第4課時(shí)物質(zhì)量濃度相關(guān)計(jì)算專題1

第二單元研究物質(zhì)試驗(yàn)方法1/33[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能夠依據(jù)物質(zhì)量濃度概念表示式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.掌握溶質(zhì)物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算。3.學(xué)會(huì)相關(guān)物質(zhì)量濃度簡(jiǎn)單計(jì)算。2/33新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引3/33新知導(dǎo)學(xué)4/33一、溶質(zhì)物質(zhì)量濃度基本計(jì)算1.依據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)量濃度(1)已知溶質(zhì)質(zhì)量(2)已知溶液中某種粒子數(shù)目5/33例1

游泳池里水普通常加適量硫酸銅，用以殺滅其中細(xì)菌，而對(duì)游泳者身體無(wú)害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅物質(zhì)量濃度為_(kāi)____mol·L－1。答案解析0.0016/33例2

已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋

mg，則該溶液中Fe3＋物質(zhì)量濃度為_(kāi)___mol·L－1，

物質(zhì)量濃度為_(kāi)_____mol·L－1，溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為_(kāi)____mol·L－1。答案解析7/338/33歸納總結(jié)計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)量濃度關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)物質(zhì)量(mol)和溶液體積(L)，據(jù)此求出溶質(zhì)物質(zhì)量濃度cB。9/332.標(biāo)況下氣體溶于水，其物質(zhì)量濃度計(jì)算(1)若已知溶液體積10/33(2)標(biāo)準(zhǔn)情況下，VL氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為ρg·mL－1，則11/33例3

用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)情況)，所得氨水密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨氣物質(zhì)量是______。25mol解析要求氨水溶液物質(zhì)量濃度，需知溶質(zhì)氨氣物質(zhì)量和溶液體積(溶液體積并不是水體積，必須依據(jù)溶液質(zhì)量和密度計(jì)算求出)。答案解析12/33(2)所得氨水溶液物質(zhì)量濃度是_____________。15.79mol·L－1答案13/33二、溶液稀釋或混合1.濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)物質(zhì)量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶質(zhì)質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。2.相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)物質(zhì)量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。14/33例4

從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL：(1)取出這100mL氫氧化鈉溶液物質(zhì)量濃度是________，含氫氧化鈉質(zhì)量是_____。答案解析1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。15/33(2)若將取出這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)量濃度是__________。答案解析0.2mol·L－116/33例5

將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1氫氧化鈉溶液。求兩種溶液體積比(忽略混合時(shí)溶液體積改變)。答案解析答案4∶117/33解析本題有以下兩種解法。方法1(依據(jù)混合前后溶質(zhì)物質(zhì)量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液及所需0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液體積分別是V1和V2，依據(jù)混合前后溶質(zhì)物質(zhì)量不變列式得：方法2(十字交叉法)：18/33歸納總結(jié)(1)同一溶質(zhì)、不一樣濃度溶液混合，在混合前后溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)量保持守恒，溶液質(zhì)量保持守恒，但溶液體積普通不守恒。(2)混合后溶液體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液體積之和；19/33三、物質(zhì)量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算1.換算公式M：溶質(zhì)B摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則20/33例6

市售濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸物質(zhì)量濃度為_(kāi)___________。解析先計(jì)算出1000mL濃硫酸中含硫酸質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，將其換算成硫酸物質(zhì)量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售濃硫酸中硫酸物質(zhì)量濃度為18.4mol·L－1。18.4mol·L－1答案解析21/33例7

相對(duì)分子質(zhì)量為Mr氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)情況)溶于mg水中，得到溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則以下說(shuō)法正確是答案解析√22/3323/33了解感悟24/33學(xué)習(xí)小結(jié)25/33達(dá)標(biāo)檢測(cè)26/331.將75g膽礬溶于水配成0.6mol·L－1硫酸銅溶液，其溶液體積是A.1000mL B.500mLC.250mL D.100mL答案解析√解析硫酸銅溶液體積＝75g÷250g·mol－1÷0.6mol·L－1＝0.5L。12345627/332.將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液物質(zhì)量濃度是A.0.05mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.1mol·L－1 D.0.5mol·L－1答案√解析依據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol·L－1，從中取出5mL溶液，其濃度不變。解析12345628/333.已知某溶液①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比、④溶質(zhì)摩爾質(zhì)量，要依據(jù)溶質(zhì)溶解度計(jì)算其飽和溶液物質(zhì)量濃度時(shí)，上述條件必不可少是A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④答案解析√12345629/33答案解析√12345630/3312345631/335.某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、

物質(zhì)量濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)量濃度可能是A.

0.1mol·L－1 B.Al3＋

0.2mol·L－1C.Cl－

0.3mol·L－1 D.K＋

0.4mol·L－1答案解析√12345632/336