學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封線學(xué)校________________________班級(jí)__________________姓名___________________考號(hào)_____________________密封線內(nèi)不要答題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共16小題，共48分。每小題3分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1．下列分析正確的是A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：C．的分子結(jié)構(gòu)模型： D．的電子式：3．下列各組材料中，不能組成原電池的是A．Zn片、Cu片、蔗糖溶液B．Cu片、Ag片、AgNO3溶液C．Fe片、Cu片、稀鹽酸D．Zn片、石墨、H2SO4溶液4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入少量A發(fā)生反應(yīng)：A(s)B(g)+2C(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①B的體積分?jǐn)?shù)②混合氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總質(zhì)量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③B．②③C．①④D．①②③④5．在密閉的錐形瓶里發(fā)生下列變化：①硝酸銨溶于水，②酸堿溶液混合，③鋁粉加入稀硫酸溶液，④固體NaOH溶于水，⑤生石灰溶于水；其中能使如下圖所示U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，且發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤6．頁(yè)巖氣是指賦存于富有機(jī)質(zhì)泥頁(yè)巖及其夾層中，以吸附和游離狀態(tài)為主要存在方式的非常規(guī)天然氣，成分以甲烷為主，是一種清潔、高效的能源資源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中國(guó)頁(yè)巖氣儲(chǔ)量高達(dá)30萬億立方米以上，居世界第一，幾乎是美國(guó)的兩倍。下列關(guān)于頁(yè)巖氣主要成分甲烷的描述不正確的是A．甲烷完全燃燒只生成CO2和H2O，可推測(cè)出甲烷僅由碳、氫兩種元素組成B．甲烷分子中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C．甲烷分子和氨氣分子所含的電子總數(shù)相等D．鑒別H2、CO和CH4三種無色氣體的方法是比較三種氣體燃燒后的產(chǎn)物7．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中滴入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是A．B．C．D．8．金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說法正確的是A．鋁作該原電池的負(fù)極B．溶液中向極移動(dòng)C．電極的電極反應(yīng)式為D．電流方向?yàn)锳9．根據(jù)能量變化示意圖，a、b、c均大于0。下列說法正確的是A．1mol和1mol反應(yīng)生成2mol放出ckJ的熱量B．?dāng)嚅_1mol中的鍵需要吸收bkJ能量C．反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ熱量10．已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定11．下列敘述錯(cuò)誤的是A．由甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)可推知一氯甲烷分子也呈正四面體形結(jié)構(gòu)B．由CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)這一事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．實(shí)驗(yàn)室可用向下排空氣法收集甲烷D．甲烷的球棍模型12．2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)處通入氧氣B．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NAC．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極13．N2和H2在催化劑表面合成氫的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2，H2，NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是A．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量B．②一③過程，是吸熱過程C．③一④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量14．對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體B石墨Fe乙醇a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體15．把鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電路中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．減少13gB．增加6.5gC．增加13gD．減少11.2g16．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段的平均反應(yīng)速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．回答下列問題：（1）氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量___________（填“多”“少”或“相等”）。（2）拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知H-H鍵能為436kJ/mol，H─N鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為946kJ/mol。根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨時(shí)消耗1molN2能___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ熱量。（3）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為___________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為___________g。（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH請(qǐng)回答下列問題：①放電時(shí)，正極發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，已知負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為___________。②放電時(shí)，___________（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)。18．按要求回答下列問題（1）下列變化中滿足如圖圖示的是_______（填選項(xiàng)字母）。A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．NaOH固體加入水中D．乙醇燃燒（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_______（填選項(xiàng)字母）。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片（3）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學(xué)方程式是：_______；②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的pH_______。19．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______（用字母填空，下同）。A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入XD．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．X、Y、Z的濃度相等（4）反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。（5）將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=______。20．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________，說明該反應(yīng)屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水___________（填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是___________。（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置___________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到___________，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。21．具有廣泛的用途。I．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集。（1）實(shí)驗(yàn)室用和制取的化學(xué)方程式為_______。（2）干燥應(yīng)選用的干燥劑是_______。（3）圖1中方框內(nèi)收集的裝置可選用圖2中的_______（填序號(hào)）。理由是_______。（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是_______。II．合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。反應(yīng)為。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（5）表示變化的曲線是_______（填“A”“B”或“C”）。（6）0~時(shí)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率：_______。（7）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，可多選）。a．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b．c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化d．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵（8）人們?cè)J(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率小，請(qǐng)寫出兩條能增大正反應(yīng)速率的措施_______。2022年高一下學(xué)期期中檢測(cè)·化學(xué)試卷參考答案1.【答案】D【解析】A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是摩擦過程中產(chǎn)生的熱量使木材燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔄錯(cuò)誤；B．電能不是一次能源，屬于二次能源，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是瓷器，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。2.【答案】D【解析】A．氯元素是17號(hào)元素，氯離子核外有18個(gè)電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，其質(zhì)量數(shù)為14，其符號(hào)為：，故B正確；C．分子中一個(gè)碳原子與四個(gè)氫原子形成4個(gè)極性共價(jià)鍵，其分子結(jié)構(gòu)模型：，故C正確；D．是碳原子分別和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。3.【答案】A【解析】構(gòu)成原電池的條件：有兩種性質(zhì)不同的金屬或是金屬與非金屬，且有電解質(zhì)溶液以及能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須形成閉合回路。A．蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不導(dǎo)電不能形成閉合回路，不能形成原電池，故A符合題意；B．銅為負(fù)極，銀為正極，電解質(zhì)溶液：AgNO3溶液，Cu和AgNO3自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故B不符合題意；C．鐵為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液：稀鹽酸，F(xiàn)e和HCl自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故C不符合題意；D．鋅為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液，Zn和H2SO4自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故D不符合題意。答案選A。4.【答案】B【解析】①A是反應(yīng)物為固體，B、C是生成物且為氣體，任何時(shí)刻生成1molB的同時(shí)會(huì)生成2molC，B的體積分?jǐn)?shù)任何時(shí)刻都不變，①錯(cuò)誤；②這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓強(qiáng)才不變，②正確；③混合氣體的總質(zhì)量不變，代表A的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④不論反應(yīng)達(dá)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，B和C的物質(zhì)的量之比都是1∶2，則任何時(shí)刻混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，④錯(cuò)誤；綜上分析，正確的為②③，答案選B。5.【答案】C【解析】U形管（如圖所示）內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，則表明錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體的體積發(fā)生了膨脹。①硝酸銨溶于水吸熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣體的溫度降低，會(huì)造成U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面右低左高，故①不符合題意；②酸堿溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的溫度升高，導(dǎo)致U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，故②符合題意；③鋁粉加入稀硫酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的溫度升高，且發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，故③符合題意；④固體NaOH溶于水雖然放出熱量，但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故④不符合題意；⑤生石灰溶于水時(shí)，與水發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的溫度升高，導(dǎo)致U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，故⑤符合題意；綜上所述，C符合題意；故答案為C。6.【答案】A【解析】A．甲烷完全燃燒只生成CO2和H2O，O元素可以來自于O2，C和H元素只能來自于甲烷，因此甲烷中一定含有C、H兩種元素，但是也可能存在O元素，A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%，B正確；C．每個(gè)CH4分子和每個(gè)NH3分子均含有10個(gè)電子，C正確；D．H2燃燒后只生成H2O，CO燃燒后只生成CO2，CH4燃燒后生成H2O和CO2，因此可以通過燃燒后的產(chǎn)物鑒別三種物質(zhì)，D正確；故選A。7.【答案】A【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中滴入少量的CuSO4溶液，a中先是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，再是形成銅鋅稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，由于硫酸銅消耗了鋅，產(chǎn)生氫氣的量小于b中產(chǎn)生氫氣的量，故選A。8.【答案】D【解析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負(fù)極，Al為正極。A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應(yīng)，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向Mg極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．電流方向是正電荷定向移動(dòng)方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；答案為D。9.【答案】A【解析】A．氫氣在氯氣里能燃燒生成氯化氫，該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，由圖知：1mol和1mol反應(yīng)生成2mol放出ckJ的熱量，A正確；B．?dāng)嚅_2mol中的鍵共需要吸收bkJ能量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．氯化氫氣體的能量比等量的液態(tài)氯化氫能量高，2mol分解成lmol和1mol需要吸收的熱量大于ckJ，D錯(cuò)誤；答案選A。10.【答案】A【解析】含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量，石墨的能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，綜上所述故選A。11.【答案】A【解析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，但是一氯甲烷分子中C-Cl鍵不同于C-H鍵，所以只是四面體不是正四面體，A錯(cuò)誤；B．由CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)這一事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個(gè)C-Cl鍵和2個(gè)C-H鍵，B正確；C．由于甲烷密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室可用向下排空氣法收集甲烷，C正確；D．甲烷的球棍模型，D正確；答案選A。12.【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知左側(cè)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，故a處應(yīng)該通入的氣體是H2，b處應(yīng)該通入O2，A錯(cuò)誤；B．未指明消耗的H2所處的外界是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定其物質(zhì)的量的多少，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．在右側(cè)通入O2，O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故右側(cè)正極的電極反應(yīng)式是，C正確；D．右側(cè)通入O2，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電極為電池的正極，D錯(cuò)誤；故選C。13.【答案】A【解析】A．合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，A錯(cuò)誤；B．②→③過程，斷裂為、，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過程，B正確；C．③→④過程，N原子和H原子通過共用電子對(duì)形成NH3，N-H是極性鍵，C正確；D．合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D正確。答案選A。14.【答案】C【解析】A．電極材料相同，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)，不符合構(gòu)成原電池的條件，a極質(zhì)量不增加，B錯(cuò)誤；C．符合原電池構(gòu)成條件，且Fe（b）為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，電極質(zhì)量減小，Cu（a）為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，電極質(zhì)量增加，C正確；D．電極材料相同，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有反應(yīng)發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。15.【答案】A【解析】鋅片、銅片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅片作負(fù)極，銅片作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：x==13g，所以負(fù)極質(zhì)量減少13g。故選A。16.【答案】B【解析】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的CO2體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，A錯(cuò)誤；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·min)，B正確；C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL=2∶4∶1，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)之后仍然在產(chǎn)生CO2，直至G點(diǎn)產(chǎn)生CO2量達(dá)最多，故G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，D錯(cuò)誤；故答案選B。17.【答案】（1）多（2）放出

92（3）Cu

12.8（4）還原

FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-

正【解析】（1）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量，因此等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多。（2）工業(yè)合成氨的方程式為：N2+3H2?2NH3，1molN2參與反應(yīng)消耗3molH2生成2molNH3，則消耗1molN2的能量變化為：EN≡N+3EH-H-6EN-H=946kJ+3436kJ-6391kJ=-92kJ，即消耗1molN2能放出92kJ的熱量。（3）反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中鐵元素化合價(jià)降低，氯化鐵得電子，銅元素化合價(jià)升高，銅失電子，原電池中負(fù)極失電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu；負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol64g/mol=12.8g。（4）①放電時(shí)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-。②放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，生成氫氧根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氫氧根離子，因此放電時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。18.【答案】（1）AD（2）B（3）6.4g（4）O2+4H++4e-＝2H2O

增大【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不符合題意；C．NaOH固體加入水中的過程為放熱過程，不是放熱反應(yīng)，故不符合題意；D．乙醇燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；故選AD；（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁片在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，銅能與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁銅在濃硝酸中形成的原電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作正極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池中，鋁作原電池的負(fù)極，銅作正極，則兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為銅和鋁，故選B；（3）由題意可知，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極上被腐蝕銅的質(zhì)量為0.2mol××64g/mol=6.4g，故答案為6.4g；（4）①氫氧燃料電池的正極為通入氧氣的b電極，酸性條件下氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-＝2H2O，故答案為O2+4H++4e-＝2H2O；②電池的總反應(yīng)方程式為O2+2H2=2H2O，工作一段時(shí)間后，反應(yīng)生成的水使溶液體積增大，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故答案為增大。19.【答案】（1）3X+Y2Z

（2）CEF

（3）BC

（4）0.075mol/(L·min)

（5）60%【解析】（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且0~2min內(nèi)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，在2min后各種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；（2）A．恒壓時(shí)充入He，導(dǎo)致體系的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，A不符合題意；B．恒容時(shí)充入He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．恒容時(shí)充入X，X的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．及時(shí)分離出Z，Z的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符合題意；E．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，E符合題意；F．選擇高效的催化劑可以使反應(yīng)速率大大加快，F(xiàn)符合題意；故合理選項(xiàng)是CEF；（3）A．v(X)=v(Y)中未指明反應(yīng)速率的正、逆，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．當(dāng)2v正(Y)=v逆(Z)時(shí)，同一物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)混合物都是氣體，則氣體的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；E．X、Y、Z的濃度相等時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與外加各種物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E不符合題意；故合理選項(xiàng)是BC；（4）從反應(yīng)開始至2min，v(X)==0.075mol/(L·min)；（5）假設(shè)反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗X物質(zhì)的量是3amol，反應(yīng)產(chǎn)生2amol的Z，由于某時(shí)刻n(X)=n(Y)=n(Z)，則(5-3a)mol=(3-a)mol=2amol，解得a=1，因此反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是3mol，故X的平衡轉(zhuǎn)化率為。20.【答案】（1）III（2）左端液柱降低，右端液柱升高

放熱（3）

產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱

可能是放熱反應(yīng)

有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放