2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)答案。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是(

)A.

過(guò)濾

B.

滲析

C.

萃取

D.

丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C

【解析】解：A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；

B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；

D.膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜；

膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系．

本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等．

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是(

)A.在1mol/L碳酸鈉溶液中含2mol鈉離子

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L?1

C.同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性

【答案】C

【解析】解：A.溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下n(HCl)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，溶液的體積大于1L，根據(jù)c=nV知，溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.如果等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、HCl溶液混合，二者反應(yīng)后Ba(OH)2剩余一半，混合溶液呈堿性，故C正確；

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度可能小于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，飽和AgCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于不飽和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.溶液的體積未知；

B.標(biāo)況下n(HCl)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，溶液的體積大于1L；

C.如果等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、HCl新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是(

)A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即做布朗運(yùn)動(dòng)【答案】C

【解析】解：A.丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與其他分散系，但不能區(qū)分溶液與濁液，故A錯(cuò)誤；

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯(cuò)誤；

C.霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體粒子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

A.丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與其他分散系，但不能區(qū)分溶液與濁液；

B.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，膠體和溶液的分離方法，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

合成氨生產(chǎn)中，說(shuō)法正確的是(

)A.使用催化劑，提高原料的利用率 B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

C.產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用 D.增大反應(yīng)物濃度，對(duì)v正【答案】D

【解析】A.催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以加入催化劑使反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨工廠通常采用高溫500℃條件是催化劑的活性高，而不利于平衡的正向移動(dòng)，高壓有利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C.平衡混合氣體是用冷水冷卻，而不是用水吸收，故C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)的速率都加快，但對(duì)v正影響更大，故D正確。

科學(xué)家借助晶體硅提高了阿伏伽德羅常數(shù)的精確度。有關(guān)晶體硅描述錯(cuò)誤的是(

)A.由原子構(gòu)成 B.含非極性鍵 C.含非極性分子 D.熔點(diǎn)高【答案】C

【解析】解：A.晶體硅為原子晶體，由硅原子構(gòu)成，故A正確；

B.晶體硅是由硅原子通過(guò)Si?Si共價(jià)鍵，Si?Si共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移，為非極性鍵，故B正確；

C.晶體硅為原子晶體，不含分子，故C錯(cuò)誤；

D.晶體硅中原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，破壞共價(jià)鍵需要吸收大量的熱，所以熔點(diǎn)高，故D正確；

故選：C。

晶體硅是由硅原子通過(guò)Si?Si共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，據(jù)此分析解答。

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，明確晶體硅構(gòu)成微粒、微粒間作用即可解答，題目難度不大。

聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.m=n?1

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2

【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)原子守恒，可知m=n?1，故A正確；

B.聚乳酸分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，端基含有羥基和羧基，共3種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.乳酸分子中含有羥基和羧基，均能與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2，故D正確；

D.兩個(gè)乳酸分子可形成六元環(huán)狀酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；

故選：B。

乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成可降解的聚乳酸，結(jié)合乳酸的分子結(jié)構(gòu)和縮聚反應(yīng)原理分析判斷即可解題。

本題以乳酸的縮聚產(chǎn)物為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確縮聚反應(yīng)原理和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度中等。某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(

)

A.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I?的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色【答案】A

【解析】A.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，加入氯化鋇生成沉淀說(shuō)明二氧化硫被氧化生成了硫酸根離子，故向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強(qiáng)其漂白能力的是(

)A.稀鹽酸 B.CaCl2粉末 C.NaHSO4固體【答案】B

【解析】解：A.鹽酸與漂白精反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)漂白能力，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈣與漂白精不反應(yīng)，不能增強(qiáng)漂白能力，故B正確；

C.硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，與漂白精反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)漂白能力，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳與漂粉精的水溶液反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)漂白能力，故B錯(cuò)誤；

故選：B。

發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成更多的HClO，可增強(qiáng)其漂白能力，以此來(lái)解答。

本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO2溫度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

C.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)表格信息可知，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則升高溫度，該反應(yīng)逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，故B正確；

C.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，則K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=35=0.6，對(duì)照表格信息可知，此時(shí)的溫度是1000℃，故C正確；

D.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，設(shè)容器體積為VL，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol，可列出三段式：

可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

開(kāi)始(mol)0

0

1

1

反應(yīng)(mol)0.4

0.4

0.4

0.4

平衡(mol)0.4

0.4

0.6

0.6

則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.6V)2(0.4V)2=94，根據(jù)表格信息可知，溫度為830℃，K=1，則此時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)物是CO(g)、H2O(g)而生成物是CO2(g)、H2部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是(

)

A.可以通過(guò)化合反應(yīng)生成c

B.工業(yè)上通過(guò)a→b→c→d→e來(lái)制備HNO3

C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'

D.加熱d'【答案】B

【解析】物質(zhì)分類和鹽酸化合價(jià)分析可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3，a'為HCl、b'為Cl2、c'為HClO或ClO?、d'為HClO3或ClO3?、e'為HClO4或ClO4?，據(jù)此分析判斷。

A.氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，故A正確；

B.工業(yè)上通過(guò)氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯(cuò)誤；

C.濃的a'為HCl溶液和濃的c'為HClO或Cl把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中硫酸和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1：7 B.2：7 C.1：2 D.3：8【答案】A

【解析】解：最后殘留固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，其物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知n(H2SO4)=n(Fe)=1mol，

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

固體增重△m

1mol

64g?56g=8g

n(CuSO4)

56g

n(CuSO4)=56g已知反應(yīng)X?(g)?+?Y?(g)?

n?Z?(g)

△H?>?0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)方程式中n?=?1

B.10?min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

C.10?min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

D.0～5?min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)?=?0.08?mol·【答案】C

【解析】A.10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；

B.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B正確；

C.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量變化為2mol/L?1.6mol/L=0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=ΔcΔt=2mol/L?1.6mol/L5min=0.08mol?L由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(

)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL

0.1

mol?L?1的FeCl3黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>FB將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生COC加熱盛有少量NH石蕊試紙變藍(lán)NHD漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CA.A B.B C.C D.D【答案】D

【解析】A.加入鐵粉以后黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變說(shuō)明生成了Fe2+，說(shuō)明還原性Fe>FeB.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生說(shuō)明生成了C，故CO2具有氧化性，故BC.石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，故C正確；D.漂白粉在空氣中久置，次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而變成塊狀，故D錯(cuò)誤。故選D。

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)中，正確的是(

)A.分子式為C4H10O的醇共有4種

B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)【答案】A

【解析】A.分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol?L?1，0.1000mol?L?1和0.01000mol?L?1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mLA.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl?)

D.當(dāng)【答案】D

【解析】A.根據(jù)滴定后pH的關(guān)系可知a、b、c分別表示鹽酸中滴入濃度為1.000mol·L?1，0.1000mol·L?1和0.01000mol·L?1的NaOH溶液，所以鹽酸的濃度也分別為1.000mol·L?1，0.1000mol·L?1和0.01000mol·L?1，故A正確。

B.由圖可知：pH越大，氫氧化鈉濃度越高，故B正確。

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中的鹽酸與氫氧化鈉恰好中和，根據(jù)電荷守恒得：c(Na實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的制備實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是

甲

乙

丙

丁A.可用裝置甲制取氯氣 B.可用裝置乙制取氨氣

C.可用裝置丙制取并檢驗(yàn)乙炔 D.可用裝置丁制得金屬錳【答案】D

【解析】A.MnO2和濃HCl制取氯氣需要加熱條件下進(jìn)行，裝置甲缺少加熱裝置，故AB.Ca(OH)2和NHC.飽和食鹽水與電石常溫下可以發(fā)生反應(yīng)生成乙炔氣體，所以可以用丙裝置制取乙炔，但由于電石中混有金屬硫化物、磷化物等雜質(zhì)，生成的乙炔氣體中會(huì)混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以裝置丙無(wú)法檢驗(yàn)乙炔，故C錯(cuò)誤；D.MnO2和Al粉可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以可用裝置丁制得金屬錳，故故選D。

已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的烴，下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.分子中處于同一直線上的碳原子有6個(gè) B.分子中最多有14個(gè)碳原子處于同一平面

C.該烴苯環(huán)上的一氯代物共有4種 D.該烴能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】C

【解析】A.因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，甲基碳原子和連接甲基的苯環(huán)上碳原子及苯環(huán)碳原子對(duì)角線上碳原子在一條直線上，所以分子中處于同一直線上的碳原子有6個(gè)

，故A正確；

B.因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)上12個(gè)碳原子可以共面，與苯環(huán)相連的甲基碳也在苯環(huán)所在平面，所以分子中最多有14個(gè)碳原子處于同一平面，故B正確；

C.分子有對(duì)稱軸，苯環(huán)上氫原子種類有2種，所以苯環(huán)上的一氯代物共有2種，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選C。

近日黑龍江“酸湯子”中毒事件引起廣泛關(guān)注，據(jù)悉“酸湯子”是一種經(jīng)發(fā)酵制作的玉米面條，開(kāi)水煮熟食用。中毒事件中導(dǎo)致聚餐9人全部身亡的“真兇”為米酵酸菌，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)米酵酸菌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中有3種官能團(tuán)，可以和芳香族化合物互為同分異構(gòu)體

B.一般烹調(diào)方法不能破壞該物質(zhì)的毒性

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.1?mol米酵酸菌與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多可消耗3?molNaOH【答案】C

【解析】A.米酵酸菌中有羧基、碳碳雙鍵、醚鍵三種官能團(tuán)，其碳數(shù)和不飽和度都大于含一個(gè)苯環(huán)的芳香化合物，故A不符合題意；

B.由中毒事件可知，一般的烹調(diào)方法不能消除其毒性，故B不符合題意；

C.與氧氣燃燒可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，C原子上有H原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生消去反應(yīng)官能團(tuán)為R?X(鹵素)、R?OH(且相鄰C上有H原子)，由結(jié)構(gòu)可知米酵酸菌不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C符合題意；

D.通過(guò)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol米酵酸菌含3mol羧基，最多可消耗3mol?NaOH，故D不符合題意。

將1?mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHClA.1.5?mol B.3?mol C.4.5?mol D.6?mol【答案】B

【解析】根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；

四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)：n(CH2Cl2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是(

)A.大理石和稀鹽酸 B.NaOH和NH4Cl

C.Cu和濃硝酸 【答案】A

【解析】SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，不發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，也可能為S，則氣體具有氧化性或堿性等，以此來(lái)解答。

A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，HCl、二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A選；

B.NaOH和NH4Cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；

C.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，NO2通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故能產(chǎn)生沉淀，故C不選；

D.二、流程題（本大題共1小題，共15.0分）硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3已知：①[Cu(NH3)4]S[Cu(NH[Cu(N②(NH4)2S回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用將銅屑浸泡在熱的稀硫酸中，然后向其中不斷通入熱空氣的方法來(lái)制備CuSO①寫出制備CuSO4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：②為了使制備過(guò)程中稀硫酸的溫度保持在50℃，需要對(duì)稀硫酸進(jìn)行加熱保溫。應(yīng)該采用的加熱方式為_(kāi)_______，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________。(2)方案1向溶液2中所加的固體試劑為_(kāi)_______(填1種試劑的化學(xué)式)；試說(shuō)明為何加入該固體試劑后會(huì)有[Cu(NH3)(3)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為a.加熱蒸發(fā)，b.冷卻溶液，c.加95%乙醇、結(jié)晶……。該方案存在一定缺陷，因?yàn)槔梅桨?得到的產(chǎn)品晶體中往往含有________雜質(zhì)，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因是________________。(4)方案1、2的最后操作步驟均為過(guò)濾、洗滌、干燥。①過(guò)濾操作的主要目的是將固液混合物進(jìn)行分離。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的用于固液混合物分離的操作有“傾析法”“普通過(guò)濾”和“減壓過(guò)濾”等，操作示意圖如下：減壓過(guò)濾相對(duì)于普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______(填字母下同)。A.過(guò)濾速度相對(duì)較快B.能過(guò)濾膠狀混合物C.得到的固體物質(zhì)相對(duì)比較干燥D.可以過(guò)濾具有強(qiáng)腐蝕性的固液混合物②洗滌步驟中可選用的洗滌液是________。A.乙醇與乙醚的混合液

B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液

D.飽和硫酸鈉溶液【答案】(1)①2Cu+O②水浴加熱；受熱均勻、易于控制加熱溫度(2)(NH4)2SO4(或Na2SO4)；當(dāng)加入(NH4)2SO4時(shí)，溶液中cNH4+、cSO42?增大，cNH4+增大使N(3)Cu(OH)2[或Cu2(OH)(4)①ACD；②AC

【解析】(1)①銅單質(zhì)在酸性條件下被氧氣氧化為Cu2+，相應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O。②要使溫度保持在50℃，可采用水浴加熱的方法；由于水其有較大的比熱容，加熱或冷卻過(guò)程中溫度的變化較為緩慢，所以具有易于控制溫度的優(yōu)點(diǎn)，且水浴加熱時(shí)水能夠使被加熱物體均勻受熱。

(2)(NH4)2SO4(或Na2SO4)；當(dāng)加入(NH4)2SO4時(shí)，溶液中(3)Cu(OH)2[或Cu2(OH)(4)①減壓過(guò)濾可加速過(guò)濾，并使沉淀抽吸的較干燥；因?yàn)槟z狀沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，沉淀顆粒太小，則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，所以減壓過(guò)濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀；當(dāng)需要過(guò)濾具有強(qiáng)腐蝕性的固液混合物時(shí)，可選用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行過(guò)濾，可有效防止強(qiáng)腐蝕性固液混合物對(duì)濾紙的腐蝕而造成過(guò)濾失敗。②CuNH三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：?64.5?℃，沸點(diǎn)：?5.5?℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸)：(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈CMn濃鹽酸①_________________制備純凈NOCu稀硝酸②_________________(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？_______(填“同意”或“不同意”)，原因是④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開(kāi)_______________________。(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置______；(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375?g樣品溶于50.00?ml?NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgN【答案】(1)①飽和食鹽水，②H2O；

(2)①a?e?f?c?b?d(e,f可互換)；③不同意，NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)；

(3)Ⅰ；

(4)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO【解析】(1)①用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；

②用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；

(2)①NOCl，熔點(diǎn)：?64.5℃，沸點(diǎn)：?5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a?e?f?c?b?d；

③不同意此觀點(diǎn)，因?yàn)槁葰馀c一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；

④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；

(3)裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開(kāi)右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成較大壓強(qiáng)差，在使用氯氣時(shí)不能將多余的氯氣排出；

(4)由信息可知NOCl在水中劇烈水解生成NO、NO2和HCl，類比NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；

(5)黑色沉淀物為二氧化錳，則高錳酸鉀被還原為MnO2，某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

已知以下信息：①

②

③④E的?1H?NMR譜圖共有請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是

。A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)B.1molE最多可以與3molHC.B可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D.反應(yīng)②為取代反應(yīng)(2)D→E的化學(xué)方程式是

(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與FeCl②分子含苯環(huán)，?1(5)參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2?氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路吸納(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任選)

?！敬鸢浮?1)BD(2)(3)C(4)(5)

【解析】E的?1H?NMR譜圖共有5個(gè)峰，根據(jù)E的分子式可知E為苯乙醛；CH?2=CH?2與苯反應(yīng)得到C為苯乙烷，苯乙烷與氯氣光照得到D，D轉(zhuǎn)化得到E為苯乙醛，則D為，苯乙醛與B(C?2H?6O?2)(1)A.化合物C為苯乙烷，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.E為苯乙醛，1molE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故