第10講高二化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競(jìng)賽專題訓(xùn)練——沉淀溶解平衡【題型目錄】模塊一：易錯(cuò)試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國(guó)名校競(jìng)賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯(cuò)試題精選1．已知在為4~5的環(huán)境中，、幾乎不水解，而幾乎完全水解。工業(yè)上制溶液是將濃鹽酸加熱到左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì))，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A．向溶液中通入，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)為4~5B．向溶液中通入使沉淀C．向溶液中通入，再通入，調(diào)節(jié)為4~5D．加入純Cu將還原為Fe2．已知CaCO3的Ksp=2.8×109，現(xiàn)將濃度為2×104mol?L1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×102mol?L1 B．1.4×105mol?L1 C．2.8×105mol?L1 D．5.6×105mol?L13．下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變4．一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．AgCl溶于水形成的飽和溶液中：B．b點(diǎn)溶液中加入少量固體，會(huì)析出白色沉淀C．d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，和均增大D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的不相等5．秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時(shí)，lgc(Pb2+)與lgc()或lgc(I)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×1013.1B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C．反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D．向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀6．常用MnS做沉淀劑處理含Cu2+廢水，原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Mn2+)濃度不再變化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=7．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下lgc(Ba2＋)隨lgc(CO)或lgc(SO)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．趨勢(shì)線A表示硫酸鋇B．向100mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的=10D．向碳酸鋇懸濁液中加入飽和硫酸鈉溶液，若碳酸鋇轉(zhuǎn)化成了硫酸鋇，則可證明硫酸鋇Ksp更小8．難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發(fā)生，C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導(dǎo)致沉淀溶解9．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷正確的是已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001~0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010A．曲線b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線向m方向移動(dòng)C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃10．t℃時(shí)，已知在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t℃時(shí)，的B．圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，有固體析出D．c點(diǎn)的溶液恒溫蒸發(fā)部分水，可變到a點(diǎn)11．某實(shí)驗(yàn)小組按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①③溶液中均有B．③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：12．已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012.某溶液中含有Cl、Br和的濃度均為0.010mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl、Br、 B．、Br、ClC．Br、Cl、 D．Br、、Cl13．絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)14．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。Xn?表示Cl?或。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10?7B．N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)為109.0415．回答下列問(wèn)題：(1)難溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是___________(用離子方程式表示，已知在溶液中可穩(wěn)定存在)。(2)中，與形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))。16．煙氣中的會(huì)給環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。回答下列問(wèn)題：方法1(雙堿法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。(1)過(guò)程①的離子方程式為_(kāi)______。(2)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。該溶液中由水電離出的_______；溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(常溫下的電離平衡常數(shù)，)(3)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：，，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋過(guò)程②NaOH再生的原理：_______。(4)理論上，該工藝中NaOH只作為啟動(dòng)堿，實(shí)際主要消耗的是生石灰。實(shí)際吸收過(guò)程中，由于存在一定氧氣，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：_______(填化學(xué)方程式)，因副產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補(bǔ)充NaOH。方法2：用氨水除去。(5)已知常溫時(shí)的，若氨水的濃度為，溶液中_______。將通入該氨水中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，溶液中_______。17．已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×1016，Ksp[Fe(OH)3]=1×1038，Ksp[Zn(OH)2]=4×1017，回答下列問(wèn)題：(1)Fe(OH)3溶解平衡常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=_______。(2)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_______。常溫下，若使0.4mol·L1的ZnCl2溶液中的Zn2+開(kāi)始沉淀，應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為_(kāi)______。(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，應(yīng)先向混合溶液中加入適量_______溶液，再加入_______(填下列選項(xiàng)序號(hào))調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過(guò)濾。a．

NH3·H2O

b．

Na2CO3

c．

ZnO

d．

ZnCO318．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下圖。(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)__________。A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是___________。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的___________除去它們。(選填序號(hào))A．NaOHB．FeSC．Na2S19．用軟錳礦(主要成分為，含少量、)和制備高純的工藝流程如下：已知：是一種兩性氧化物；時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見(jiàn)下表。物質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)①凈化時(shí)需先加入的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的，則的理論最小值為_(kāi)______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。②碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：除雜：向“還原”后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液的偏低，將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______[，]。20．銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和之外，還含有、、、等；②常溫下：，；③溶液中離子濃度小于或等于mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)濾渣1中除了S之外，還有_______(填化學(xué)式)。(2)“浸出”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，和均沉淀完全，此時(shí)溶液中的不低于_______。所加也不宜過(guò)多，其原因?yàn)開(kāi)______。(5)“除砷”時(shí)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。模塊二：培優(yōu)試題精選1．室溫時(shí)，用0.100mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl、Br和I混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×105mol·L1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgBr)=5.4×1013，Ksp(AgI)=8.5×1017]。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中I的濃度為0.100mol·L1C．b點(diǎn)：c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag+)D．當(dāng)Br沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl沉淀2．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)

△H>0；Ksp(PbSO4)=1×108，Ksp(PbCl2)=1.6×105。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”時(shí)的主要離子反應(yīng)為MnO2+PbS+4H++2Cl=PbCl2+S+Mn2++2H2OB．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C．“沉降”時(shí)加入冰水，PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D．“沉淀轉(zhuǎn)化”過(guò)程達(dá)平衡時(shí)，溶液中=1.6×1033．、都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去.如圖a、b分別是、的沉淀溶解平衡曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．向濃度相等的、的廢水中同時(shí)滴加相同濃度的溶液，先沉淀C．要使廢水中、離子濃度不大于，則濃度至少為D．若成立，則平衡常數(shù)4．已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(NiCO3)=1.0×107；p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2)或lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO5．鉻酸銀()微溶于水，常用作分析試劑、有機(jī)合成催化劑、電鍍、鹵化物滴定終點(diǎn)指示劑等。在時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：時(shí)，AgCl的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)的相等B．向飽和溶液中加入不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．時(shí)，的為D．時(shí)，將溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀6．已知298K時(shí)，，；，或。在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、的均增大)，298K時(shí)，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)溶液(忽略水的蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．m為3.5且曲線Ⅱ?qū)?yīng)的陰離子是7．已知：25℃時(shí)CaCO3的Ksp=2.8×109，CaF2的Ksp=2.7×1011.現(xiàn)將濃度為2×104mol·L1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是A．CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說(shuō)明醋酸酸性比硫酸強(qiáng)B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp將增大C．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會(huì)析出CaF2固體D．若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為5.6×105mol·L18．25℃時(shí)，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說(shuō)法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過(guò)飽和溶液C．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液9．海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/()0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：，，，。下列說(shuō)法正確的是A．沉淀X為B．濾液M中存在，不存在C．濾液N中存在和D．步驟②中若改為加入固體，沉淀Y為和的混合物10．常溫時(shí)，，，，，下列敘述不正確的是A．濃度均為的溶液和溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀B．將的溶液滴入濃度均為的和的混合溶液中，先產(chǎn)生沉淀C．為的溶液要產(chǎn)生沉淀，溶液的pH應(yīng)控制在8.5以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和溶液中加入溶液，不變11．室溫下，向含有和的混合溶液中滴加溶液，金屬陽(yáng)離子的濃度與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。若溶液中金屬陽(yáng)離子濃度小于可視為完全沉淀，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是{已知，}A．曲線A表示與溶液體積的關(guān)系B．當(dāng)時(shí)，開(kāi)始沉淀C．當(dāng)時(shí)，溶液中、均完全沉淀D．當(dāng)時(shí)，溶液中12．已知：，。時(shí)，幾種物質(zhì)的的值如下表：化學(xué)式顏色白淺黃紅、、的飽和溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中x代表曲線，z代表曲線B．298K時(shí)，在和的物質(zhì)的量濃度均為的溶液中，滴入少量的溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀C．298K時(shí)，若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D．298K時(shí)，的平衡常數(shù)13．下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)镃．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小14．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10138.51×1016下列說(shuō)法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×105mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×103mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。15．（多選題）時(shí)，的，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的為B．的平衡常數(shù)C．向的飽和溶液中加入，可使增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D．向同濃度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀16．I．我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。(1)寫出磷酸鎘[]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：_______。(2)一定溫度下，的，的，該溫度下_______[填“”或“”]的飽和溶液中濃度較大。(3)向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為_(kāi)___[已知：]，此時(shí)____(填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。II．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：(4)已知25℃時(shí)，；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH8.0~9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_(kāi)______。(5)常溫下，向50mL的溶液中加入50mL的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，，忽略溶液體積的變化。①反應(yīng)后，溶液中_______。②反應(yīng)后，溶液的_______。③如果向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入50mL的鹽酸，____(填“有”或“無(wú)”)白色沉淀生成。17．某研究小組進(jìn)行的沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]25℃時(shí)，，。[制備試劑]向2支均盛有溶液的試管中分別加入2滴溶液，制得等量沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液(2)同學(xué)們猜想產(chǎn)生試管1中現(xiàn)象的主要原因有以下兩種。猜想1：結(jié)合電離出的，使的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：_______。(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7)，另一支試管中加入和氨水混合液(pH=8)，兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正確。18．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時(shí)Ksp(BaSO4)=______。

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010。①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)___mol/L。

②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)______________________。模塊三：全國(guó)名校競(jìng)賽試題精選1．（2008·河南·高二競(jìng)賽）25℃，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃)1.8×10101.5×10161.8×1050下列敘述不正確的是A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同2．（2016·安徽·高二競(jìng)賽）常溫下CaSO4(Ksp=9×106)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4在水溶液中形成的飽和溶液B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×103mol·L1D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)3．（2021·浙江寧波·高二競(jìng)賽）某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中c(I)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CuI)=1.0×1012。下列說(shuō)法正確的是A．圖示中的x為106B．Ksp(CuCl)=1.0×109C．向100mL含0.1molCuI的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)，可實(shí)現(xiàn)CuI全部轉(zhuǎn)化為CuClD．若c點(diǎn)CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl)：c(I)=1064．（2013·廣東·高二競(jìng)賽）常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是A．10mL水 B．10mL0.1mol/LCaCl2溶液C．20mL0.1mol/LNaHSO4溶液 D．40mL0.1mol/LNa2CO3溶液5．（2014·廣東·高二競(jìng)賽）雞沒(méi)有汗腺，只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質(zhì)，不利于雞蛋的運(yùn)輸與銷售。下列說(shuō)法中，不正確的是A．夏季蛋殼較薄與雞過(guò)度呼出CO2有關(guān)B．夏季蛋殼較薄與反應(yīng)CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)有關(guān)C．夏季給雞喂檸檬水會(huì)使蛋殼變厚D．夏季給雞喂澄清石灰水會(huì)使蛋殼變厚6．（2016·廣東·高二競(jìng)賽）在較小溫度范圍內(nèi)，若甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度S(克/100克水)曲線可簡(jiǎn)化為如圖所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的飽和溶液，分別過(guò)濾得到澄清溶液。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．在15~35°C范圍內(nèi)，無(wú)論升溫或降溫都不會(huì)使丙溶液析出晶體B．若將各溶液都降溫至15°C，只有甲溶液析出晶體C．若將各溶液升溫至30°C后過(guò)濾，所得澄清濾液在30°C蒸發(fā)。當(dāng)蒸發(fā)到溶液體積為原體積的9/10左右時(shí)，甲與乙的晶體會(huì)析出D．若將各溶液升溫至35°C后過(guò)濾，所得澄清濾液在35°C蒸發(fā)。當(dāng)蒸發(fā)到溶液體積為原體積的9/10左右時(shí)，乙與丙的晶體會(huì)析出7．（2018·廣東·高二競(jìng)賽）某學(xué)習(xí)小組欲探究硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀的可能性，查得如下資料(25°C)：難溶電解質(zhì)CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2Ksp9.1×1062.8×1096.8×1061.8×1011實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向100mL0.1mol·L1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L1Na2SO4溶液，充分混合反應(yīng)。②向上述體系中加入3gNa2CO3固體，充分?jǐn)嚢?、靜置分層后棄去上層清液。③再加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?、靜置分層后再次棄去上層清液。下列說(shuō)法正確的是A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，其溶解度越小B．上述實(shí)驗(yàn)證明CaSO4沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀D．實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是洗去沉淀表面附著的離子，其后還應(yīng)向沉淀中加入足量鹽酸8．（2021·浙江·高三競(jìng)賽）BaSO4的相對(duì)分子量為233，Ksp=1×1010把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g9．（2019·上?！じ叨?jìng)賽）絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料。其在水中CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，定義溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2)。下圖為CdS的沉淀溶解平衡曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)<Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D．加水稀釋，q點(diǎn)沿qp線向p方向移動(dòng)10．（2018·上?！じ叨?jìng)賽）某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（

）A．步驟①中應(yīng)加入過(guò)量的AgNO3溶液B．步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過(guò)量C．步驟②中現(xiàn)象是無(wú)沉淀產(chǎn)生D．步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①11．（2011·河北·高二競(jìng)賽）已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.3×1017。下列敘述中正確的是A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．將0.001mol·L1的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀C．向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1)12．（2012·浙江·高二競(jìng)賽多選題）在自然界有很多金屬常以硫化礦形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空氣中氧的作用，地表層礦物緩慢發(fā)生轉(zhuǎn)化，礦物的地球化學(xué)行為可為找礦提供有益提示，如鉛礬、鐵帽等。下列說(shuō)法不正確的是A．鉛礬的化學(xué)式是PbSO4B．鐵帽的化學(xué)式是FeOC．鋅和銅的礦物發(fā)生部分遷移，原因是其部分溶于水后隨水遷移D．上述諸多硫化礦經(jīng)氧化后對(duì)周圍土壤及地下水質(zhì)有影響的礦物是FeS213．（2017·廣東·高二競(jìng)賽多選題）有一固體混合物，可能含F(xiàn)eCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl等七種物質(zhì)中的若干種。將此混合物加水后，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，白色沉淀可溶于氨水；將無(wú)色溶液分成三份，第1份中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；第2份酸化后，可使KMnO4溶液褪色；第3份加熱，有氣體放出。已知AgNO2與AgCl的Ksp分別為6.0×104、1.56×1010。根據(jù)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是A．固體混合物中一定存在四種物質(zhì)B．固體混合物中一定存在AgNO3和NaNO2C．固體混合物中可能存在NH4Cl和NaFD．固體混合物中定不存在Ca(OH)2和FeCl314．（2016·浙江·高二競(jìng)賽多選題）已知25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×1013.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．各點(diǎn)的化學(xué)成分：b點(diǎn)沉淀Al(OH)3；d點(diǎn)沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段：A13++3OH=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解15．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高二競(jìng)賽）工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。（填序號(hào)）A．一定增大

B．一定減小

C．可能增大

D．可能減小②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？___，理由是___。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多選）。A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E．H2O2（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有___（多選）。A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

F．Cu(OH)216．（2007·江蘇·高二競(jìng)賽）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[Cr]＝1.1×10－121.81/2=1.3

2751/3=6.5試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶