化學基礎知識

一、單選題（每小題只有I個選項符合題意）

1.下列詩句或諺語可能與化學現(xiàn)象有關，其中說法不正確的是（）

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

解析：選CC項，滴水穿石既有CaC。,溶于水的物理變化，又有CaCO3+CO2+

H2=Ca（HC0j2的化學變化。

2.下列說法一定不正確的是（）

A.某些花崗石產(chǎn)生氫（綾Rn）,從而對人體產(chǎn)生傷害，2茶面的質量數(shù)是222

B.Se是人體必需的微量元素，北Se和1Se互為同位素

C.2加的濃縮一直被國際社會關注，望U與畿U是兩種不同的核素

D'C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，長的中子數(shù)為6

解析：選D維面的質量數(shù)是222,A正確；和^Se互為同位素，B正確；‘第U和物

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C正確：質量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)

為7,D錯誤。

3.下列離子方程式錯誤的是（）

A.向Mg（HCOj2溶液中加入過量的NaOH溶液：

2

Mg'+2HCO.7+4OH-=Mg^H）2I+2C07+2HQ

B.向亞硫酸鍬固體中加入稀硝酸：

3BaS0.<+2H*+2N07=3BaSO<4-2N0t+H2

C.在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：

++

[Ag（NH3）2]++2H=Ag+2\H：

D.向NH1HSO1稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO7剛好沉淀完全：Ba2++

,

20H+NHr+H+SOr=BaSOiI+NH3?&0+H2

解析：選C因為強（OH卜比MgCOs更難溶，所以NaOH過量時生成Mg（0H）2沉淀，A項正

確：硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋼氧化成硫酸鋼，同時本身被還原成NO氣體，B項正

確：銀氨溶液的溶質為[Ag（\H）2〕0H,加入過量稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為[AlNHjj

++OH-+3H^=Ag++2NH：+FLO,C項錯誤：若使SO廠恰好沉淀，則NHMSO」與Ba（0H）2等物

質的量反應，D項止確。

4.設N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.1molFeCL水解生成的Fe(OH)j膠粒數(shù)為猴

B.4.6g有機物GH&的分子結構中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5.M

C.標準狀況下，IL2LCO?與足量NazO?反應轉移的電子數(shù)為0.5川

D.1mol?L-1AlCh溶液中含有3亳個C『

解析：選CA項，氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集外，1molFeCL,水解生成的

Fe(OH)」膠粒數(shù)小于網(wǎng)，錯誤：B項，4.6g有機物C2H60的物質的量是0.1mol,該物質分

子結構可能是CHLO-CH：,,也可能是CH￡IWH,所以其中含有的C-H鍵數(shù)目不一定為0.5.M,

錯誤；C項，標準狀況下，1L2LC0?的物質的量是0.5mol,與足量NaQ反應轉移的電子

數(shù)為0.5M,正確：D項，缺少溶液的體枳，不能計算微粒的數(shù)目，錯誤。

5.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba?+、?C1\?Br\⑤S0;、⑥SO7離子中的若

干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

步驟操作現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴切氯水，再加入CCL振蕩，靜置CCL層呈紅棕色

(3)向所得水溶液中加入Ba(N03)2溶液和稀HN0.3有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過謔，向濾液中加入AgNO.溶液和稀HNO：.有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤

解析：選A(1)溶液呈獻性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有S0；，根據(jù)離子共

存，不含有B/+,溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有Na+；(2)加入氯水和CCL,CCh層呈紅

棕色，說明含有的一；(3)加入稀HNOx和Ba(N03溶液，有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO”

SO7可被HNG氧化成SO"故不能確定溶液中是否含有S01：⑷加入AgNOj和HNG,有白

色沉淀，此沉淀為AgCl,步驟(2)中加入的氮水引入C「，故不能確定原溶液中是否含有Cl

故選項A正確。

+

6.在濃鹽酸中，出AsO,與S1CL反應的離子方程式為3SnC12+l2Cl+2H：lAsO：I+6H=2As

+3SnCl『+6M,下列關于該反應的說法正確的組合是()

①氧化劑是lhAs(h②還原性:Cl>As③每生成1molAs,反應中轉移3mol電子④V

是0曠⑤SnCl>是氧化產(chǎn)物

A.①②?B.?<g④⑤

C.①②?④D.@@⑤

解析：選D根據(jù)題給離子方程式可知，SnCh中Sn的化合價從+2價升高到+4價，

故SnCL是還原劑，SnCl「是氧化產(chǎn)物，⑤正確：H-AsOs中As的化合價從+3價降低到0,

則每生成1molAs,反應中轉移3moi電子，故RAsO：,是氧化劑，As是還原產(chǎn)物，①正確，

③正確：在同一氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即SnCk的還原

性強于As的，而不是C1,②錯誤：根據(jù)原子守恒可知，M應是H2,④錯誤，綜上所述，

選Do

7.甲、乙、丙、丁由H*、Na\A產(chǎn)、Ba"、0H\Cl\HCO；中的兩種組成，可以發(fā)生

如圖轉化，下列說法正確的是()

A.甲為A1CL,乙為NaHCOj

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe?'NO；、SOr

2

C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HC07+Ba*4-0H-=BaC0;tI+H20

D.白色沉淀a能溶解在溶液d中

解析：選D根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HC1、A1C13O且甲與乙、

丙均能生成NaCl和無色氣體b。則甲為NaHCQi,丙為HC1。甲和乙除生成NaCl、CG外，還

有沉淀a,則乙為AlCh,丁為淀(OH)z,A選項錯誤：F/+、NO；在酸性條件下發(fā)生氧化還原

反應不能共存，B選項錯誤：在甲中滴加丁開始反應的離子方程式為2HC0r+Ba2++201F

=BaCO31+C0『+2HQ,C選項錯誤;無色溶液d為NaOH溶液，白色沉淀a為Al(OH)3,Al(OH)3

能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。

8.欲配制100mL1.0mol-fNa2soi溶液，正確的方法是()

①將14.2gNa2soi溶于：00mL水中

②將32.2gNa2sol?10HO溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol?L-Na2soi溶液用水稀釋至100mL

A.②③B.??

C.①③D.①?③

解析：選A溶液配制時注意100mL,應是溶液的體積，而不是溶劑的量，另外還要保

證Na2sol的物質的量為0.1mol。

9.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地

殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原

子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是()

A.X與Y元素能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)〉r(Y)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

解析：選DX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最

外層電子數(shù)不超過8個，則X是C(碳)：Y元素在地殼中的含量最多，則Y是0：Z元素的化

合物的焰色反應呈黃色，則Z是Na：R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之

和，則R的核外電子數(shù)是17,R是Cl。X與Y元素形成的兩種常見的氣態(tài)化合物有CO和CO’,

A項敘述正確；同主族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素的原子半

徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、0位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且0的原子序

數(shù)大于C的，C1的原子序數(shù)大于Na的，所以原子半徑大小順序是NZDHRDNXDNY),B

項敘述正確；X、Z與R形成的化合物分別是CCL、NaCl,CCL中只含有共價鍵，NaCl中只

含有離子鍵，C項敘述正確；丫、Z、R分別是0、Na、Cl,含有三種元素的化合物有NaClO、

NaCIQz、NaCKh、NaClO,等,D項敘述錯誤。

K).向CuSB溶液中逐滴加入K1溶液至過量，觀察到有沉淀(Cui)生成，且溶液變?yōu)樽?/p>

色。再向反應后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的

是()

2+

A.上述實驗條件下，物質的氧化性：CU>S02>I2

B.在SO?與L反應中得到還原產(chǎn)物為H2SO.,

C.通入SO.后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性

D.滴加KI溶液時，每轉移2mol。一會生成2molCui沉淀

解析：選D由題干信息可知，向CuSOi溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應：

2e-

II,

2CUSO44-4KI2K2SO4+2CUII+I2①，當轉移2mol院時生成2molCui沉淀，D

項止確：向反應后的混合物中再通入S02氣體，乂發(fā)生反應：12+SO二+2Hq=H￡Oi+2HI②，

該反應中SOz作還原劑，體現(xiàn)了S0的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HT,故B、C均不正確：根

據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應①中氧化性Cu2,〉l2,反應②中k將SO?

氧化，說明氧化性l2>S0?故A項錯誤。

二、不定項選擇題(每小題有1?2個選項符合題意)

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.含大量Fe"的溶液中：Na+、M/+、SOT、S2-

B.—=10’的溶液中：NH：、K\A1(V>NO；

Cri

c.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2\Mg2\so?\cr

D.1.0mol-R的KNO3溶液中:Fe?+、H+、Cl，I-

解析：選CA項，F(xiàn)e計氧化S?，錯誤；B項，幺筆一=106,c(0lF)>c(H+),溶液顯

cli

堿性，NH：不能存在，錯誤；C項，甲基橙變紅，溶液顯酸性，此四種離子與父可共存，正

確；D項，上「與NO；構成HN。,，具有強氧化性，會氯化Fe"、廠，錯誤。

12.次磷酸(H,PO?)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有

關說法正確的是()

+

A.因通溶于水的電離方程式為比POzH-|-H2PO；

B.HaPO?與過量NaOH溶液反應的離子方程式為兒PO2+30H=p(r+3H2

C.將H3P6溶液加入到酸性高鐳酸鉀溶液中，的還原產(chǎn)物為HJQ

D.用情性電極電解NaFUQ溶液，其陽極反應式為2Hq—"-=02t+4H+

解析：選AA項，HF。?是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為乩P0?H'+HJOT,

故A正確：B項，H：,P0與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H：PO?+OH-=HJO『+H。故B

錯誤；C項，將H3PCh溶液加入到酸性高鋅酸鉀溶液中，HFO?的氧化產(chǎn)物為HF0」，故C錯誤：

D項，用惰性電極電解NaH?PO：溶液，其陽極反應式為2HQ+壓P0J-4e-=H3P0,+3H+,故D

錯誤。

13.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的

6種組成，共化學式為Y或,(ZWR),Tz,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外

層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，

T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X〉Z

I).XR2、WR?兩種化合物中R的化合價相同

解析：選D根據(jù)題給信息知T無正價，則T為氨元素：Y,Z、R、T位于同周期，則在

第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氟元素；Z的最外層甩子數(shù)與次外層

相等，則Z為被元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素：X、Z位于同主族,

1O-1.Q

則X為鎂元素或鈣元素：若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)之和是w的2倍,則/-=

9n_i_Q

10,推出W為凝:元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,=7'

=14,推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鍍元素、R為氧元素、W為硅元素、

T為氟元素。A.位于同周期的元素的原子半徑從左向右半徑在減小，正確：B.非金屬性：F

>0>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiHKIWKHF,正確；C.鈣的金屬性強，則最高價氧化物

對應的水化物堿性:Ca(0H)2>Be(0H)2,正確：D.XL、WR/兩種化合物為CaO八SiS,因鈣元

素為+2價、硅元素為+4價，則0的化合價分別為一1、一2價，即兩種化合物中R的化合

價不相同，錯誤。

M.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，隊Y為金屬元

素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z的單質是一種良好

的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子

數(shù)之和相等，下列說法正確的是()

A.簡單氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：X<Z

B.原子半徑：W>Y>Z>X

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y<W

D.Y、Z的最高價氧化物都能與強酸反應

解析：選BCX原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為0；Y、Z位于同周期，

Z的單質是一種良好的半導體，則Z為Si：W、Y為金屬元素，結合原子序數(shù)可知，W為K、

Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最

外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6—4=2,故Y為Al、W為K。非金

屬性：0>Si,故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HQ>SiH“A錯誤：同周期元素自左而右原子半

徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：K>Al>Si>0,B正確；

Y為A1、W?為K,金屬性：K>A1,故堿性：K0H>A1(0I1)：MC正確：Y的最高價氧化物為A14,

屬丁?兩性氧化物，與強酸反應，向Z的氧化物為SiOz,屬于酸性氧化物，與強酸不反應，故

D錯誤。

15.磁黃鐵礦(主要成分是Fe.6,S為一2價)導電性好，且略具有磁性，主要用于提

取硫、生產(chǎn)硫酸等。將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽

酸反應)，生成硫單質4.8g、FeCk0.85mol和一定量H2s”體，向反應后的溶液中加入

KSCN溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是()

A.mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.55mol

B.200mL鹽酸的物質的量濃度為4.25mol-L-1

C.生成的H2s氣體在標準狀況卜.的體枳為16.8L

D.該磁黃鐵礦中FeI-nS的/7=0.15

解析：選AD依據(jù)題意可知，磁黃鐵礦中硫元素為一2價，鐵元素既有+2價又有+3

48E9—0

價：/7(S)=—~~:—7=0.15mol,根據(jù)得失電子守恒得〃(Fe")=O.15molX---=0.30

32g?mol3-2

mol,則〃(Fe，)=0.85mol—0.30moi=0.55mol,A正確:磁黃鐵礦與鹽酸恰好反應生成

FeCbO.85mol,根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=筆?X2=8.5mol-LhB錯誤；根據(jù)氫

原子、氯原子守恒得〃(H￡)=)〃(HCl)=〃(FeCl2)=0.85mol,故標準狀況下，*(11*)=0.85

molX22.4L?

mol'=19.04L,C錯誤;在勿gFe】-￡中(S)=0.85mol—0.15mol=1.0mol,/?(Fe)

=0.85moL所以n(Fe)In'(S)=0.85mol：L0mol,所以1—n=0.85,n=0.15,D

正確。

三、非選擇題

16.【.煤炭中以FeS?形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧

化還原反應，有關反應的離子方程式依次為

J+2+

?2FeS2+702+2H20^S4HH-2Fe+4S0r；

②F*+0-H+儂生物Fe、++；

③FeS?+2Fe計蟹戛Fe?'+2S；

@2S+302+2H,0^^4H++2S01。

已知:FeS2中的硫元素為一1價。

回答卜列問題：

(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

(2)反應③的還原劑是o

(3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為________從煤炭中分離出來。

H.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式

是0在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，

有關反應的離子方程式是(提示：碘元素被氧化成10；)。從以上實

驗可知，60一、L、10；的氧化性由強到弱的順序是。

HI.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS?)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有S&,冶煉銅的反應為8CuFeS?+

210?型8Cu+4FeO+2Fe2a+16S(K若CuFeSz中Fe的化合價為+2價，反應中被還原的元

素是________(填元素符號)。當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是_________。

解析：1.(1)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，可確定Fe2,G的計量數(shù)分別為4、1,再由

氧、氫原子守恒確定H\ILO的計量數(shù)分別為4、2,②的離子方程式是4Fe"+O2+4H+喳生助

4Fe3++2IL0o(2)反應③的還原劑是FeSzo(3)通過觀察三個反應可知，硫元素最終轉化為

硫酸鹽從燥炭中分離出來。H.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，

說明CKT氧化廠生成h和C1,配平后,反應的離子方程式是21一+。0一+HQ=l2+C「

+20K；在藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程

式是L+5C10-+201r=21。；+5(：「+比0：根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性:

C10->l2.C10QI0；,對于同一元素來說，一般是元素的化合價越高，化合物的氧化性就越

強,所以氧化性:I0CL：故CIO、L、10；的氧化性由強到。的順序是CIODIODL。IIL

在反應8CuFc，+21O?S謔8Cu+4FeO+2Fe2O：dl6SO2中，CuFcS2中Fe的化合價為+2價，

反應后一部分被氧化為FeQ:S在反應前化合價是一2價，反應后被氧化為+4價；Cu是+

2價，反應后被還原為。價，①中。元素的化合價是。價，反應后被還原變?yōu)橐?價，反應

中被還原的元素是Cu、0；根據(jù)化學方程式可知，每產(chǎn)生8mol的Cu,轉移電子100mol,

所以當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是10病。

答案：I.(l)4Fe2++O+4H+蜒乳.

2++2僅》

(2)FeS2(3)硫酸鹽

ii.2r+cio--i-H2O=i2-cr-F2oir

-

I24-5C10+20ir=2I0r-F5Cr+H20

CIO>IO3>12

m.cu、oIO/K

17.現(xiàn)有A、B、C、I)、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同

主族且能形成離子化合物DA,B元素氯化物的水溶液呈堿性，。與E同主族且EC?是?種具

有刺激性氣味的氣體。用化學用語回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為?

(2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為oA、C、D三種元素

組成的化合物和單質F反應的離子方程式為

(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為

____________O

(4)已知0.50molEC2被G氧化成氣態(tài)EC：?放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為

(5)A,B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為

_:0.1mol?L7的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為

__________________________________________0

解析：A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與D同主族且

能形成離子化合物DA,則A、D是第一.主族元素，A是氫元素，：)是鈉元素，B元素氫化物的

水溶液呈堿性，B是氮元素，C與E同主族且EG是一種具有刺激性氣味的氣體，C是氯元素，

E是硫元素，則F是氯元素。(DC1元素在周期表中的位置是第三周期第VHA族。(2)C(0)、

D(\a)、E(S)三種元素原子半徑由大到小的順序為r(Na)>ZS)>N());A、C、D三種元素組成

的化合物是NaOH,和CL反應的離子方程式為。2+20曠=。-+。0一+兒0。(3)B與F形成

的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，應為NCL,該分子的電子式為

：Cl