第第#頁（共12頁）10%10%第1頁（共12頁）溶液課后練習．選擇題（共5小題）1．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ）1．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ）【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤．B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確．故選：D．2．用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液50g．下列做法不正確的是（ ）A．稱量：用天平稱量硝酸鉀5gB．量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC．溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解D．轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液50g，需硝酸鉀的質(zhì)量=50g×10%=5g，故選項說法正確．B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣5g=45g（合45mL），故選項說法正確．C、溶解時，應將硝酸鉀倒入燒杯中溶解，不能在量筒內(nèi)進行，故選項說法錯誤．D、溶液配制完成后，將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶，故選項說法正確．故選：C．3．在實驗室中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽”，下列說法正確的是（）A．將NaOH固體直接放在托盤上稱量B．NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡C．溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大 NaOH的溶解度D．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于【解答】解：A、由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該放在小燒杯中快速稱量，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，故錯誤；B、NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，以免發(fā)生事故，故正確；C、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大 NaOH的溶解速率，溶解度不變，故錯誤；D、俯視量筒凹液面的最低處會導致實際量取的水偏少， 其他操作正確，則會導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，大于10%，故錯誤；答案：B4．下列物質(zhì)在水中，能形成溶液的是（ ）A．牛奶B．汽油C．泥土D．味精【解答】解：A．牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形成的是乳濁液，故錯誤；B．汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形成的是乳濁液，故錯誤；C．泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，形成的是懸濁液，故錯誤；D．味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確．故選D．5．許多化學反應都是在溶液中進行的，關于溶液理解正確的是（ ）A．通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C．5gCuSO4?5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體【解答】解：A、酒精具有揮發(fā)性蒸發(fā)時，酒精比水跑得快，所以不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高 75%酒精的濃度，故A錯；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不能得到氧化鈣溶液，故 B錯；C、CuSO4?5H2O溶于水中溶質(zhì)是CuSO4所以溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量小于5g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，故C正確；D、將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得硝酸鉀溶液和硝酸鉀固體，故D錯．故選C．二．填空題（共4小題）6．水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義．

（1）生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，通過煮沸的方法將硬水軟化．（2）電解水的實驗中，正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為 1：2，通過實驗可以得出水是由氫元素和氧元素（或氫氧元素或H和O）組成的．（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液．如圖正確的操作順序是 BCAED（填字母序號），若量取水時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<6%（填“>”<“”或（1）由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂，所以生成中常用煮沸的方法將硬水軟化．（2）電解水的實驗中，熟記對應的現(xiàn)象為“正氧負氫，氫二氧一”．所以正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，由于水為純凈物，而生成的氫氣和氧氣均為純凈物嗎，且是氫元素和氧元素組成的，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以通過實驗可以得出水是由氫元素和氧元素（或氫氧元素或 H和O）組成的．（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液．先計算需要的氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量（水的質(zhì)量折合為體積），然后稱取固體量取液體，混合，攪勻．給出的圖中線打開盛有氯化鈉的試劑瓶取出氯化鈉進行稱量固體，然后將固體倒入燒杯中，加入水進行攪拌，所以正確的操作順序是 BCAED．若量取水時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，由于仰視讀數(shù)偏小，實際液體多了，所以導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<6%．故答案為：（1）肥皂水；煮沸；（2）1：2；氫元素和氧元素（或氫氧元素或H和O）；（3）BCAED；<．7．如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaCl溶液的流程圖．請回答：請回答：1）應稱量7.5gNaCl，需加水42.5mL．（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應 繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直到天平平衡．（3）取上述溶液10g加水稀釋到30g，可得到5%的NaCl溶液．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL）．（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡．（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%，設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g×15%=（10g+x）×5% x=20g故取上述溶液10g加水稀釋到10g+20g=30g．故答案為：（1）7.5；42.5；（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉；（3）30．8．水是生命之源．（1）在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是 氧氣．（2）配制50%質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為： 計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽．（3）下列情況會導致（2）中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大的是 B（填字母序號）．A．所用的NaCl不干燥B．用量筒量取水時，俯視讀數(shù)C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留．【解答】解：（1）由電解水實驗可知，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣；故答案為：氧氣；（2）配制50%質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，首先要計算出需要氯化鈉的質(zhì)量和水的體積，然后稱量氯化鈉，量取水，通過溶解就配制成所需的溶液，最后裝瓶貼標簽．故填：計算；（3）A、所用的NaCl不干燥會加大溶劑的量，所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故錯誤；B、俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，而實際量取的液體的體積偏小，所以會導致配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，故正確；C、配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留，只是說明所配制的溶液沒有全部裝入瓶中，但不會影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分析，故錯誤．故選：B；9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

1）25℃時，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為130g．（2）要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑．（3）現(xiàn)有操作步驟：A．溶解；B．過濾；C．降溫結(jié)晶；D．加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是ADCB．（填字母序號）（4）若將35℃時甲的飽和的溶液降溫到變成25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 B．（填字母序號）A．變大 B．變小 C．不變．解答】解：（1）25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量解答】解：（1）25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是（2）要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；故答案為：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是： A．溶解；D．加熱濃縮；C．降溫結(jié)晶；B．過濾；故答案為：ADCB；（4）若將35℃時甲的飽和的溶液降溫到變成25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的；故答案為： B；三．實驗探究題（共1小題）10．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，如表是 NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃10305070溶解度/gNH4Cl33.341.450.455.2KNO320.945.885.5110根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）從上表可知，50℃時，NH4Cl的溶解度為50.4g．（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì)是 KNO3（填化學式）．（3）欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 玻璃棒4）燒杯中A中是60℃時，含有100g水的NH4Cl不飽和溶液，經(jīng)過如圖1的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則C5）某同學欲驗證NH4Cl中，不考慮水分的蒸發(fā)），則C5）某同學欲驗證NH4Cl固體溶于水時吸收熱量，設計如圖燒杯中2實驗，通過觀察到A現(xiàn)象得以驗證．A．a(chǎn)端液面高于b端液面B．a(chǎn)端液面低于b端液面．【解答】解：（1）50℃時，NH4Cl的溶解度為50.4g；（2）根據(jù)表格可以看出，KNO3的溶解度受溫度影響比較大；（3）由固體溶解配制溶液的一般步驟為：計算﹣稱量﹣溶解；欲配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；（4）由圖可知，降溫至10℃后，溶液中有晶體析出，說明達到了該溫度下的飽和溶液，即： 10℃時，100g水中最多溶解氯化銨33.3g，此刻飽和溶液的質(zhì)量為：133.3g；（5）由圖象可知，水中加入氯化銨后，U型管a側(cè)液面上升，b側(cè)液面下降，說明氯化銨溶于水溫度降低，吸收熱量；答案：1）50.4；2）KNO3；3）玻璃棒；4）133.3g；5）A．四．計算題（共1小題）11．某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下．根據(jù)標簽計算．（1）HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 2：71（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．（2）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 595g．（3）現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 1000g，需要這種濃鹽酸 2瓶．【解答】解：（1）HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1：35.5=2：71，（2）標簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為 500mL，密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%，該瓶濃鹽酸的質(zhì)量=500mL×1.19g/cm3=595g；（3）設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，3800g×10%=x×38%x=1000g體積為： =840.3mL，每瓶濃鹽酸的體積為500mL，所以需要2瓶．故答案為：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．五．推斷題（共1小題）12．配制90g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，用托盤天平稱取氯化鈉時把氯化鈉放在了右盤（1g以下用游碼，其他操作均正確），則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)<6%（填“>”、“<”、“=或”“不能確定”）．請說明的原因．【解答】解：根據(jù)讀數(shù)時必須平時，使眼、刻度和液面的最低點三點共線，可知仰視時液體的最低點偏上，即量取的水的體積偏多，則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；用托盤天平稱取氯化鈉時把氯化鈉放在了右盤（1g以下用游碼，其他操作均正確），導致稱量的氯化鈉偏少，則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏?。淮鸢福?lt;；仰視導致量取的水偏多，把氯化鈉放在右盤導致稱量的氯化鈉偏少．六．解答題（共6小題）13．配制50g質(zhì)量分數(shù)6%的氯化鈉溶液，結(jié)合實驗回答下列問題．（1）用托盤天平稱量3g氯化鈉固體；（2）溶解時需要用到的儀器是 燒杯和玻璃棒；（3）下列操作中，會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏差的是 AB．A．稱量讀數(shù)時天平指針偏左 B．量取水時仰視讀數(shù) C．裝瓶時灑出少量溶液．【解答】解：（1）用托盤天平稱量的氯化鈉固體質(zhì)量為：50g×6%=3g，故填：3．（2）溶解時需要用到的儀器是燒杯和玻璃棒．故填：燒杯．（3）A．稱量讀數(shù)時天平指針偏左，會導致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而導致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大；B．量取水時仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏大，從而導致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。籆．裝瓶時灑出少量溶液，不能導致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化．故填：AB．14．正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證．下面是實驗室中常見的儀器，請按要求填空．（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要用到的儀器有 ②⑤⑥⑩（填序號），還缺少的兩種儀器是藥匙和膠頭滴管（填名稱）；過濾粗鹽水所用到的儀器有②④⑥⑨（填序號）．（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用上述儀器中的 ③⑧或者①⑧⑨（填序號）組合成發(fā)生裝置．（3）利用儀器③與⑦可組合成一個貯氣裝置，收集氫氣（氫氣難溶于水、密度小于空氣）時，氣體應從儀器⑦的b（填“a或”“b）”端通入，該裝置還有其他的用途，請你任舉一例： 氣體除雜等．【解答】解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要用燒杯進行溶解，需要用量筒和膠頭滴管量取水，用玻璃棒攪拌，用藥匙取用氯化鈉固體，所以需要用到的儀器有②⑤⑥⑩，還缺少的兩種儀器是藥匙和膠頭滴管；過濾粗鹽水所用到的儀器有燒杯（承接液體用）、漏斗（過濾用）、玻璃棒（引流用）、鐵架臺（固定漏斗用），所以選用的儀器為②④⑥⑨．（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，是固體和液體在常溫下反應制取氣體，所以可選用上述儀器中的③⑧或者①⑧⑨組合成發(fā)生裝置．（3）儀器③與⑦組合在一起是萬能瓶．作為貯氣裝置使用時，由于氫氣難溶于水、密度小于空氣，無論裝置內(nèi)是否裝滿水，都要從b端通入氫氣．萬能瓶還可以做洗氣瓶用來除去氣體中的雜質(zhì)等．故答案為：（1）②⑤⑥⑩；藥匙和膠頭滴管；②④⑥⑨；（2）③⑧或者①⑧⑨．3）b；氣體除雜等．15．溶液與人們的生活息息相關．（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是 A（填字母）．A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高．這種物質(zhì)是A（填字母）A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題．溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.0860℃時，氯化鈉的溶解度<硝酸鉀的溶解度（填“>”“或=”“<”）．表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是 Ca（OH）2（填化學式）．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 26.5%（結(jié)果保留至0.1%）．向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至 20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小（填“增大”不“變”或“減小”）．混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液．下列有關說法中正確的是B（填字母）．A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離．【解答】解：（1）A、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確；B、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯；C、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯；（2）物質(zhì)溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱．A、燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；C、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；（3）①由表中信息可知，60℃時，氯化納的溶解度是37.3g小于硝酸鉀的溶解度110g；②由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）2，

氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=26.5%；由題中“向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應過程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復到20℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離，只能得到硝酸鉀．故答案：（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）2；③26.5%；④減小；⑤B．16．控制變量法是科學探究中常用的方法之一．（1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度．如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是③（填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變．（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題．204050溫度（℃）NaCl36.036.637.0溶解度/g KNO331.663.985.5①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀②20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示．試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是 不飽和溶液（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）．【解答】解：（1）測定某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下，在相同溶劑中溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；②20℃時，NaCl、KNO3的溶解度分別是36.0g、31.6g，在20℃，甲燒杯中溶質(zhì)沒有被全部溶解，說明甲燒杯中溶質(zhì)的溶解度較小，所以甲燒杯中放入的是硝酸鉀，而氯化鈉的溶解度是 36.0g，燒杯內(nèi)溶質(zhì)全部溶解，所以加入的等質(zhì)量氯化鈉、硝酸鉀的質(zhì)量不能超過36.0g，升溫到50℃，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.5g，所以溶液是不飽和溶液．故答案為：（1）③；（2）①硝酸鉀；②不飽和溶液．17．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題．溫度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202（1）KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較小的是KCl；（2）30℃時，KCl飽和溶液中，KCl和H2O的質(zhì)量比為37：100；（3）將200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降溫至20℃，析出晶體的化學式為KNO3．【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，