成份是什么?(2)作出猜測:猜測一:混合固體是炭粉、CuO猜測二:混合固體是炭粉、Fe3O4猜測三:混合固體是

猜測四:混合固體是炭粉、CuO、Fe3O4(3)查閱資料:Fe3O4為黑色粉末,能與鹽酸反應(yīng),含有Fe3+鹽溶液碰到KSCN(硫氰化鉀)溶液時

變成紅色,Fe(OH)2是一個白色沉淀。(4)試驗(yàn)探究:取一定量固體于試管中,加足量鹽酸,充分反應(yīng)后有部分固體溶解,過濾,得到

濾液A,并對濾液A成份進(jìn)行以下探究:好題精練第2頁試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論步驟一:取一定量濾液A于試管中,加入足量鐵粉無紅色固體析出該固體物質(zhì)一定沒有

步驟二:又取一定量濾液A于試管中,加入少許KSCN(硫氰化鉀)溶液溶液變成紅色濾液A中一定含有物質(zhì)是

步驟三:再取一定量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液有紅褐色沉淀生成,同時還有少許白色沉淀生成,白色沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色濾液A中還一定含有物質(zhì)是

(5)討論交流:①經(jīng)過以上試驗(yàn),猜測

成立。②寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式:

。③Fe3O4與鹽酸反應(yīng)時元素化合價沒有改變,請大家推斷Fe3O4中鐵元素化合價為

。(6)拓展:請寫出同種元素顯不一樣化合價一個鹽

(寫化學(xué)式)。第3頁答案(2)CuO、Fe3O4(4)CuOFeCl3FeCl2(5)①二②Fe3O4+8HCl

2FeCl3+FeCl2+4H2O③+2、+3(6)NH4NO3(合理即可)解析(2)一包黑色固體粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中兩種或者三種,其可能組合有四

種:①炭粉、CuO,②炭粉、Fe3O4,③CuO、Fe3O4,④炭粉、CuO、Fe3O4,故猜測三應(yīng)為CuO、Fe3O4。(4)向?yàn)V液A中加入足量鐵粉,無紅色固體析出,則濾液A中不存在Cu2+,固體物質(zhì)一定沒

有CuO;向?yàn)V液A中加入少許KSCN(硫氰化鉀)溶液,溶液變紅,依據(jù)所提供資料可知,濾液A中存

在Fe3+,說明濾液A一定含有FeCl3;向?yàn)V液A中加入足量NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,說明濾

液A中存在Fe3+,有少許白色沉淀生成,白色沉淀快速變成灰綠色,最終變成紅褐色,則濾液A中

存在Fe2+,分析可知濾液A中一定含有FeCl3、FeCl2。(5)①分析以上可知,該黑色粉末一定含有

Fe3O4,一定不含CuO,故猜測二成立。②Fe3O4和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方程

式為Fe3O4+8HCl

2FeCl3+FeCl2+4H2O;③依據(jù)以上分析,濾液A中存在Fe2+、Fe3+,則Fe3O4中鐵元素化合價為+2、+3。第4頁2.(福建,15,16分)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行以下探究。試驗(yàn)一氧氣制取和性質(zhì)試驗(yàn)(1)現(xiàn)有以下裝置:

①試驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣化學(xué)方程式為

,應(yīng)選

擇發(fā)生裝置和搜集裝置分別是

(填標(biāo)號,下同)和

。②檢驗(yàn)B裝置氣密性操作是

。③用搜集氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”試驗(yàn),觀察到現(xiàn)象是

,反應(yīng)化學(xué)方程式為

。

第5頁試驗(yàn)二探究H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對反應(yīng)速率影響(2)設(shè)計以下表試驗(yàn)方案:試驗(yàn)序號H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520

230620

3301120

4151130

5a11b

第6頁①試驗(yàn)1~3試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是

。②a=

;b=

。試驗(yàn)三探究制取氧氣適宜催化劑(3)試驗(yàn)方案以下:Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合,滴入氯化鈣溶液制成

含等質(zhì)量催化劑、大小相同海藻酸鈉微球,備用。Ⅱ.取30粒含MnO2海藻酸鈉微球,采取圖1裝置進(jìn)行試驗(yàn)。改用其它三種微球,分別重復(fù)上述

試驗(yàn),得到圖2錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間改變曲線圖。

圖1第7頁

圖2①每次試驗(yàn)時,海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同原因是

。②用含MnO2海藻酸鈉微球進(jìn)行試驗(yàn),60s時壓強(qiáng)瞬間回落,其原因是

。③從試驗(yàn)曲線看,催化效果很好、反應(yīng)溫和催化劑是

。第8頁答案(1)①2H2O2

2H2O+O2↑BD或E②用止水夾夾住橡膠管,往長頸漏斗中加水形成一段水柱,觀察水柱是否改變(或其它合理答

案)③火星四射,生成黑色固體3Fe+2O2

Fe3O4(2)①探究溶液pH對反應(yīng)速率影響(或其它合理答案)②1520(或3030)(3)①確保催化劑用量一致(或其它合理答案)②產(chǎn)氣速率過快,造成氣壓過大,橡皮塞被彈出(或其它合理答案)③CuO第9頁解析(1)①用過氧化氫溶液制取氧氣,相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑;過氧化氫溶液是液體,二氧化錳是固體,反應(yīng)無需加熱,故應(yīng)選取固液常溫型發(fā)生裝置B;氧氣密度

比空氣大且不易溶于水,故可用向上排空氣法或排水法搜集。②能夠用止水夾夾住橡膠管,往

長頸漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不變說明裝置氣密性良好。③鐵絲在氧氣中猛烈

燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體,反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+2O2

Fe3O4。(2)①由表格數(shù)據(jù)可知,試驗(yàn)1、2、3中過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都相同,只有pH不一樣,故這三

個試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是探究溶液pH對化學(xué)反應(yīng)速率影響。②對比試驗(yàn)中只能存在一個變量,故

當(dāng)a=15時,b=20;當(dāng)a=30時,b=30。(3)①海藻酸鈉微球數(shù)相同是為了使催化劑用量一致,便于進(jìn)行對比試驗(yàn)。②有可能是生成氣

體速率過快,造成容器里氣壓過大,使橡皮塞被彈出,壓強(qiáng)瞬間回落。③從試驗(yàn)曲線看,催

化效果很好、反應(yīng)溫和催化劑是氧化銅。第10頁3.(江西,22,8分)興趣小組利用提供試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶

液和紫色石蕊溶液,探究酸堿鹽性質(zhì)。小清同學(xué)將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到

顯著現(xiàn)象,而將混合溶液加熱一段時間后,意外地聞到刺激性氣味。

【提出問題】刺激性氣味氣體是什么?【猜測與假設(shè)】猜測1:可能是二氧化硫;猜測2:可能是氯化氫;猜測3:可能是氨氣。大家討論后認(rèn)為猜測3不合理,依據(jù)是

?！静殚嗁Y料】SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相同,都能使澄清石灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式:

?！驹囼?yàn)探究】如圖所表示,小誠將產(chǎn)生氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到

,于是他認(rèn)為猜測2正確。第11頁【評價與改進(jìn)】小煜認(rèn)為小誠結(jié)論不科學(xué),于是他利用提供試劑經(jīng)過試驗(yàn)確認(rèn)了猜測2正

確?！窘Y(jié)論】加熱氯化鈉與硫酸混合溶液得到氣體是氯化氫?！就卣箲?yīng)用】試驗(yàn)室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水。

請推測試驗(yàn)室制取氯化氫氣體最適宜方法為

(填序號)。A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸混合物B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸混合物C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸混合物試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象如圖所表示,將產(chǎn)生氣體

第12頁答案【猜測與假設(shè)】質(zhì)量守恒定律(或反應(yīng)物中無氮元素等)【查閱資料】Ca(OH)2+SO2

CaSO3↓+H2O【試驗(yàn)探究】溶液由紫色變紅色(或溶液變紅)【評價與改進(jìn)】通入澄清石灰水中無顯著現(xiàn)象(或不出現(xiàn)白色沉淀)【拓展應(yīng)用】C解析【猜測與假設(shè)】將氯化鈉與稀硫酸混合溶液加熱一段時間后產(chǎn)生了刺激性氣味

氣體,因?yàn)榉磻?yīng)物中不存在氮元素,故不可能是氨氣,猜測3錯誤?！静殚嗁Y料】二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca(OH)2

+SO2

CaSO3↓+H2O?！驹囼?yàn)探究】猜測2是氯化氫氣體,所以將其通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色。【評價與改進(jìn)】假如產(chǎn)生氣體是氯化氫,則將其通入澄清石灰水中,石灰水不會變渾濁,此現(xiàn)

象能夠證實(shí)該氣體不是二氧化硫,間接地證實(shí)猜測2正確?！就卣箲?yīng)用】因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水,為了防止生成氣體溶于水,試驗(yàn)室最好采取加熱固體

氯化鈉與濃硫酸方法制取氯化氫氣體,所以選C。難點(diǎn)突破

二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,所以將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰

水后假如沒有渾濁現(xiàn)象,說明該氣體不是二氧化硫,猜測1不正確,從而間接地證實(shí)了猜測2正確。第13頁4.(山西,29,9分)化學(xué)試驗(yàn)過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量廢液,經(jīng)過無害化處理可有效預(yù)防水體

污染。在一次試驗(yàn)課上,興趣小組同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液判別,并對廢液

成份展開探究?；顒右唤?jīng)過小組合作,同學(xué)們完成了下列圖所表示三組小試驗(yàn)。試驗(yàn)中生成白色沉淀化學(xué)方程式是

(寫一個)。

第14頁活動二小雪將六支試管中剩下物倒入一個潔凈大燒杯中(以下列圖),充分?jǐn)嚢?、靜置,觀察到杯內(nèi)

上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此能夠確定:上層溶液中一定不含有離子是

以及一定含有離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有離子進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子?【猜測與假設(shè)】上層溶液中還可能含有OH-、C

、Ca2+中一個或幾個。【進(jìn)行試驗(yàn)】第15頁試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論方案一①取少許溶液于試管中,滴加無

色酚酞溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸①溶液變紅②產(chǎn)生氣泡①有OH-②有C?、無Ca2+方案二取少許溶液于試管中,

(指示劑除外)①

②

①有C?、無Ca2+②有OH-【反思與評價】(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑,他理由是

。(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中必定存在離子有

。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向?yàn)V液中加入適量

進(jìn)行處理后再排放。第16頁答案

活動一:Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl)活動二:H+(或氫離子)【進(jìn)行試驗(yàn)】滴加過量BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液[或滴加過量Ca(NO3)2溶液,靜

置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液](合理即可)①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可)【反思與評價】(1)溶液中有C

(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-[或溶液中有C

(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-](合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C

(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)(3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可)第17頁解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶

液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl?；顒佣?六支試管內(nèi)剩下物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一

定不含氫離子,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！具M(jìn)行試驗(yàn)】依據(jù)離子性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成

Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。C

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗(yàn)OH-,用稀鹽酸檢驗(yàn)C

;依據(jù)試驗(yàn)結(jié)論一定含C

、無Ca2+,一定有OH-,方案二能夠用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗(yàn)C

,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗(yàn)OH-?！痉此寂c評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C

。(3)濾液中含有OH-、C

,顯堿性,能夠加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C

。第18頁5.(廣西桂林,29,11分)一些金屬易生銹,某小組同學(xué)設(shè)計以下試驗(yàn),對金屬銹蝕進(jìn)行探究。【試驗(yàn)一】取5枚去油去銹潔凈鐵釘,分別裝入下表試管中,進(jìn)行試驗(yàn)。(1)經(jīng)過上述試驗(yàn)可知,溫度越高,鐵釘生銹速率越

(填“慢”或“快”);在

(填

“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。【試驗(yàn)二】為探究鐵銹成份,用下列圖所表示裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行試驗(yàn)(每步反應(yīng)和吸收

均完全)?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán),堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。試驗(yàn)圖示

生銹時間8min較長時間不生銹5min3min1min第19頁

(2)請指出上圖所表示試驗(yàn)裝置一個顯著缺點(diǎn):

。(3)加熱前,先通入CO一段時間,目標(biāo)是

。(4)將鐵銹樣品加熱,樣品逐步變黑,無水硫酸銅逐步變藍(lán),由此推知鐵銹中一定含有

元素,從而推斷出空氣中

參加了鐵生銹反應(yīng)?！驹囼?yàn)統(tǒng)計】

鐵銹樣品質(zhì)量/g裝置B質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量/g反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后

239.6211.4第20頁(5)依據(jù)上表數(shù)據(jù)推算,可確定鐵銹成份,用FexOy·nH2O表示。則n=

;若缺乏D裝

置,x∶y值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！驹囼?yàn)三】鎂帶久置空氣中,表面因銹蝕而變黑,此黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂、帶結(jié)晶水碳酸

鎂和氫氧化鎂混合物。(6)欲經(jīng)過試驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕條件,下列圖所表示裝置中試管內(nèi)可選取物質(zhì)以下:①O2

②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水。

最少需要選取

(填數(shù)字序號),才能到達(dá)探究鎂帶銹蝕條件。(7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕,生成堿式碳酸鎂[Mg3(OH)2(CO3)2]化學(xué)方程式

。第21頁答案(1)快酸性(2)缺乏尾氣處理裝置(3)排凈裝置中二氧化碳、氧氣等氣體(或空氣)(4)氫(H)水蒸氣(H2O)(5)4偏小(6)⑤、⑦(7)6Mg+3O2+2H2O+4CO2

2Mg3(OH)2(CO3)2

第22頁解析(1)對比第1個試驗(yàn)和第4個試驗(yàn)可知,溫度越高,鐵釘生銹速率越快;對比前3個試驗(yàn)可知,

鐵釘在酸性環(huán)境中生銹速率較快。(2)CO有毒,會污染空氣,故應(yīng)在裝置末增加一個尾氣處理

裝置。(3)空氣中有CO2,會對CO還原鐵銹樣品產(chǎn)生CO2測定產(chǎn)生干擾;空氣中O2和CO混

合加熱可能發(fā)生爆炸,故先通入CO一段時間排凈裝置內(nèi)空氣。(4)加熱,鐵銹樣品逐步變黑,

無水硫酸銅逐步變藍(lán),說明生成了H2O,由此推出鐵銹中一定含有氫元素,則鐵生銹過程中一定

有H2O參加反應(yīng)。(5)由表中數(shù)據(jù)可知,CO與鐵銹FexOy·nH2O反應(yīng)生成水質(zhì)量為239.6g-232.4g=7.2g,生成CO2質(zhì)量為211.4g-198.2g=13.2g,故鐵銹中H2O質(zhì)量為7.2g,FexOy質(zhì)量為23.2g-7.2g=16g,FexOy中氧元素質(zhì)量為13.2g×

=4.8g,則鐵元素質(zhì)量為16g-4.8g=11.2g,故x∶y∶n=

∶

∶

=2∶3∶4,則鐵銹化學(xué)式為Fe2O3·4H2O,n=4。若缺乏D裝置,空氣中H2O和CO2會進(jìn)入C裝置,使測得CO2質(zhì)量偏大,即FexOy中氧元素質(zhì)量偏大,故x∶y值

偏小。(6)鎂銹蝕后產(chǎn)物中有Mg、C、H、O四種元素,則鎂銹蝕必定與CO2和H2O相關(guān),可能

與O2相關(guān),故選⑤和⑦。(7)反應(yīng)化學(xué)方程式為6Mg+3O2+2H2O+4CO2

2Mg3(OH)2(CO3)2。解題思緒

(5)由表格中數(shù)據(jù)可計算出H2O和CO2質(zhì)量,而CO2中氧有二分之一來自鐵銹,由此計

算出鐵銹中Fe、O、H2O質(zhì)量,再依據(jù)質(zhì)量與相對分子質(zhì)量比值即得三者個數(shù)比,由此

得出鐵銹化學(xué)式。第23頁6.(廣西貴港,21,12分)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿性質(zhì)后,到試驗(yàn)室做試驗(yàn)。小明將二氧化

碳通入氫氧化鈉溶液后無顯著現(xiàn)象,然后向得到溶液中滴加CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;小杰

做試驗(yàn)和小明一樣,但沒有出現(xiàn)白色沉淀。他們?yōu)榱瞬槊髟?查閱資料:①CO2與NaOH反

應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物量相關(guān),少許CO2得到Na2CO3,過量CO2得到NaHCO3,反應(yīng)化學(xué)方程式:

CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈堿性;③CaCl2溶液呈中性;④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性,都能與酸反應(yīng);⑤鋁、鋅、鐵、銅

鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產(chǎn)生沉淀。他們對CO2與NaOH溶液反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)是什么進(jìn)行探究?！静聹y與假設(shè)】猜測①:Na2CO3;猜測②:NaHCO3;猜測③:Na2CO3、NaOH;猜測④:

。第24頁試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取適量反應(yīng)后溶液于試管中,加入適量CaCl2溶液,振蕩;再加入

無顯著現(xiàn)象;有氣泡產(chǎn)生猜測②成立,反應(yīng)化學(xué)方程式:

(2)取適量反應(yīng)后溶液于試管中,加入過量CaCl2溶液,振蕩;過濾,取濾液于另一支試管

中,滴加

產(chǎn)生白色沉淀;

猜測③成立【試驗(yàn)探究】【繼續(xù)探究】將4.0gNaOH固體溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳?xì)怏w,充分反應(yīng)后,

所得溶液溶質(zhì)是

。第25頁答案【猜測與假設(shè)】Na2CO3、NaHCO3【試驗(yàn)探究】試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論稀鹽酸

NaHCO3+HCl?NaCl+H2O+CO2↑無色酚酞后再滴加稀鹽酸先變紅,后無氣泡冒出

【繼續(xù)探究】Na2CO3、NaHCO3

第26頁解析【猜測與假設(shè)】由題意可知,溶液中溶質(zhì)還可能是Na2CO3和NaHCO3?！驹囼?yàn)探究】(1)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論可知,后加入試劑為稀鹽酸,稀鹽酸與NaHCO3反應(yīng)

化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。(2)猜測③是Na2CO3和NaOH,要證實(shí)有NaOH,可向過濾后濾液中滴加無色酚酞,再滴加足量

稀鹽酸,若溶液先變紅,后無氣泡冒出即可證實(shí)有NaOH?！纠^續(xù)探究】4.0gNaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Na2CO3需CO2質(zhì)量為2.2g,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3需要CO2質(zhì)量為4.4g,現(xiàn)通入了4.0gCO2,則溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3。易錯警示

【試驗(yàn)探究】(2)中輕易誤認(rèn)為滴加無色酚酞,溶液變紅即可證實(shí)是Na2CO3、

NaOH。因溶液中含有NaHCO3時,溶液也呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,所以滴加酚酞溶液后

還要滴加稀鹽酸。第27頁7.(廣西南寧,29,8分)興趣小組在做完鹽性質(zhì)試驗(yàn)后,發(fā)覺一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯

化鈉、硫酸鈉中一個或兩種。為此,他們對這瓶固體成份進(jìn)行了探究?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、分析及化學(xué)方程式(1)取少許該樣品于燒杯中,加入適量水,溶解,得到溶液A

(2)取少許溶液A于試管中,滴入過量稀硝酸,再滴入過量硝酸鋇溶液,充分反應(yīng)后,靜置

說明該固體中混有硫酸鈉。寫出證實(shí)有硫酸鈉存在化學(xué)方程式:

(3)取步驟(2)中上層清液于試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明該固體中

試驗(yàn)結(jié)束所得溶液中一定含有陽離子是

【試驗(yàn)反思】步驟(2)中滴入過量稀硝酸目標(biāo)是

。第28頁【試驗(yàn)拓展】興趣小組還想測定該固體中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用以下列圖所表示試驗(yàn)裝置(氣

密性良好)進(jìn)行試驗(yàn),每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。(1)為到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo),首先稱取一定質(zhì)量該固體樣品放入裝置甲中,然后進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)操作,

正確次序是

(填序號,可重復(fù))。a.稱量裝置丙。b.打開彈簧夾,通入足量氮?dú)?關(guān)閉彈簧夾。c.打開分液漏斗活塞,注入足量稀硫酸,關(guān)閉活塞。(2)裝置乙作用是

。第29頁答案【試驗(yàn)驗(yàn)證】(2)先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成Ba(NO3)2+Na2SO4

2NaNO3+BaSO4↓(3)還混有氯化鈉Na+、H+、Ba2+【試驗(yàn)反思】除去碳酸鈉,以免對氯化鈉和硫酸鈉檢驗(yàn)造成干擾(合理即可)【試驗(yàn)拓展】(1)bacba(2)吸收二氧化碳?xì)怏w中水分或干燥二氧化碳?xì)怏w解析加水溶解后加入過量稀硝酸,Na2CO3完全反應(yīng),再加入過量Ba(NO3)2溶液,若有沉淀生成,

則一定有Na2SO4,反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaNO3;取清液加入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀,說明該固體中一定有NaCl,此時溶液中一定有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2,則一定有陽離子是H+、Na+和Ba2+。若要測定固體中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),則測出樣品

與足量稀H2SO4反應(yīng)生成CO2質(zhì)量即可:反應(yīng)前通入足量N2排盡空氣后稱量丙裝置質(zhì)量,加

入稀H2SO4使反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)后再通N2把CO2全部排出使其被丙中NaOH吸收,最終稱量丙裝

置質(zhì)量。第30頁8.(廣西南寧,29,10分)某校化學(xué)興趣小組,在試驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下

制取氯氣并進(jìn)行相關(guān)氯氣性質(zhì)試驗(yàn)探究(以下列圖所表示)。

回答以下問題:(1)從分液漏斗中加入藥品是

。(2)從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,裝置A屬于

型氣體發(fā)生裝置。(3)若進(jìn)入裝置D中氯氣是純凈干燥,則裝置B作用是

,裝置C中盛有溶液是

。第31頁(4)試驗(yàn)過程中,同學(xué)們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成紫色干燥紙花,下同)

無顯著改變,E中濕潤石蕊紙花先變紅后褪色。對此,同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚興趣,于是繼續(xù)進(jìn)

行以下試驗(yàn)探究。【查閱資料】Ⅰ.氯氣(Cl2)是一個黃綠色有毒氣體,能溶于水(溶解性不大),并能與水反應(yīng):Cl2

+H2O

HCl+HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯氣溶于水所得溶液稱為氯水,氯水除了含有消毒作用,還含有漂白作用?！咎岢鰡栴}】氯水中什么物質(zhì)含有漂白作用?【提出猜測】猜測1:氯水中H2O含有漂白作用。猜測2:氯水中HCl含有漂白作用。猜測3:氯水中HClO含有漂白作用。猜測4:氯水中Cl2含有漂白作用。第32頁試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將石蕊紙花放入水中石蕊紙花

猜測1不成立②將石蕊紙花放入

中石蕊紙花變紅但不褪色猜測2不成立③

石蕊紙花先變紅后褪色猜測3

【反思交流】①同學(xué)們一致認(rèn)為,不用再做試驗(yàn)對猜測4進(jìn)行探究,理由是:進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)探究時,裝置

(填裝置序號)現(xiàn)象已證實(shí)了Cl2不含有漂白作用。②錢程同學(xué)認(rèn)為,因?yàn)槁葰庠谒腥芙庑圆淮?用試驗(yàn)裝置F中蒸餾水吸收氯氣效果不是很

理想,于是將裝置F中蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液,則最終反應(yīng)所得溶液中含有鹽類物質(zhì)

是

?！驹囼?yàn)探究】第33頁答案(1)濃鹽酸(2)固液加熱(3)除去Cl2中混有HCl濃硫酸(4)【試驗(yàn)探究】①無顯著改變②鹽酸③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中成立【反思交流】①D②氯化鈉(NaCl)、次氯酸鈉(NaClO)解析(1)從分液漏斗中加入藥品是濃鹽酸。(2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)

生氯氣,從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。(3)制備氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,經(jīng)過飽和食鹽水能夠除去氯化氫氣體;濃硫酸含有吸水性,能夠吸

收氯氣中水蒸氣,所以裝置C中盛有溶液是濃硫酸。(4)【試驗(yàn)探究】①水顯中性,石蕊在

中性溶液中不變色;②由試驗(yàn)結(jié)論可知該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是證實(shí)HCl是否含有漂白作用,所以應(yīng)將

石蕊紙花放入鹽酸中;③該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是驗(yàn)證HClO是否含有漂白作用,所以應(yīng)將石蕊紙花放

入次氯酸溶液中,由試驗(yàn)現(xiàn)象可推出猜測3成立。【反思交流】①D中石蕊溶液染成紫色

干燥紙花不變色,說明Cl2不含有漂白作用;②Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,則最終反應(yīng)所

得溶液中含有鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。第34頁9.(廣西桂林,29,9分)課堂上,老師取20g蔗糖放入小燒杯中,加少許水使它潤濕,注入10mL

濃硫酸,攪拌,同學(xué)們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”,同時還聞到了刺激性氣味,

同學(xué)們判斷黑色固體是碳,原因是濃硫酸含有強(qiáng)

。形成“黑面包”主要原因是什么?在老師指導(dǎo)下,同學(xué)們開展了探究活動。【猜測與假設(shè)】濃硫酸與碳反應(yīng),生成大量氣體使黑色固體膨脹。【查閱資料】Ⅰ.濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng),生成物中有SO2、CO2兩種氣體。Ⅱ.SO2是一個含有刺激性氣味氣體,能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色,而CO2不能?！驹囼?yàn)探究】為驗(yàn)證碳與濃硫酸在加熱條件下生成氣體產(chǎn)物,同學(xué)們在老師指導(dǎo)下設(shè)計并進(jìn)行如圖試驗(yàn):第35頁

【事實(shí)與結(jié)論】(1)請將能得出對應(yīng)結(jié)論試驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。驗(yàn)證氣體試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論SO2

有SO2產(chǎn)生CO2

有CO2產(chǎn)生第36頁(2)碳與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式是

。(3)濃硫酸與碳在加熱條件下產(chǎn)生大量SO2和CO2,使黑色固體膨脹,形成“黑面包”,猜測成立。【反思與交流】(1)小明同學(xué)提出,因老師演示試驗(yàn)沒有進(jìn)行加熱,所以同學(xué)們探究試驗(yàn)無意義,其它同學(xué)

一致否定了他說法,理由是

。(2)若B、E中試劑交換,

(填“能”或“不能”)得出有CO2產(chǎn)生結(jié)論,理由是

。(3)C中酸性高錳酸鉀溶液作用是

。第37頁答案腐蝕性【事實(shí)與結(jié)論】(1)驗(yàn)證氣體試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

B中品紅稀溶液褪色

D中品紅稀溶液不褪色,E中澄清石灰水變渾濁

(2)C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O【反思與交流】(1)濃硫酸稀釋時放出大量熱,不加熱也可進(jìn)行(2)不能二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁(3)除去二氧化硫氣體第38頁解析【事實(shí)與結(jié)論】(1)假如B中品紅溶液褪色,說明有SO2產(chǎn)生;而SO2和CO2均能使E中澄清

石灰水變渾濁,所以若D中品紅稀溶液不褪色,E中澄清石灰水變渾濁,說明有CO2產(chǎn)生。(2)C與

濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O?！痉此寂c交流】(1)濃硫酸稀釋時放出大量熱,不加熱也可進(jìn)行。(2)SO2和CO2均能使澄清石

灰水變渾濁,若將B、E中試劑交換,則無法判斷是否有CO2產(chǎn)生,故不能將B、E中試劑交換。

(3)C中酸性高錳酸鉀溶液作用是吸收SO2,預(yù)防干擾CO2檢驗(yàn)。第39頁10.(廣西玉林、防城港、崇左,29,10分)以下是某興趣小組在學(xué)習(xí)堿性質(zhì)時進(jìn)行探究

活動,請按要求回答下列問題。

(1)經(jīng)過分析試驗(yàn)一可知,氫氧化鈉會吸收空氣中

。(2)試驗(yàn)二中觀察到3個塑料瓶變癟程度為A>B>C,可證實(shí)CO2能與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng),其

中C瓶在試驗(yàn)中起

作用。第40頁(3)曉曉查閱資料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入以下物質(zhì)會產(chǎn)生以下現(xiàn)象:A中溶液顯紅

色,B、C、D中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出D試管中反應(yīng)化學(xué)方程式

。②不一樣堿溶液中都含有OH-,所以,堿有一些相同化學(xué)性質(zhì),上述關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)試驗(yàn)

不能表達(dá)堿相同性質(zhì)是

(填字母序號)。第41頁(4)冬冬發(fā)覺工業(yè)上使用氫氧化鈉固體標(biāo)簽如圖所表示,于是對其所含雜質(zhì)進(jìn)行了探究。氫氧化鈉含量≥96%凈重500g【提出問題】

【提出猜測】猜測Ⅰ:查閱資料可知,工業(yè)用氫氧化鈉可能含有NaCl。猜測Ⅱ:工業(yè)用氫氧化鈉可能含有Na2CO3,原因是

(用簡練文字表述)?！具M(jìn)行試驗(yàn)】第42頁試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取適量固體樣品于試管中,加水溶解固體全部溶解

②向①所得溶液中滴加過量

一開始無顯著改變,一會兒后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體樣品中含有Na2CO3③向②所得溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有NaCl,反應(yīng)化學(xué)方程式為

【進(jìn)行試驗(yàn)】第43頁答案(1)水分(或H2O)(2)對比(3)①Ba(OH)2+SO2

BaSO3↓+H2O②C(4)【提出問題】工業(yè)上使用氫氧化鈉固體含有什么雜質(zhì)【提出猜測】氫氧化鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3【進(jìn)行試驗(yàn)】②稀硝酸③AgNO3+NaCl

NaNO3+AgCl↓第44頁解析(1)由試驗(yàn)一可知,氫氧化鈉會吸收空氣中H2O。(2)對比3個塑料瓶變癟程度,可證實(shí)CO2能與NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)。(3)①D試管中反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba(OH)2+SO2

BaSO3↓+H2O;②堿能夠使指示劑變色,可以和酸反應(yīng),能夠與非金屬氧化物反應(yīng),所以不能表達(dá)堿相同性質(zhì)是C。(4)【提出猜測】因?yàn)闅溲趸c能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,所以可能含有碳酸

鈉。【進(jìn)行試驗(yàn)】②依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可知加入是酸溶液,但要排除酸根離子對氯離子檢驗(yàn)干擾,

所以只能滴加稀硝酸;③氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3。第45頁11.(廣西北海,29,8分)已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中兩種組成,興趣小組

同學(xué)對此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】該粉末由什么組成?【查閱資料】鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng),而鋁與氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成溶于水偏

鋁酸鈉和氫氣(2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑)?！咎岢霾聹y】猜測Ⅰ:該粉末由銅、鐵組成;猜測Ⅱ:該粉末由銅、鋁組成;猜測Ⅲ:該粉末由

組成?！驹囼?yàn)探究】步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論①取一個燒杯,加入適量粉末樣品,再加入足量稀鹽酸粉末部分溶解,有氣泡產(chǎn)生粉末中一定含有

②另取一個燒杯,加入適量粉末樣品,再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解,

氣泡產(chǎn)生粉末中一定含有鋁第46頁綜合上述試驗(yàn),說明猜測

成立?！驹囼?yàn)反思】有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②,你認(rèn)為

(填“能”或

“不能”),理由是

。【拓展應(yīng)用】鋁與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是

。第47頁答案【提出猜測】鐵、鋁(或Fe、Al)【試驗(yàn)探究】①銅或(Cu)②有Ⅱ【試驗(yàn)反思】能若溶液顏色褪去,則證實(shí)粉末中含有鋁(或若溶液無顯著改變,則證實(shí)粉末

中含有鐵)【拓展應(yīng)用】2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑解析【提出猜測】由題意可知,該粉末是由三種金屬中兩種組成,故猜測Ⅲ是該粉末由

鐵、鋁組成?！驹囼?yàn)探究】①加入稀鹽酸,粉末部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,則粉末中有一個是氫前金屬,一個是

氫后金屬,故粉末中一定有Cu。②粉末中有鋁時,加入足量氫氧化鈉溶液,有氣泡冒出。【試驗(yàn)反思】因?yàn)樵诮饘倩顒有源涡蛑?前邊金屬(K、Ca、Na除外)能夠把后邊金屬從

它鹽溶液中置換出來,故Al能與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe和Al2(SO4)3,若步驟②中用FeSO4溶液

代替NaOH溶液,假如溶液顏色褪去,則粉末中有Al;若無顯著改變,則粉末中不含Al。【拓展應(yīng)用】Al和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑。第48頁12.(廣西玉林、防城港,29,10分)玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時,對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件產(chǎn)生

了興趣,于是她和小組內(nèi)同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。試驗(yàn)藥品:稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液【提出問題】他們要探究問題是

。【查閱資料】Ba(NO3)2溶液顯中性,且Ba2+有毒?！驹囼?yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了以下幾組試驗(yàn):組合序號①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2第49頁【統(tǒng)計和解釋】(1)組合①、②、⑤均無顯著現(xiàn)象,其中組合

與另外兩組實(shí)質(zhì)不一樣。為證實(shí)該不一樣

之處,玲玲在試驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。(2)請寫出組合③化學(xué)方程式

?！驹囼?yàn)結(jié)論】他們請教老師并討論后知道,只有當(dāng)兩種化合物相互交換成份,生成物中有沉淀

或

時,復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生?！就卣寡由臁吭囼?yàn)結(jié)束后,他們將全部廢液搜集在廢液缸中靜置,觀察到白色沉淀和無色上

層清液。為了確定沉淀和清液成份,繼續(xù)展開探究?！驹囼?yàn)1】探究沉淀成份?！咎岢霾聹y】Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少許沉淀于試管中,滴加

(請補(bǔ)充完整試驗(yàn)

操作和觀察到現(xiàn)象),證實(shí)了猜測Ⅲ是正確。第50頁【試驗(yàn)2】探究清液成份①取少許清液于試管中,向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液,無顯著現(xiàn)象。②取少許清液于另一支試管中,滴入幾滴

,有白色沉淀產(chǎn)生?！窘忉屌c結(jié)論】探究活動結(jié)束后,小組內(nèi)組員經(jīng)過討論分析,一致認(rèn)為清液中含有離子是

(指示劑除外)?！咎幚韽U液】為了預(yù)防污染環(huán)境,玲玲向廢液缸中加入適量

,對廢液

進(jìn)行處理后,將固體回收深入處理,溶液排放?！窘涣髋c反思】依據(jù)你對物質(zhì)溶解性了解,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,請寫出一個在水溶

液中普通不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可溶性鹽

(寫化學(xué)式)。第51頁答案【提出問題】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件【統(tǒng)計和解釋】(1)①(2)H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑【試驗(yàn)結(jié)論】水或氣體【試驗(yàn)1】過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生【試驗(yàn)2】稀硫酸【解釋與結(jié)論】Na+、N

、Cl-、Ba2+【處理廢液】Na2CO3溶液【交流與反思】NaNO3(或KNO3)第52頁解析【提出問題】由題干信息可知,要探究問題是:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件?！窘y(tǒng)計和解釋】(1)氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生中和反應(yīng),但沒有顯著現(xiàn)象;硫酸和氯化鈉、氫氧化

鈉和硝酸鋇均不反應(yīng),所以組合①與另外兩組實(shí)質(zhì)不一樣。(2)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑。【試驗(yàn)結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是:生成物中必須有沉淀或氣體或水。【試驗(yàn)1】碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng),所以取少許沉淀于試

管中,滴加過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,證實(shí)猜測Ⅲ是正確。【試驗(yàn)2】經(jīng)過分析可知,清液中含有鋇離子,所以滴入試劑應(yīng)為稀硫酸。【解釋與結(jié)論】廢液混合后,鈉離子、氯離子、硝酸根離子仍留在清液中;由步驟②可知,清液

中含有鋇離子,所以清液中含有離子是Na+、Cl-、N

、Ba2+。【處理廢液】鋇離子有毒,所認(rèn)為了預(yù)防污染環(huán)境,向廢液缸中加入適量碳酸鈉溶液將鋇離

子轉(zhuǎn)化為沉淀后再排放。【交流與反思】全部鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽都溶于水,所以在水溶液中普通不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可溶性鹽是NaNO3、KNO3。第53頁1.(湖北黃岡,31,6分)鋁是主要輕金屬,廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其

特殊性質(zhì),試依據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬活動性次序,鋁比鋅

。不過將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片表面產(chǎn)

生氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)規(guī)律,小強(qiáng)用相同質(zhì)量、相同形狀光亮

鋁片設(shè)計以下試驗(yàn)。教師專用題組

試驗(yàn)一

試驗(yàn)二

試驗(yàn)三

試驗(yàn)四試驗(yàn)現(xiàn)象鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快第54頁(2)比較試驗(yàn)三、試驗(yàn)四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率,與

相關(guān)。(3)比較試驗(yàn)一、試驗(yàn)二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率,可能與

、

粒子和

溫度、金屬與酸接觸面積等各種原因相關(guān)。(4)寫出試驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式

。(5)小芳將長條狀鋁片一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻,輕輕搖動鋁條,受熱一端會左右搖

晃,卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因,小芳查閱資料得知:鋁熔、沸點(diǎn)分別是660℃、2460℃;氧化鋁熔、沸點(diǎn)分別為2054℃、2980℃。請解釋上述試驗(yàn)現(xiàn)象:

。第55頁答案(1)活潑(2)氫離子濃度(或鹽酸濃度)(3)Cl-S

(4)2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(5)加熱條件下,鋁表面易被氧化成致密高熔點(diǎn)氧化膜。這層膜能夠?qū)⒛?nèi)熔融鋁包裹起

來,而不會產(chǎn)生滴落現(xiàn)象解析(1)金屬活動性次序中,鋁排在鋅之前,鋁比鋅活潑。(2)試驗(yàn)三、四對比,試驗(yàn)四中鹽酸

濃度大于試驗(yàn)三中鹽酸濃度,所以試驗(yàn)四中產(chǎn)生氣泡多且速率快,說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣速率與鹽酸濃度(或氫離子濃度)相關(guān)。(3)試驗(yàn)一、二對比,試驗(yàn)二中加入了氯化鈉

固體,產(chǎn)生氣體速率比試驗(yàn)一快,說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率可能與Cl-、S

相關(guān)。(4)試驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑。第56頁2.(重慶B,23,6分)工業(yè)上慣用電解飽和食鹽水方法制取燒堿。某化學(xué)興趣小組為了探

究久置工業(yè)燒堿成份,進(jìn)行了以下試驗(yàn):(1)取少許樣品于燒杯中,向其中加入過量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明樣品中含有

,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。接著又向燒杯中繼續(xù)加入

硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,甲同學(xué)立刻得出結(jié)論:樣品中還含有氯化鈉。乙同學(xué)對該結(jié)論提

出了質(zhì)疑,認(rèn)為溶液中不一定含有氯化鈉,理由是

。(2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外,還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉。于是,

大家又進(jìn)行了以下試驗(yàn):①另取少許樣品溶于水,向其中加入過量硝酸鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后過濾、洗滌。②向?yàn)V液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀。③向?yàn)V渣中加少許水后滴入酚酞,溶液變紅。由此判斷,濾渣中物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。第57頁(3)依據(jù)以上試驗(yàn),得出結(jié)論正確是

(填序號)。A.樣品中無NaClB.樣品中只有NaOH和Na2CO3C.樣品中無NaOHD.樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl答案(1)Na2CO3Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑加鹽酸時引入了Cl-,與硝酸銀生成白色沉淀(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)D解析氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉,向少許樣品中加入過量稀鹽酸,有氣

泡產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸鈉;碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑;因?yàn)椤跋蚱渲屑尤脒^量稀鹽酸”,引入了氯離子,繼續(xù)加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了

白色沉淀,無法判斷氯離子是來自鹽酸還是原樣品。樣品中有碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生

成碳酸鈣和硝酸鈉,所以濾渣中物質(zhì)有碳酸鈣;向?yàn)V液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液

后產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有氯化鈉;向?yàn)V渣中加少許水后滴入酚酞,溶液變紅,說明濾渣

中物質(zhì)還有Ca(OH)2,同時證實(shí)樣品中含有氫氧化鈉。第58頁3.(甘肅蘭州A,34,8分)某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿化學(xué)性質(zhì)后,做了澄清石灰水和稀鹽

酸反應(yīng)試驗(yàn),并將廢液倒入一潔凈廢液缸中,進(jìn)行了以下探究:探究Ⅰ:甲同學(xué)在做該試驗(yàn)時沒有觀察到顯著現(xiàn)象,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)

表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)試驗(yàn)時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液,再滴加適量稀

鹽酸,當(dāng)觀察到(1)

時,就能夠說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究Ⅱ:廢液中溶質(zhì)成份是什么?【做出猜測】猜測一:CaCl2猜測二:CaCl2、HCl猜測三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你猜測:(2)

丙同學(xué)認(rèn)為猜測三是錯誤,理由是(3)

(用

化學(xué)方程式解釋)。第59頁設(shè)計者試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論丁同學(xué)取少許廢液于一支試管中,向其中加入足量碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜測一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中,向其中加入少許廢液(4)

猜測二正確【評價與反思】請判斷以上設(shè)計兩個方案中,(5)

同學(xué)方案合理,請分析另一個方

案不合理理由:(6)

?！颈硎九c交流】若試驗(yàn)證實(shí)猜測二是正確,你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造

成危害是(7)

(填一點(diǎn))。【試驗(yàn)設(shè)計】第60頁答案(1)溶液紅色逐步褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O(4)鋅粒逐步溶解,有氣泡產(chǎn)生(5)戊(6)猜測中都有CaCl2,加Na2CO3溶液都會產(chǎn)生白色沉淀(7)腐蝕下水道或污染水質(zhì)(合理答案均可得分)解析(1)澄清石灰水呈堿性,使酚酞試液變紅,加入稀鹽酸,其與氫氧化鈣反應(yīng),堿性減弱,溶液

紅色變淺,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時紅色剛好褪去。(2)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,廢液

中溶質(zhì)一定有氯化鈣,若鹽酸有剩下,則廢液中還含有HCl;若氫氧化鈣有剩下,則廢液中還含有

Ca(OH)2,故廢液中溶質(zhì)成份還可能為CaCl2、Ca(OH)2。(3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng),二者不可

能同時剩下,所以丙同學(xué)猜測錯誤。(4)廢液中若含有HCl,加入鋅粒,鋅粒會逐步溶解,產(chǎn)生氣

泡。(5)戊同學(xué)方案合理,溶液中含有鹽酸,放入鋅粒后,一定會反應(yīng)生成氫氣。(6)丁同學(xué)方

案不合理,因?yàn)椴聹y中都有氯化鈣,在廢液中加入足量碳酸鈉,都能產(chǎn)生白色沉淀。(7)廢液中

含有鹽酸,直接倒入下水道,鹽酸會腐蝕下水道,也會污染水質(zhì)。知識拓展

兩種溶液反應(yīng)情況有兩種:一是恰好完全反應(yīng),二是有一者剩下。證實(shí)溶液呈酸

性,可考慮酸化學(xué)性質(zhì),加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可;證實(shí)溶液呈堿性,可考

慮堿化學(xué)性質(zhì),可加入無色酚酞試液。第61頁4.(江西,22,9分)為了解甲酸分解產(chǎn)物,試驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究:【查閱資料】甲酸(HCOOH)熔點(diǎn)為8.6℃,能分解生成兩種物質(zhì)?！咎岢霾聹y】試驗(yàn)小組對甲酸分解產(chǎn)物提出了猜測:猜測1.H2和CO2;猜測2.CO和H2O?！驹O(shè)計試驗(yàn)】20℃時,甲酸狀態(tài)為

;從圖一裝置中選擇適當(dāng)裝置

(填序

號)對甲酸進(jìn)行加熱。為了加緊分解速率,試驗(yàn)小組加入了催化劑,反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖

二裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

第62頁

【試驗(yàn)預(yù)測】若猜測1成立,則D中試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為

。【進(jìn)行試驗(yàn)】試驗(yàn)中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠,F處玻璃管中出現(xiàn)現(xiàn)象為

,甲酸分解化學(xué)方程式為

。【交流拓展】資料表明,不一樣條件下,甲酸分解產(chǎn)物不一樣,猜測1和猜測2均能成立。據(jù)此小新

對甲酸分解產(chǎn)物又提出新猜測:猜測3.H2O和CO2;猜測4.CO和H2。經(jīng)討論認(rèn)為無需進(jìn)行試驗(yàn)

就能確定猜測3和猜測4都錯誤,理由是

。第63頁答案【設(shè)計試驗(yàn)】液態(tài)A【試驗(yàn)預(yù)測】紫色石蕊溶液變紅色【進(jìn)行試驗(yàn)】紅色固體變成黑色HCOOH

CO↑+H2O【交流拓展】違反了質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等、化學(xué)方程式無法配平等)解析【設(shè)計試驗(yàn)】由資料知,甲酸熔點(diǎn)為8.6℃,故20℃時,甲酸狀態(tài)為液態(tài),所以選擇裝

置A對甲酸進(jìn)行加熱?！驹囼?yàn)預(yù)測】若猜測1成立,則生成氣體為H2和CO2,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能使紫色

石蕊溶液變紅,所以D中現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅色?！具M(jìn)行試驗(yàn)】試驗(yàn)過程中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠,則說明猜測2正確,甲酸分解產(chǎn)生了

CO和H2O;E裝置中濃硫酸用于干燥通入F裝置中氣體,F處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)為一氧化

碳還原氧化鐵,所以觀察到現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?則甲酸分解化學(xué)方程式為HCOOH

CO↑+H2O?！窘涣魍卣埂縃COOH分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1∶2∶2,但猜測3和猜測4生成物

中,化學(xué)方程式不論怎么配,碳、氫、氧三種元素原子個數(shù)比均不可能為1∶2∶2,所以不符

合質(zhì)量守恒定律,故猜測3、4錯誤。第64頁5.(廣西貴港,21,7分)氫氧化鉀是一個常見堿,某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)綠色化學(xué)核

心及標(biāo)準(zhǔn),利用所學(xué)化學(xué)知識,設(shè)計了制備氫氧化鉀方案,同時還可制得純堿等物質(zhì),詳細(xì)

流程如圖所表示。(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去)

【提出問題1】溶液C中溶質(zhì)除氫氧化鉀外,還含有什么?【猜測與假設(shè)1】猜測1:K2CO3猜測2:Ca(OH)2【試驗(yàn)與探究1】小林同學(xué)設(shè)計了以下試驗(yàn)對猜測進(jìn)行探究第65頁試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論取少許溶液C于試管中,滴加稀鹽酸

猜測1錯誤同學(xué)們經(jīng)過討論分析后認(rèn)為小林試驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密,理由是

?！咎岢鰡栴}2】固體D中成份是什么?【猜測與假設(shè)2】小軍同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為一定含有CaCO3,原因是

(用化學(xué)方程式表示);可能還含有

?！驹囼?yàn)與探究2】請你設(shè)計一個簡單可行試驗(yàn)方案,證實(shí)固體D中存在【猜測與假設(shè)】中可

能還含有物質(zhì)

(所用試劑只能為溶液)?！颈硎九c交流】由反應(yīng)①和反應(yīng)②原理制備純堿方法就是我國著名“候氏制堿法”,請

寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式

?！痉此寂c評論】請你寫出以上物質(zhì)制備流程方案中表示綠色化學(xué)關(guān)鍵及標(biāo)準(zhǔn)一點(diǎn)

。第66頁答案【試驗(yàn)與探究1】無顯著現(xiàn)象稀鹽酸可能不足(合理即可)【猜測與假設(shè)2】Ca(OH)2+K2CO3

CaCO3↓+2KOH氫氧化鈣【試驗(yàn)與探究2】取固體D,加少許蒸餾水,取上層液體,向其中滴加無色酚酞溶液,觀察到酚酞

溶液變紅,說明固體D中有氫氧化鈣【表示與交流】NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO3↓+NH4Cl【反思與評價】反應(yīng)過程中生成CaCO3能夠循環(huán)利用第67頁解析【試驗(yàn)與探究1】猜測1錯誤,即K2CO3不存在,則向少許溶液C中滴加稀鹽酸無顯著現(xiàn)

象,該結(jié)論不嚴(yán)密理由是滴加稀鹽酸會先和KOH反應(yīng),而且該反應(yīng)無顯著現(xiàn)象,若滴加

鹽酸不足,即使有K2CO3也不會產(chǎn)生顯著現(xiàn)象。【猜測與假設(shè)2】因?yàn)镃a(OH)2微溶于水,所以固體D中可能含有Ca(OH)2。【試驗(yàn)與探究2】CaCO3難溶于水,Ca(OH)2微溶與水且溶液呈堿性,故加入一定量蒸餾水,取

上層液體滴加酚酞溶液,若溶液變紅,則有Ca(OH)2?！颈硎九c交流】由流程圖信息可知,反應(yīng)①化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO3↓+NH4Cl?！痉此寂c評價】該過程中生成CaCO3可循環(huán)使用,表示了綠色化學(xué)關(guān)鍵及標(biāo)準(zhǔn)。第68頁6.(福建福州,17,8分)某固體粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中一個或幾個組成。某化學(xué)小

組為了探究該固體粉末成份,設(shè)計如圖所表示裝置(固定裝置省略)。

【信息資料】本試驗(yàn)條件下,氫氣密度為0.09g/L?！驹囼?yàn)過程】步驟Ⅰ:檢驗(yàn)裝置氣密性,裝入藥品并連接儀器。步驟Ⅱ:傾斜Y形管,使樣品充分反應(yīng),測得生成氣體體積為55.6mL。步驟Ⅲ:拆下裝置,往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液,至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和

干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。第69頁【回答下列問題】(1)該套裝置氣密性檢驗(yàn)方法是

。(2)①使樣品與硫酸充分反應(yīng)正確操作是

(填標(biāo)號)。A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中B.樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中②判斷樣品完全反應(yīng)現(xiàn)象是

。(3)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果分析:①經(jīng)過步驟Ⅱ推斷,樣品中一定含有物質(zhì)是

。經(jīng)過步驟Ⅲ計算,樣品中鎂元素總質(zhì)量為

g。②結(jié)論:該樣品中成份是

。第70頁【反思】(4)該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過討論得到以下結(jié)論,正確有

(填標(biāo)號)。A.利用該試驗(yàn)方案,能計算出樣品中各物質(zhì)質(zhì)量B.試驗(yàn)前可經(jīng)過樣品質(zhì)量估算硫酸溶液質(zhì)量,確保樣品完全反應(yīng)C.僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內(nèi)藥品減輕質(zhì)量,即能計算出樣品中各物質(zhì)質(zhì)量答案(1)把水準(zhǔn)管下移一段距離,使水準(zhǔn)管和量氣管中水形成一定液面差,假如一段時間

后液面差保持不變,則說明裝置不漏氣;反之,則表示裝置漏氣(2)①A②Y形管中固體全部消失(3)①M(fèi)g1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2(4)AB第71頁解析(2)①為了預(yù)防固體藥品附著在容器壁上,應(yīng)將硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中。②鎂、氧化鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反應(yīng),所以看到固體藥品完全消失了,就證實(shí)樣品已完

全反應(yīng)。(3)①鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)均沒有氣體生成,

由步驟Ⅱ中試驗(yàn)現(xiàn)象可知,樣品中一定含有鎂;氫氧化鎂沉淀中鎂元素質(zhì)量即為樣品中鎂元

素質(zhì)量,即2.90g×

=1.20g。②設(shè)生成55.6mL氫氣需要鎂質(zhì)量為x。Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑242x0.0556L×0.09g/Lx=0.06g若固體粉末由MgO和Mg組成,則氧化鎂中鎂元素質(zhì)量為(2.00g-0.06g)×

=1.164g≠1.20g-0.06g=1.14g;若固體粉末由Mg(OH)2和Mg組成,則Mg(OH)2中鎂元素質(zhì)量為(2.00g-0.06g)×?=0.803g≠1.14g,所以固體粉末是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質(zhì)組成。第72頁(4)依據(jù)試驗(yàn)提供數(shù)據(jù)可知,利用該試驗(yàn)方案,能計算出樣品中各物質(zhì)質(zhì)量;試驗(yàn)前可經(jīng)過

樣品質(zhì)量(假設(shè)全部為鎂)估算硫酸溶液質(zhì)量,確保樣品完全反應(yīng);僅稱量步驟Ⅱ中Y形管

內(nèi)藥品減輕質(zhì)量(氫氣質(zhì)量),只能計算出固體樣品中所含單質(zhì)鎂質(zhì)量,不能計算出其它

成份質(zhì)量。第73頁7.(江蘇鎮(zhèn)江,27,7分)下列圖為某同學(xué)所做試驗(yàn)及現(xiàn)象:(1)試驗(yàn)一中發(fā)生兩個反應(yīng),寫出化學(xué)方程式

、

。(2)試驗(yàn)二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學(xué)對淺綠色固體成份進(jìn)行以下探究?！静殚嗁Y料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng);②Cu(OH)2分解溫度為80℃,Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃。第74頁【猜測與假設(shè)】①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2混合物。【試驗(yàn)驗(yàn)證】①將試驗(yàn)二試管加熱至100℃,出現(xiàn)黑色固體,則證實(shí)淺綠色固體中含有

。②從試驗(yàn)二加熱后試管中分離出固體操作有

、洗滌等。證實(shí)固體已洗滌潔凈

方法是

。③將②中所得固體溶于足量

(選填序號),再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。A.鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸【結(jié)論】猜測②正確?！就卣古c思索】若將試驗(yàn)二中淺綠色固體浸泡在過量NaOH溶液中,密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{(lán)色。寫出此反應(yīng)化學(xué)方程式

。第75頁答案(1)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2

CuO+H2O(2)【試驗(yàn)驗(yàn)證】①Cu(OH)2②過濾取最終一次洗滌液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,無沉淀生成,則固體已洗

凈③A或B或AB【拓展與思索】Cu4(OH)6SO4+2NaOH

4Cu(OH)2+Na2SO4

第76頁解析(1)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成黑色氧化銅和水,化學(xué)方程式為Cu(OH)2

CuO+H2O。(2)【試驗(yàn)驗(yàn)證】①由題給資料可知?dú)溲趸~在80℃時會分解,堿式硫酸銅在300℃才分解,將

試驗(yàn)二試管加熱到100℃出現(xiàn)黑色固體,說明固體中含有氫氧化銅,加熱時分解生成了黑色

氧化銅。②固體與液體分離操作是過濾,過濾得到固體表面會殘留硫酸鈉(或