第1頁(yè)/共1頁(yè)2025北京高三一模化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)原理（選擇）一、單選題1．（2025北京延慶高三一模）過(guò)渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類(lèi)的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)速率：步驟Ⅰ步驟ⅡB．分子中，鍵角：C．若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D．

2．（2025北京房山高三一模）科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極a是負(fù)極B．離子交換膜a為陰離子交換膜C．電極b的反應(yīng)式：O2+4e?+4H+=2H2OD．酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性3．（2025北京房山高三一模）我國(guó)在新型儲(chǔ)能電池領(lǐng)域取得重大突破，鋰硫電池因高能量密度成為研究熱點(diǎn)。下列關(guān)于鋰硫電池說(shuō)法中不正確的是（）A．硫單質(zhì)是金屬晶體 B．放電過(guò)程鋰元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池隔膜材料聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料 D．鋰硫電池單位質(zhì)量?jī)?chǔ)能比鈉硫電池高4．（2025北京房山高三一模）下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（）A．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3(濃)=4NO↑+3O2↑+2H2OB．常溫下0.1mol?L-?1NaClO溶液的pH約為9.7：ClO-+H2OHClO+OH-C．用過(guò)量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+D．金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2CO35．（2025北京房山高三一模）通過(guò)理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH—C≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過(guò)不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1，4-加成B．推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②C．反應(yīng)路徑1中最大能壘為45.6kcal·mol-1D．CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2平衡常數(shù)隨溫度升高而增大6．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的操作中，合理的是（）A．檢驗(yàn)溴乙烷與反應(yīng)后的B．測(cè)鈉與水反應(yīng)后溶液的C．驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D7．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖所示；②不變時(shí)，過(guò)濾。向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無(wú)明顯變化。資料：。下列分析正確的是（）A．把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B．反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿(mǎn)足C．溶液的不變時(shí)，反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)D．①中加入溶液后，始終存在：8．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）我國(guó)科學(xué)家成功制備了常壓條件下穩(wěn)定存在的聚合氮(氮原子間以鍵結(jié)合)。下列說(shuō)法不正確的是（）化學(xué)鍵鍵能946193A．是非極性分子 B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．聚合氮轉(zhuǎn)化為時(shí)吸收能量 D．鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定9．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍍銅前用溶液、鹽酸分別除去鐵片上的油污、鐵銹B．鍍銅過(guò)程中溶液中銅離子的濃度基本不變C．鐵片上析出銅的反應(yīng)為D．以溶液為電鍍液，可使鍍層光亮10．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）將高爐煤氣轉(zhuǎn)化為價(jià)值更高的的方法不斷發(fā)展?？蒲腥藛T以為初始原料構(gòu)建化學(xué)鏈，實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X為初始原料B．體現(xiàn)了氧化性和酸性氧化物的性質(zhì)C．圖中涉及的氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．升高溫度，的平衡常數(shù)增大11．（2025北京朝陽(yáng)高三一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕：B．硝酸工業(yè)中的催化氧化：C．常溫下，醋酸溶液的為D．濃硝酸清洗試管壁上的銀鏡：12．（2025北京平谷高三一模）常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程沒(méi)有白色沉淀生成B．過(guò)程中水的電離程度逐漸減小C．b點(diǎn)混合溶液中D．d點(diǎn)混合溶液中13．（2025北京延慶高三一模）鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，向電極方向移動(dòng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為14．（2025北京延慶高三一模）硝酸是重要化工原料，工業(yè)合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．合成塔中合成氨的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率B．氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．A物質(zhì)可以是空氣或氧氣，目的是使盡量充分的轉(zhuǎn)化為D．生產(chǎn)過(guò)程中吸收塔產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收15．（2025北京延慶高三一模）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X為反應(yīng)物，Z為生成物B．反應(yīng)制得，理論上放出的熱量C．降低反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率減慢D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)非氧化還原反應(yīng)16．（2025北京延慶高三一模）不同條件下，當(dāng)與按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量物質(zhì)的量①酸性0.002x②中性0.001y已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①，B．隨反應(yīng)進(jìn)行，①②溶液的均增大C．對(duì)比反應(yīng)①和②，在較高的溶液中易被氧化為高價(jià)D．對(duì)比反應(yīng)①和②，17．（2025北京延慶高三一模）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K，可推斷反應(yīng)向正方向進(jìn)行B．室溫時(shí)，若一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的大于C．依據(jù)F、Cl、Br、I電負(fù)性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱D．依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)18．（2025北京延慶高三一模）關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．室溫下，的溶解度比的大B．在飽和溶液中通入會(huì)有晶體析出C．溶液中加入溶液產(chǎn)生沉淀，促進(jìn)了的水解D．兩種物質(zhì)的溶液中都存在：19．（2025北京平谷高三一模）近期中國(guó)科學(xué)家在低溫轉(zhuǎn)化研究方面取得新進(jìn)展，利用Fe氧簇MOF低溫催化甲烷反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放B．為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成20．（2025北京平谷高三一模）已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無(wú)色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：裝置序號(hào)操作現(xiàn)象①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③加少量固體以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為B．實(shí)驗(yàn)①可知：C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋后，降低導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知：絡(luò)合能力比絡(luò)合能力強(qiáng)21．（2025北京平谷高三一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．稀硝酸除去試管上的銀鏡：B．飽和溶液浸泡鍋爐水垢：C．泡沫滅火器的滅火原理：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：22．（2025北京平谷高三一模）汽車(chē)尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，利用催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO與CO，反應(yīng)為。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，下列說(shuō)法正確的是（）A．汽車(chē)尾氣中的、是因汽油不充分燃燒產(chǎn)生的B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的數(shù)值減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為D．向平衡混合氣中再通入1molNO和，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)23．（2025北京平谷高三一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴溴水并振蕩產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：B測(cè)量和兩種飽和溶液的pH前者后者溶解度：C向、混合溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D壓縮注射器中的和混合氣體紅棕色逐漸變淺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D24．（2025北京平谷高三一模）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)為B．電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)C．隔膜可以防止電池短路D．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

參考答案1．C【詳解】A．步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應(yīng)速率步驟Ⅰ更小，A正確；B．分子中C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，O原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較大，鍵角，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CH2DOD或CHD2OH，共兩種，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱==E1-E2+E3-E4，D正確；故選C；2．B【分析】由圖可知，電極a產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負(fù)極，電極反應(yīng)為；b為正極，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由上述分析可知，a為負(fù)極，A正確；B．K+由負(fù)極移向正極定向移動(dòng)，由圖可知離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為，C正確；D．由電極方程式可知，在酸性條件下O2得電子作氧化劑，堿性條件下O2作氧化產(chǎn)物，則酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性，D正確；故答案選B。3．A【詳解】A．S是非金屬元素，S單質(zhì)屬于分子晶體（如S8等），A錯(cuò)誤；B．該電池中，Li做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，屬于有機(jī)高分子材料，C正確；D．Li失去1mol電子消耗的質(zhì)量為7g，而Na失去相同物質(zhì)的量的電子需要23g，故鋰硫電池單位質(zhì)量?jī)?chǔ)能比鈉硫電池高，D正確；故答案選A。4．B【詳解】A．濃硝酸見(jiàn)光易分解成二氧化氮、水和氧氣，，故濃硝酸存放在棕色試劑瓶中，故A不符合題意；B．NaClO會(huì)水解ClO-+H2OHClO+OH-，導(dǎo)致溶液顯堿性，故B符合題意；C．過(guò)量的氨水吸收SO2生成亞硫酸銨：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，故C不符合題意；D．金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火是由于Na能夠在CO2中繼續(xù)燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，4Na+3CO22Na2CO3+C，故D不符合題意；答案選B。5．D【詳解】A．由圖，反應(yīng)物經(jīng)過(guò)渡態(tài)2生成中間體，HBr中氫、溴分別和1、4號(hào)碳結(jié)合，即CH2=CH-C≡CH+HBr→BrCH2-CH=C=CH2，發(fā)生的是1，4-加成，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)②③④具有的能量相對(duì)大小為：②＞③＞④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)路徑1中最大能壘為過(guò)渡態(tài)3，其數(shù)值為36.1kcal·mol-1-(-9.5kcal·mol-1)=45.6kcal·mol-1，C正確；

D．由圖，反應(yīng)CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，D錯(cuò)誤；故選D。6．D【詳解】A．檢驗(yàn)溴乙烷與反應(yīng)后的需要先用硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，A不合理；B．測(cè)溶液的值不能將pH試紙直接插入溶液中，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，B不合理；C．應(yīng)該將銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液倒入水中，并用玻璃棒攪拌，C不合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，液面離刻度線(xiàn)約1cm時(shí)，眼睛平視，用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低與刻度線(xiàn)相平，D合理；答案選D。7．C【詳解】A．不和酸反應(yīng)，能夠溶于酸，把轉(zhuǎn)化為的原因是有利于去除水垢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)a的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿(mǎn)足，B錯(cuò)誤；C．不變時(shí)，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明清液中沒(méi)有、濾渣中沒(méi)有硫酸鈣，說(shuō)明反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．①中加入溶液后，始終存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A．中氮與氮之間為非極性鍵，N2分子是非極性分子，A正確；B．氮為7號(hào)元素，核外有7個(gè)電子，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．聚合氮(氮原子間以鍵結(jié)合)中N-N鍵能小，不穩(wěn)定能量高，N2中的氮氮三鍵鍵能大，能量低，聚合氮轉(zhuǎn)化為時(shí)放出能量，C錯(cuò)誤；D．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確；答案選C。9．C【分析】鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽(yáng)極，含有Cu2+的溶液做電鍍液，陽(yáng)極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)。【詳解】A．鐵片上的油污可以用NaOH溶液清洗，鐵銹可以用鹽酸清洗，A正確；B．陽(yáng)極上銅失去電子形成銅離子，陰極上銅離子得到電子形成銅單質(zhì)，溶液中銅離子濃度基本不變，B正確；C．電解池中，鐵不能直接置換出銅單質(zhì)，析出銅的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，C錯(cuò)誤；D．以溶液為電鍍液，溶液中的Cu2+濃度更小，可使鍍層更光亮，D正確；答案選C。10．C【分析】以為初始原料構(gòu)建化學(xué)鏈的原理為：先利用將和轉(zhuǎn)化為和，還原為單質(zhì)Fe，生成的被CaO吸收轉(zhuǎn)化為，分離后提供能量使重新分解為和CaO，CaO循環(huán)使用，在能量作用與Fe重新轉(zhuǎn)化為和，循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)的分離提純轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，初始原料X為，A正確；B．在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，既表現(xiàn)出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，可與堿性氧化物CaO反應(yīng)生成鹽，B正確；C．雖然的，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但體系中還涉及的還原、Fe的氧化等過(guò)程，并非所有氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)，得到平衡常數(shù)增大，D正確；故答案為：C。11．A【詳解】A．酸性條件下鋼鐵的析氫腐蝕中，陰極反應(yīng)應(yīng)為溶液中的H?得電子生成H?，即，A不相符；B．硝酸工業(yè)中，氨的催化氧化反應(yīng)為：，B相符；C．若醋酸是強(qiáng)酸，完全電離時(shí)該濃度的醋酸溶液的，而醋酸溶液的為，說(shuō)明醋酸部分電離：，C相符；D．濃硝酸與銀反應(yīng)的方程式為：，濃硝酸既作酸又作氧化劑，并且還原產(chǎn)物為，D相符；故選A。12．C【詳解】A．過(guò)程混合液pH上升，說(shuō)明此階段水解大于電離，溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，故A正確；B．過(guò)程混合液pH下降，說(shuō)明此階段有白色沉淀碳酸鈣生成，導(dǎo)致的電離大于水解，溶液中濃度增大，抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，故B正確;C．b點(diǎn)是整個(gè)滴定過(guò)程中pH最高點(diǎn)，此點(diǎn)水解大于電離，則，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，可得，此時(shí)溶液顯弱堿性，，則，根據(jù)題干中和的濃度可知，d點(diǎn)，則，故D正確；答案C。13．D【分析】鉛酸蓄電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是，負(fù)極上Pb失去電子生成，電極方程式為：，以此解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，Pb為負(fù)極，是正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，向電極方向移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是，B正確；C．放電時(shí)，Pb為負(fù)極，則充電時(shí)，電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連，C正確；D．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失去電子生成，電極方程式為：，則充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選D。14．A【分析】氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔?，含有氨氣的混合氣體進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境，以此來(lái)解析。【詳解】A．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，合成氨的反應(yīng)條件中高溫不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，目的是為了提高催化劑的活性、加快反應(yīng)速率，另外加入催化劑也不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．氧化爐中NH3和O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式：，B正確；C．流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要O2，NO和水反應(yīng)生成HNO3需要O2；吸收塔發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，所以空氣的作用是：將使NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3，C正確；D．吸收塔產(chǎn)生的尾氣中可能含有未反應(yīng)的NO和NO2等氮氧化物，這些氣體可以用堿液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，D正確；故選A。15．D【分析】如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中具有如下基元反應(yīng)：、、、、，則X為、W為、Y為、Z為?！驹斀狻緼．據(jù)分析，X為反應(yīng)物，Z為生成物，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，生成放出的熱量，則生成放出的熱量，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，溫度降低正、逆反應(yīng)速率均減慢，故C正確；D．據(jù)分析，基元反應(yīng)中、、為非氧化還原反應(yīng)，、為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。16．D【詳解】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=1∶2.5，A正確；B．反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2++2OH-，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，B正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，在較高的溶液中易被氧化為高價(jià)，C正確；D．反應(yīng)①離子方程式為10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x=，反應(yīng)②離子方程式為I-+2+H2O=2++2OH-，y==0.002mol，，D錯(cuò)誤；故選D。17．B【詳解】A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，當(dāng)反應(yīng)商Q小于平衡常數(shù)K時(shí)，反應(yīng)會(huì)向生成物方向進(jìn)行，以達(dá)到平衡，故A正確；B．酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大、生成的濃度越大、pH值越小，因此一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的小于，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大的元素與氫原子形成的氫鍵極性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，它們與氫原子形成氫鍵的極性依次減弱，故C正確；D．同主族元素從上到下第一電離能依次減小、金屬性依次增強(qiáng)，則Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；故答案為B。18．C【詳解】A．高價(jià)陰離子鹽通常比低價(jià)陰離子鹽更易溶于水，因此的溶解度比的大，A項(xiàng)正確；B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶體的形式析出，B項(xiàng)正確；C．溶液中加入溶液，發(fā)生了離子交換，生成了沉淀，使?jié)舛葴p小，促進(jìn)了的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和溶液中，陽(yáng)離子均為、，陰離子均為、、，根據(jù)電荷守恒有，D項(xiàng)正確；答案選C。19．C【分析】根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為。【詳解】A．甲烷是一種溫室氣體，它的溫室效應(yīng)比二氧化碳更強(qiáng)，該反應(yīng)消耗甲烷，有利于減少溫室氣體排放，A正確；B．在反應(yīng)歷程中，先消耗，后生成，故是該反應(yīng)的催化劑，B正確；C．由分析的總反應(yīng)可知，做還原劑，做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，D正確；故選C。20．D【詳解】A．一個(gè)中H-O鍵12個(gè)，配位鍵6個(gè)的鍵為18個(gè)，一個(gè)中鍵為4，比值為9:2，A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋后，反應(yīng)物和生成物濃度均減少，濃度商Q>K，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)③可知，加入ZnCl2后，發(fā)生反應(yīng)Zn2++4Cl-，Cl-濃度減少，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明絡(luò)合能力比絡(luò)合能力強(qiáng)，D正確；答案選D。21．A【詳解】A．稀硝酸與銀反應(yīng)時(shí)，硝酸作為氧化劑被還原，產(chǎn)物應(yīng)為NO，而非濃硝酸情況下的，正確方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．（溶度積較大）與飽和反應(yīng)