貴州省黔東南州2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．2022年冬奧會(huì)的火炬外殼是碳纖維與功能性樹(shù)脂制成的碳纖維復(fù)合材料，取代傳統(tǒng)的鋁合金，火炬采用氫氣做燃料，燃燒溫度可達(dá)800℃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色B．氫氣作為燃料可以實(shí)現(xiàn)“碳的零排放”C．碳纖維復(fù)合材料與碳納米材料都屬于新型有機(jī)非金屬材料D．火炬抗摔性能強(qiáng)，質(zhì)量輕便2．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．使用合適的催化劑能減少該反應(yīng)吸收的能量C．該圖可表示為酸和堿的反應(yīng)圖象D．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量3．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫有毒不能將其添加到任何食品中B．三氧化硫是一種酸性氧化物C．液氨可用作制冷劑D．制玻璃的原料有純堿、石灰石、石英砂4．反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（）①將容器的容積縮小一半②加入過(guò)量炭③保持容器壓強(qiáng)不變，充入N2④升高溫度A．①② B．②③ C．①③ D．①④5．下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．澄清石灰水中加入碳酸鈉：Ca(OH)2+CO32?=CaCO3↓+2OHB．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3SΔ__Fe2C．硫與過(guò)量氧氣反應(yīng)：2S+3O2點(diǎn)燃__D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：N6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，7.8gNB．1L1mol?L?1的AlClC．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算D．50mL18.4molL7．如圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（）A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.79molC．反應(yīng)到10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/(L·s)9．水煤氣變換反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在上述過(guò)程中，都有H2O的參與B．過(guò)程II吸收能量C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2H2O催化劑__CO2D．H2O和CO2分子中均含有極性鍵10．用A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A11．除去下列試樣中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，選用的試劑正確的是選項(xiàng)ABCD試樣NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除雜試劑H硫酸飽和NaCa(OH)A．A B．B C．C D．D12．下列元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，可以實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→O2C．SiO2→13．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B向含有KSCN的Fe2(S說(shuō)明SOC向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中一定含有SD濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸A．A B．B C．C D．D14．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為A．Li為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流由Li經(jīng)負(fù)載，流向FeSC．正極的電極反應(yīng)式為FeD．將熔融的LiCF15．某研究小組欲利用甲烷消除NO2污染，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入1molCH4和2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol0102030①T1n(CH4)1.000.700.500.40②T2n(CH4)1.000.600.360.36下列說(shuō)法正確的是A．①組中，0~20min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T2＜T1C．反應(yīng)在20min時(shí)，①②組中反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)D．②組在30min時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為3.64mol二、綜合題16．某未知溶液中只可能大量存在下列離子：Na+、Ba2+、CO32?（1）寫(xiě)出“沉淀2”的化學(xué)式。（2）“沉淀1”與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（3）原溶液中一定大量存在的離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是。（4）若檢驗(yàn)溶液中是否存在銨根離子，可以向溶液中加入溶液(填化學(xué)式)，再加熱產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變(“紅”或“藍(lán)”)的氣體。則證明溶液中存在銨根離子。反應(yīng)的離子方程式為。17．化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。（2）利用鋁與氧化鐵在高溫條件下，放出大量熱可以焊接鋼軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，圖中，可表示鋁與氧化鐵的反應(yīng)的是(填字母)。A．B．C．D．（3）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池屬于(填“一次電池”或“二次電池”)，鋅錳電池的正極材料是，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。若反應(yīng)消耗19.5g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。18．氮氧化物、二氧化硫能引發(fā)酸雨、霧霾等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NO2產(chǎn)生硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為（2）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的CO、NO均轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。（3）目前工業(yè)上煙氣脫硫脫硝的工藝流程如下：已知：煙氣中含塵、SO2、NOx(①“催化氧化”的目的是。②圖中產(chǎn)品中含硫成分為(填化學(xué)式)。（4）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。分離器的作用是，寫(xiě)出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。19．下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知：Ⅰ.濃硫酸沸點(diǎn)約300℃；Ⅱ.酒精燈加熱最高溫度可達(dá)400～500℃。（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）一段時(shí)間后，③中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，④⑤⑥溶液均褪色，試管④⑤中的現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有、（3）充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中n(Cu2+)變大的是(填字母)。a.HClb.Fe2（4）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管③中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。（5）以H2O2序號(hào)反應(yīng)溫度/℃c(H2O2)/(mol/L)V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min130150t1230150.1t2330250.1t3450150.1t4①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②為研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)(填序號(hào)，下同)和實(shí)驗(yàn)作對(duì)比。③將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比，t2(填“>”“＜”或“=”)t1。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色，故A不符合題意；B．氫氣燃燒產(chǎn)物是水，可實(shí)現(xiàn)“零碳排放”，故B不符合題意；C．碳纖維和碳納米材料是由碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)材料，故C符合題意；D．火炬的外殼是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的復(fù)合材料，有很多優(yōu)良性能，質(zhì)量輕，抗摔性強(qiáng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。

B.氫氣燃燒產(chǎn)物是水。

C.碳纖維和碳納米材料是由碳元素形成的單質(zhì)，均屬于無(wú)機(jī)物。

D.火炬的外殼是碳纖維與高性能樹(shù)脂制成的復(fù)合材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此可以減少E1，即減少該反應(yīng)吸收的能量，B不符合題意；C．酸堿中和為放熱反應(yīng)，圖為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、催化劑可以降低活化能；

C、酸堿中和為放熱反應(yīng)；

D、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能低于生成物的總能量。3．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硫雖然有毒，少量二氧化硫可加入葡萄酒中可抗氧化、防腐，A符合題意；B．與大多數(shù)非金屬氧化物一樣，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，B不符合題意；C．液氨氣化時(shí)大量吸熱、可用作制冷劑，C不符合題意；D．制普通玻璃的原料為純堿、石灰石、石英砂，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化硫可以少量用于葡萄酒；

B、三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?/p>

C、液氨可以作為制冷劑；

D、玻璃的原料有碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅。4．【答案】D【解析】【解答】①將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，故①符合題意；②炭為純固體，加入過(guò)量炭，反應(yīng)速率不變，故②不符合題意；③保持容器壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故③不符合題意；④升高溫度反應(yīng)速率加快，故④符合題意；能使反應(yīng)速率加快的是①④；故答案為：D。

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)）、催化劑等，據(jù)此分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以離子形式存在，澄清石灰水中加入碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CaB．鐵與硫混合加熱生成FeS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SΔC．硫在氧氣中燃燒只生成SO2，即使氧氣過(guò)量也不會(huì)生成SO3，故C不符合題意；D．碳酸氫銨受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)為NH故答案為：D。

【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫(xiě)（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫(xiě)）是否正確；3.符號(hào)（等號(hào)，可逆號(hào)，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。6．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2的電子式為，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為7.8g78g/mol=0.1mol，故陰離子數(shù)目為0.1NB．AlCl3的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，Cl-的物質(zhì)的量為3×1mol=3mol，故Cl-的數(shù)目為3NA，B符合題意；C.1molCl2與足量鐵反應(yīng)生成FeCl3，Cl由0價(jià)降為-1價(jià)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C不符合題意；D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+Cu△__CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變稀后不再與Cu反應(yīng)，因此無(wú)法計(jì)算生成SO故答案為：B。

【分析】A、陰離子為過(guò)氧根離子；

B、結(jié)合公式n=c·V判斷；

C、氯氣少量時(shí)用氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算；

D、濃硫酸和銅反應(yīng)，變成稀硫酸則不反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A不符合題意；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，銅是正極，B不符合題意；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，C符合題意；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，銅是正極，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】在原電池中，負(fù)極活潑較強(qiáng)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極活潑性較弱，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。正極得到電子和負(fù)極失去電子的數(shù)目是相等的。8．【答案】D【解析】【解答】A．X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為等于變化的物質(zhì)的量之比，則1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y減少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A不符合題意；B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B不符合題意；C．在10s后各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)到10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=Δn故答案為：D。

【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，n(Z)↑，n(X)與n(Y)均↓，說(shuō)明Z是生成物，X、Y均為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為等于變化的物質(zhì)的量之比，則可推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變。9．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ有H2O的參與，過(guò)程Ⅲ有H2O的生成，故A符合題意；B．過(guò)程Ⅱ涉及化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，故B不符合題意；C．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，生成物為CO2和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2O催化劑__CO2+2HD．H2O和CO2分子均為不同原子構(gòu)成的共價(jià)分子，均含有極性鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.H2O是否參與，可通過(guò)觀察每個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物中是否有H2O。

B.斷鍵吸熱，成鍵放熱。

C.由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，生成物為CO2和H2。注意反應(yīng)條件的標(biāo)注。

D.H2O和CO2的結(jié)構(gòu)式分別是H-O-H、O=C=O，不同元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。10．【答案】C【解析】【解答】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極逐漸變小，說(shuō)明發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B。綜上所述可知四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是：A＞C＞D＞B，故答案為：C。

【分析】原電池的角度進(jìn)行分析，活潑金屬作為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或者生產(chǎn)氣體，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，陽(yáng)離子得到電子形成單質(zhì)，陰離子移向負(fù)極，負(fù)極失去電子形成陽(yáng)離子。11．【答案】A【解析】【解答】A．NO2與H2O反應(yīng)生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A符合題意；B．H2SO4與Fe反應(yīng)，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B不符合題意；C．CO2也能與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，C不符合題意；D．SO2也能與Ca(OH)2反應(yīng)，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮；

B、銅和硫酸不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)；

C、氯化氫和二氧化碳都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D、二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，SO2+H2O?H2SO3，A不符合題意；B．NO與O2反應(yīng)生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，B符合題意；C．SiO2不與H2O反應(yīng)，C不符合題意；D．Na加入KCl溶液中會(huì)與H2O反應(yīng)，不會(huì)置換出K，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)分析：C.雖然同主族的氧化物中如二氧化碳可以與水反應(yīng)得到碳酸，但是二氧化硅性質(zhì)很特殊，不能夠與水反應(yīng)得到相應(yīng)的酸。13．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸稀釋放熱，向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，是因?yàn)闈饬蛩嵛畬?dǎo)致鹽酸揮發(fā)，與濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．紅色褪去是因?yàn)镾O2將FeC．向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl，因此由現(xiàn)象不能說(shuō)明溶液中一定含有SOD．濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的紅棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此濃硝酸在光照條件下變黃，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、濃硫酸吸收水分為吸水性；

B、二氧化硫和鐵離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、硫酸根的檢驗(yàn)用稀鹽酸和氯化鋇溶液；

D、濃硝酸分解為二氧化氮，二氧化氮溶于水為黃色。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，Li為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．Li為負(fù)極，電流應(yīng)從正極流出，B不符合題意；C．FeS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，C符合題意；D．將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，Li和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，所以不能將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，Li電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為為L(zhǎng)i-e-=Li+，F(xiàn)eS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-。15．【答案】D【解析】【解答】A．①組中，0~20min內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量變化量是0.50mol，則NO2的物質(zhì)的量變化量是1.00mol，用NO2表示的反應(yīng)速率為1.00mol2L×20min=0.025mol·L-1·min-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)，②組反應(yīng)速率大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1＜T2，B不符合題意；C.20min時(shí)，②組中n(CH4)不再變化，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．n(CH4)=0.36mol，則可列出三段式如下：CH4(g)故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式v=△c△t判斷；

16．【答案】（1）BaSO4（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）CO32?、SO42?、Na+；Ba2+、H+（4）NaOH；藍(lán)；NH4++OH-△__【解析】【解答】溶液中可能存在的離子有Na+、Ba2+、CO32?、SO42?、Cl-、H+，結(jié)合流程，加入BaCl2溶液有沉淀，則沉淀1為與Ba2+產(chǎn)生沉淀的陰離子，且往沉淀1中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體和沉淀2可知，氣體應(yīng)為CO2，沉淀2為BaSO4，則沉淀1為BaSO4與BaCO(1)由分析可知，“沉淀2”的化學(xué)式為BaSO4；(2)根據(jù)分析，“沉淀1”與稀鹽酸反應(yīng)為碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)未知溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生“沉淀1”，“沉淀1”加入過(guò)量稀鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明“沉淀1”為BaCO3和BaSO4，“沉淀2”為BaSO4，證明未知溶液中存在CO32?、SO42?，一定不存在Ba2+、H+﹐根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Na+；“濾液1”中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，未知溶液中先加入了BaCl2，引入了Cl-，所以無(wú)法確定未知溶液中是否有Cl-；故原溶液中一定大量存在的離子是CO32?、SO42?、Na+；一定不存在的離子是Ba2+、H(4)檢驗(yàn)銨根可使用OH-，因此可加入NaOH；二者加熱反應(yīng)生成NH3，NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O為堿性，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=?NH

【分析】（1）該車年不溶于稀鹽酸，結(jié)合題干信息可以知道為硫酸鋇；

（2）碳酸鋇和氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水；

（3）結(jié)合題干分析，可以知道原溶液含有碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子，不存在鋇離子和氫離子，氯離子沒(méi)有檢驗(yàn)，可能存在；

（4）銨根離子的檢驗(yàn)可以通過(guò)檢驗(yàn)是否有氨氣生成判斷。17．【答案】（1）②（2）2Al＋Fe2O3高溫__2Fe＋Al2O（3）一次電池；石墨棒；Zn-2e-=Zn2+；0.6NA【解析】【解答】（1）①金屬和稀硫酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，①不正確；②鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸熱，②正確；③燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，③不正確；故答案為：②；（2）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3高溫__2Fe＋Al2O故答案為：B，（3）鋅錳干電池的負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；19.5gZn的物質(zhì)的量為19.5g65g/mol

【分析】（1）常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；

（2）鋁和氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁；

（3）新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。18．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）N2（3）將NO氧化為NO2；(NH4)2SO3（4）分離出NH3；4NH3+5O2催化劑__△【解析】【解答】(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3隨雨水落下，形成硝酸型酸雨；(2)CO和NO在一定條件下反應(yīng)生成無(wú)害氣體，根據(jù)元素守恒推知生成的氣體為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO催化劑__2CO2+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N(3)①根據(jù)流程圖可知，煙氣中NONO2＞9，催化氧化后NONO②除塵、除NOx后剩余氣體主要為SO2，SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此圖中產(chǎn)品中含硫成分為(NH4)2SO3；(4)氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)入合成塔催化劑高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，進(jìn)入氨分離器，分離出氨氣，氨氣進(jìn)入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催