2024年福建高考化學(xué)試題

1.福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、版醛樹脂等作為木材黏合劑。下列

說法正確的是

A.木質(zhì)素是無機(jī)物B.纖維素的分子中有數(shù)千個核糖單元

C.胭醛樹脂屬于天然高分子D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到

2.藥物X與病毒蛋白對接原理如圖。下列說法簿誤的是

NH2—R

+H2O

A.I為加成反應(yīng)B.X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基

C.Y無手性碳原子D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面

3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要

成分之一。下列說法垂毛的是

Q3\嚴(yán)3-

ZZ

Q3Y—Y-^\/'-Y—YQ3

XI

_Q3YYQ3_

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C.鍵長：Y—Y>Y—Z>Y—Q

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：HnYOmH^YO;+H+

4.用CuCl探究Cu(I)、Cu(II)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：

過量露置加入適量露置

(色粉木-----?"無色溶液--------?藍(lán)色溶液-------->無色溶液--------?藍(lán)色溶液

該過程中可能涉及的反應(yīng)有：

+

①CuCl+2NH3-H2O=[Cu(NH3)2]+cr+2H2O

②2[Cu(NH3)2T=[Cu(NH3)4『+CuJ

2++

?[Cu(NH3)4]+Cu=2[Cu(NH3)2]

+?+

④4[Cu（NH3）9]+O2+8NH3-H2O=4[Cu（NH3）4]+4OH+6H2O

下列說法鎮(zhèn)送的是

A.與Ci?+的配位能力：NH3<OH-B.[Cu（NH3）,『（aq）無色

C.氧化性：[CU（NH3）2『<[CU（NH3）4『D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②

5.從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如下:

稀鹽酸O,+NaOH

濾液1濾液2

已知“濾液2”主要含SnO：和HPbO,下列說法正確的是

A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變鉛和錫單質(zhì)

B.“酸溶”時產(chǎn)生AP+、Fe3+和Zi?+離子

C.“堿溶”時存在反應(yīng)：Sn+2OH-+O2=SnOf-+H2O

D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子Ng（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法第堡的是

（所有原子共平面）

A.1.0molN8的。鍵電子數(shù)為16NA

B.LOmolNg的（價層）孤電子對數(shù)為7NA

C.1.0molN8的sp?雜化N原子數(shù)為6NA

D.112.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4moi

7.多鹵離子門、IBr]、IC5在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下:

離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值

I式叫1I；(aq)=L(@如才JOeiq)

肛(@C1式aq)=icumwr

IBr；(a轉(zhuǎn)(aq)=:IBr(aq)+Br

下列說法鎮(zhèn)堡的是

A.K<6,0x103

B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.共價鍵極性：ICl>IBr

D.BrCl"(aq)可分解為BrCl(aq)和CF(aq)

8.藥物中間體1,3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下:

鹽酸冷卻、過濾、

99CHsONa^O。］減壓蒸儲調(diào)pH=l洗滌、干燥

溶劑DMF”-----------A---------A------------A

ONa

5-氧代已酸甲酯(沸點(diǎn)153。01,3-環(huán)己二酮

(沸點(diǎn)沸點(diǎn)C)

下列說法或操作第氓的是

A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.減壓蒸儲去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C,減壓蒸儲后趁熱加入鹽酸

D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物

9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li+有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生

(CT?SO2)2NLi,充電過程中電解LiCl產(chǎn)生Cl2。下列說法正確的是

(CF3SO2)2NLi

CF3SO2C1

A.交換膜為陰離子交換膜

B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液

C理論上每生成ImolCL，需消耗2moiLi

D.放電時總反應(yīng)：6Li+N2+4C^SO2C1=2（CF,SO2\NLi+4LiCl

10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[7（Hei）]的鹽酸中，平衡時部分組分的Ige-IgCo（HCl）關(guān)系如圖。

已知草酸Ka】=10」3,巳2=104。下列說法母送的是

A.lgCo（HCl）=—1.2時，溶液的pH=1.3

2+

B.任意c°（HCl）下均有：c（Ca）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（C2Ot）

C.CaCzO4（s）+2H+（aq）=Ca?+（叫）+H2czOKaq）的平衡常數(shù)為I。-。

D.lgc°（HCl）=—4.1時，2c（Ca2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（HC2O；）+c（C「）

11.鋰云母的主要成分為K（Li15Al]5）（AlSi30]o）（OH）x：ELx，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備

LiOH的工藝流程如下：

濾液2一味初一LiOH固體

濾渣1主要含濾渣2濾液1濾渣3

鋁硅酸鹽和Y

（1）“高壓浸出”中：

①“濾渣1”中鹵化物Y為。（填化學(xué)式）

②一定條件下，元素浸出率與CaO用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，CaO最佳用量為______g。（保留

小數(shù)點(diǎn)后一位）

100-

③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：

i.尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸

ii.尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入

一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域I中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是

10o

%

、

樹8o

汨

財

96O

40

50100150200250

顆粒尺寸/pm

(2)“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為o

(3)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)2U3Po4⑸+3Ca(OH)2(aq)=6LiOH(aq)+Ca§(PO4%G)的平衡常數(shù)K=

。(列出計算式)已知：25c時，Ksp(Li3PO4)=m,Ksp[Ca3(PO4)2]=no

(4)“操作Z”為加熱、趁熱過濾和；趁熱過濾的主要目的是=(UOH分解溫度約為

1000℃)

(5)LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中與一個O緊鄰的Li有個。

②一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為

③晶體中微粒間作用力有。（填標(biāo)號）

a.氫鍵b.離子鍵c.金屬鍵d.范德華力e.極性共價鍵f.非極性共價鍵

12.實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管（LED）的生產(chǎn)廢料（主要成分為難溶于水的GaN,含少量In、Mg金屬）制備

GazCh,過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。

2mol-L-1

NaOH溶液過濾廠?沉淀1

LED生產(chǎn)廢料~80℃~3J、母汴硫酸過濾f濾液

L,jn—濾液————

??加熱cC

IIIIIIIVfGa(OH)--->Ga_O

3V3

（1）①基態(tài)線（Ga）原子的價電子排布式為o

②I中GaN反應(yīng)生成［Ga（OH）4『的離子方程式為。

③I使用裝置如圖（加熱及夾持裝置省略），吸收液可用O（填標(biāo)號）

a.水b.濃鹽酸c.稀硫酸d.四虱化碳

（2）①n需用到的玻璃儀器有燒杯、和o

②“沉淀1”含金屬元素0（填元素符號）

（3）①III加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是o

②按下列操作順序測定溶液pH,不翔萼的是。（填標(biāo)號）

a.用鑲子夾取濕潤的pH試紙

b.將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上

c.用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央

d.觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

（4）GazCh純度測定：稱取GazCh樣品wg,經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取VomL于錐形瓶中，一定

條件下，加入VimLcimol/LNa2H2丫溶液（此時錢以［GaY『存在），再加入PAN作指示劑，用c2moi/LCuSCU

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2丫，滴定終點(diǎn)為紫紅色。

該過程涉及反應(yīng)：CU2++H2Y2-=[CUY]2-+2H+

①終點(diǎn)時消耗C11SO4溶液V2mL,則GazCh純度為xlOO%0（列出計算式）

②滴定時會導(dǎo)致所測GazCh純度偏小情況是o（填標(biāo)號）

a.未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b.稱重后樣品吸收了空氣中水汽

c.終點(diǎn)時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d.終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體（L）的某合成路線如下。（不考慮立體異構(gòu)）

反

應(yīng)

后

水

解

己知：TBS和PMB為保護(hù)基團(tuán)。

（1）B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、、o（寫名稱）

（2）II反應(yīng)類型為；BH：的空間結(jié)構(gòu)為。

（3）III的化學(xué)方程式為o

（4）IV的反應(yīng)條件為。

（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：

2一碘酰苯甲酸\

@-O-TBS>-OH②CH-OH---------------------?C=O

//

K的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為

①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。

14.SiHC）是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl,耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下:

I.SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)AHj=52kJmol'

II.Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)AH,=—236kJmoL

III.Si(s)+SiCl4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g)AH3=16kJmol

（1）生成SiHCh的總反應(yīng)：

1

IV.Si（s）+3SiCl4（g）+2H2（g）=4SiHCl3（g）AH4=kJmor

（2）體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時：

①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為0（填標(biāo)號）

a.SiCl4b.SiHCl3c.SiH2Cl2d.HC1

②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時產(chǎn)物SiHCL選擇性的原因是。

（3）在壓強(qiáng)為Po的恒壓體系中通入2.0molH2和LOmolSiCL，達(dá)到平衡時，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

溫度變化如圖所示（忽略氣體組分在硅表面的吸附量）。已知：Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓。

0.8

(750,w)H2

凝0.4(750,x)幽

白m

螂0?(750,y)

S

(750,z)SiH2Cl2"

3

眼10-

察10-4

----------------------------H--------

10-5

700750800

溫度/K

①圖中n代表的組分為。（填化學(xué)式）

②750K時，反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kp=。（列出計算式）

③750K時，SiC1的平衡轉(zhuǎn)化率為f,消耗硅的物質(zhì)的量為mol。（列出計算式）

（4）673K下、其他條件相同時，用Cu、CuO和CuQ分別催化上述反應(yīng)，一段時間內(nèi)SiC）的轉(zhuǎn)化率

如下表所示。（產(chǎn)物SiHCL選擇性均高于98.5%）

催化劑CuCuOCuCl

SiCl4的轉(zhuǎn)化率

7.314.322.3

/%

①使用不同催化劑時，反應(yīng)W的AH:CuO催化劑CuCl催化劑（填或“="）；反應(yīng)W的

活化能：Cu催化劑CuCl催化劑（填““〈”或“=”）。

②使用CuCl催化劑，初始投料amolSiJ該段時間內(nèi)得到陽耀田。，貝41HJ的選擇性

生成SiHCL所消耗的SiC」的物質(zhì)的量

一所消耗的SiCl4的總物質(zhì)的量一"

xioo%0（列出計算式）2024年福建

高考化學(xué)試題

1.福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、胭醛樹脂等作為木材黏合劑。下列

說法正確的是

A.木質(zhì)素是無機(jī)物B.纖維素的分子中有數(shù)千個核糖單元

C.胭醛樹脂屬于天然高分子D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到

【答案】D

【解析】

【詳解】A.木質(zhì)素為纖維素，屬于多糖類，為有機(jī)物,A錯誤;

B.纖維素的分子中有數(shù)千個葡萄糖單元，B錯誤;

C.掘醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，屬于合成高分子,C錯誤;

D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到，D正確;

故選D。

2.藥物X與病毒蛋白對接的原理如圖。下列說法錯誤的是

I

NH2—R

+H2O

A.I為加成反應(yīng)B.X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基

C.Y無手性碳原子D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面

【答案】C

【解析】

【詳解】A.對比X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;

B.由以上分析可知X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，故B正確;

C.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，故C錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，因此虛框中所有原子可能共面，故D正確;

故選：C?

3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要

成分之一。下列說法簿用的是

■Q3\/Q3'■

Q3Y—/Z'-Y-YQ3

IxI

Qk〉'/、ZYY、YQ\

_Q3YYQ3_

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C.鍵長：Y—Y>Y—Z>Y—Q

的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：

D.YHnYOm.H^YO;+H"

【答案】A

【解析】

【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為。；Y形成4

條共價鍵，Y為C,Q形成1條共價鍵，Q為F,X得1個電子后形成4條共價鍵，則X最外層電子數(shù)為3,

X為B,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.B、C、0為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<0,故A

錯誤；

B.CH4不能形成分子間氫鍵，H20可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4VH20,故B正確；

C.原子半徑：C>O>F,原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F,故C正確；

D.Y為C,其最高價氧化物的水化物為H2c03,碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：

H2cO3HCO；+H+,故D正確；

故選A。

4.用CuCl探究Cu(I)、Cu(II)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：

過量露置加入適量露置

CuCl氨水工布內(nèi)加在空氣中如右、內(nèi)加銅粉振蕩于岳附加在空氣中K也、…

白色粉末----??無色溶液--------?藍(lán)色溶液---------?無色溶液"-------->藍(lán)色溶液

該過程中可能涉及的反應(yīng)有：

+

①CuCl+2NH3-H2O=[Cu(NH3)9]+cr+2H2O

+2+

@2[CU(NH3)2]=[CU(NH3)4]+CU^

2++

③[Cu(NH3)4]+Cu=2[Cu(NH3)2]

+2+

④4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3.H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH-+6H2O

下列說法埼誤的是

A.與Ci?+的配位能力：NH3<0H-B.[Cu(NH3),『(aq)無色

C.氧化性：[CUINIQT<[CU(NH3)47D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②

【答案】A

【解析】

【分析】CuCl加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)

++

CuCl+2NH3-H2O=[Cu(NH3)2]+C「+2凡0,其中[Cu(NH3)2](aq)為無色，無色溶液在空氣中

被氧氣氧化為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)

+2+

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3-H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH-+6H2O,其中[Cu(NJ%)4『(aq)為

藍(lán)色，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)[CU(NH3)4『+CU=2[CU(NH3)2T,放置在空氣中又發(fā)生反應(yīng)

+2+

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3-H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH-+6H2O,溶液又變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此解答。

【詳解】A.NH3中由N原子提供孤對電子用于形成配位鍵，OH一中由O原子提供孤對電子用于形成配

位鍵，電負(fù)性0>N,則。給電子能力弱，則與C/+的配位能力：NH3>OH-,故A錯誤;

B.由分析可知，[Cu(NH3)27(aq)無色，故B正確；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式[Cu(NH3)4]"+Cu=2[Cu(NH3)2T可知，氧化性:

+2+

[CU(NH3)2]<[CU(NH3)4],故C正確；

D.由分析可知，探究整個過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；

故選Ao

5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下:

稀鹽酸Oz+NaOH

廢線路板一機(jī)械粉碎一酸溶一堿溶一電解精煉一Cu

濾液1濾液2

已知“濾液2”主要含Sn。：和HPbO；。下列說法正確的是

A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)

B.“酸溶”時產(chǎn)生AJ3+、Fe3+和Zi?+離子

C.“堿溶”時存在反應(yīng)：Sn+2OH+O2=SnO1-+H2O

D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通

入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅。

【詳解】A.機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯誤；

B.酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的AJ3+、Fe?+和ZI?+離子，B錯誤；

C.“堿溶”時根據(jù)產(chǎn)物中SnO1,存在反應(yīng)：Sn+2OH+O2=SnO^+H2O,故C正確；

D.電解精煉時粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯誤；

故選Co

6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子Ng（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯送的是

（所有原子共平面）

A.LOmog的。鍵電子數(shù)為16'

B.LOmolNg的（價層）孤電子對數(shù)為7NA

2

C.1.0molN8的sp雜化N原子數(shù)為6A\

D.112.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4moi

【答案】B

【解析】

【詳解】A.1個Ng分子中有8個c鍵，每個。鍵含有2個電子，共16個電子，LOmolN的。鍵電子數(shù)

為16N人,A正確；

44

2

B.N8分子中所有原子共面可知&721y1個N&分子1?6處的6個N原子采取sp雜

、N、1人/

化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個Ng分子

有6對孤電子對，LOmolN的(價層)孤電子對數(shù)為6踵，B錯誤;

C.N&分子中所有原子共面可知2

1個N8分子有6個N原子采取sp雜化,

2

1.0molN8的sp雜化N原子數(shù)為，C正確;

112g

D.H2.0gN8為…,5=.1,含有8moiN,根據(jù)氮原子守恒，Imog完全分解產(chǎn)生4moiN2,D

正確；

故答案為：B?

7.多鹵離子I；、IBr]、IC5在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：

離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值

I式叫1I；(aq)=L(?如才JOGiq)

IC1；(uj□式aq)=

IBr；(wJPr；(aq)=二IBr(aq)+Br

下列說法母牛的是

A.K<6,0x10-3

B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.共價鍵極性：ICl>IBr

D.BrClj(aq)可分解為BrCl(aq)和CF(aq)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.已知電負(fù)性Cl>Br,因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致I-C1比I—Br更容易斷裂,

所以電離程度IC1]>IBr],K<6,OxlO_3，A正確；

B.每個碘離子可以與一個碘分子結(jié)合，形成I],這個過程中，I；離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡

反應(yīng)：「+12.□所以溶液中存在5(aq)L(aq)+「(aq)的電離平衡，此變化不是氧化還原反

應(yīng)，ICU、IC1中碘元素是+1價，氯元素是-1價，IBr］和田r中，碘元素是+1價，澳元素是-1價；三

個變化過程中，各元素化合價都沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，因此氯的電負(fù)性大于澳的電負(fù)性，形成共價鍵的兩元素之間

的電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)，因此共價鍵極性的大小關(guān)系為ICl〉IBr,C正確；

D.已知電負(fù)性Cl>Br,因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致Br-Cl容易斷裂產(chǎn)生為BrCl(aq)和

Cl"(aq),D正確；

故答案選B。

8藥物中間體1,3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：

09

II土卜酪泠卻討浦1

??CH3ONa,80°C減壓蒸置嗡圖1、洗漆、干速小

人"。璃溶劑DMF>一"一"------------"So

5-氧代己酸甲酯(沸點(diǎn)153。0°Na1,3一環(huán)己二酮

(沸點(diǎn)101。0

下列說法或操作第氓的是

A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.減壓蒸儲去除CHsOH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C.減壓蒸儲后趁熱加入鹽酸

D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.DMF即N,N-二甲基甲酰胺，對人體有危害，反應(yīng)須在通風(fēng)棚中進(jìn)行，故A正確；

B,減壓蒸館利用沸點(diǎn)不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF,可以提純中間產(chǎn)物，故B正確；

C.減壓蒸儲后不能趁熱加入鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故C錯誤；

D.1,3-環(huán)己二酮不含有親水基團(tuán)，不溶于水，可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，除去鹽酸等物質(zhì)，故D正確；

故選C

9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li+有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生

(CE,SO2)2NU,充電過程中電解LiCl產(chǎn)生Cl2。下列說法正確的是

(CF3SO2)2NLi

CF3SO2C1

A.交換膜為陰離子交換膜

B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液

C.理論上每生成ImolCU，需消耗2moiLi

D.放電時總反應(yīng)：6Li+N2+4C^SO2C1=2(CT^SO2)9NLi+4LiCl

【答案】D

【解析】

【分析】放電過程中產(chǎn)生(c耳SC^^NLi,由圖可知，放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N,

Li3N又轉(zhuǎn)化為(CE5so2)29和1/1,則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極；

【詳解】A.放電過程中負(fù)極鋰失去電子形成鋰離子，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)生成

(CF^SOz)>>NLi,A錯誤；

B.鋰為活潑金屬，會和水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能為水溶液，B錯誤；

C.充電過程中電解LiCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CU：2Cl-2e=C12T,鋰離子在陰極得到電子發(fā)生

還原生成鋰單質(zhì)：2Li++2e=2Li.則理論上每生成ImolCl2,同時生成2moiLi,C錯誤；

D.由分析，放電過程中，正極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N,U3N又轉(zhuǎn)化為(CFjSC^^NLi和

LiCl,負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為

6Li+N2+4c耳SO2cl=2(C耳SO?)。NLi+4LiCl,D正確；

故選D。

10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度［7(HQ)］的鹽酸中，平衡時部分組分的Ige-IgCo(HCl)關(guān)系如圖。

l3

已知草酸Kai=10,Ka2=104。下列說法錯誤的是

A.lgc（）（HCl）=—1.2時，溶液的pH=1.3

2+

B.任意c°（HCl）下均有：c（Ca）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（C2Ot）

C.CaCzO4（s）+2H+（叫）=Ca?+（aq）+H2c2。式叫）的平衡常數(shù)為IO-。

D.lgc°（HCl）=—4.1時，2c（Ca2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（HC2O；）+c（C「）

【答案】D

【解析】

【分析】草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過程中體系中存在一系列平衡

2+

CaC2O4（s）Ca（aq）+C2O4（aq）、C2O；+H2O-HC2O4+OH、

HC2O;+H2O-H2C2O4+OH,因此曲線i代表C2O；一,曲線n代表He2。"曲線m代表H2c2O4,

據(jù)此解題。

【詳解】A.lgCo（HCl）==1.2時，c（HC2C）4）=c（H2c2O4）,則

+

c（HC2O4）xc（H）/、

V7+L3

Kal=；~V^=c（H）=10-,溶液的pH=1.3,故A正確；

B.草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意Co（HC1）下均有物料守恒關(guān)系

2+

c（Ca）-c（HC2O；）+C（H2C2O4）+C（C2O^）,故B正確；

+-28

C.lgc（）（HCl）=1時，c（H）=10mol/L,c（HC2O4）=lxl0mol/L.

-

c（C2O^jxc（H）_10xc（C2Qt）43“

a210

-c（HC,O；）.lx：!。———-c（C2O4）-lxl0mol/L；

4中。4)XC(H)_Ixl028mol/Lxl0

=10-,3,c(HCO)=1x1005mol/L，由圖可知

Kal224

c(H2c2O4)c(H2C2O4)

c12+-

lgo(HCl)=1時，c(Ca2+)=c(H2c2O4)=lxlO05mol/L，貝JKsp(CaC2O4)=c(Ca)xc(C2O4)=

c(HC,O)xc(Ca2+)

+2+94

1x10-8.6.CaC,O4(s)+2H(aq)=Ca(aq)+H2C,O4(aq)的平衡常數(shù)——』

c(H)

c(H2c2O4)xc(Ca2+)xc(HC2O4)xc(C2O；)_K「(CaC2O4)_1x10，

2+-1343

c(H)xc(HC2O4)xc(C2O；)KalxKu2-IOxW-'

2++

D.溶液中存在電荷守恒2c(Ca)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C2Ot)+c(CF),

lgCo（HCl）=—4.1時，C（C2O：）=C（HC2C）4），則存在關(guān)系

2++-

2c（Ca）+c（H）=c（OH）+3c（HC2O；）+c（CF）,故D錯誤;

故選D。

11.鋰云母的主要成分為K（Lij5Ali5乂AlSi30]o）（OH）xB_x，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備

LiOH的工藝流程如下：

LiOH固體

濾渣1主要含濾渣2濾液1濾渣3

鋁硅酸鹽和Y

（1）“高壓浸出”中：

①“濾渣1”中鹵化物Y為。（填化學(xué)式）

②一定條件下，元素浸出率與CaO用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，CaO最佳用量為g。（保留

小數(shù)點(diǎn)后一位）

③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：

i.尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸

ii.尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入

一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域I中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是

1

00區(qū)域

80

%60-

、

樹

田

嶇

?

40X_=~~,■

50100150200250

顆粒尺寸/pm

（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為o

（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)2U3Po4⑸+3Ca（OH）2（aq）=6LiOH（aq）+Ca3（PO4hG）的平衡常數(shù)K=

0（列出計算式）已知：25c時，Ksp（Li3PO4）=m,Ksp[Ca3（PO4）2]=no

（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和；趁熱過濾的主要目的是。（UOH分解溫度約為

1000℃）

（5）LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

②一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為=

③晶體中微粒間作用力有o（填標(biāo)號）

a.氫鍵b,離子鍵c.金屬鍵d.范德華力e.極性共價鍵f.非極性共價鍵

【答案】（1）①.Ca月②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度

(2)H3PO4+3LiOH=Li3PO4』+3H2O

⑶—

n

(4)①.蒸發(fā)結(jié)晶②.除去Ca(OH)2雜質(zhì)

(5)①.4②.四面體形③.bde

【解析】

【分析】鋰云母的主要成分為K(Li15Ali_5)(AlSi30io)(OH)x：ELx，加入氫氧化鈉、氧化鈣、水高壓浸

出，得到鋁硅酸鹽沉淀和氟化鈣沉淀，所得濾液加少量氧化鈣進(jìn)一步凈化過濾后，所得濾液中主要含氫氧

化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，向?yàn)V液中加入磷酸生成磷酸鋰沉淀，過濾分離，向沉淀中加入氫

氧化鈣溶液，轉(zhuǎn)化得到磷酸鈣沉淀和氫氧化鋰溶液，過濾所得濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的

氫氧化鈣，通過加熱、趁熱過濾除去氫氧化鈣，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋰固體，據(jù)此分析。

【小問1詳解】

①“高壓浸出”中，加入的CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出的Ca2+與F-生成難溶的C嗎；

②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時，CaO的最佳用量約為4.5g；

③只考慮i影響，尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只考慮ii的影

響，尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小，區(qū)域I中，鋰浸出率隨顆粒尺

寸減小而降低，說明ii的影響程度大于i的影響程度；

【小問2詳解】

凈化后的濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，“沉鋰”加入磷酸生成磷酸鋰的化學(xué)方

程式為：H3PO4+3LiOH=Li3PO4J+3H2O；

【小問3詳解】

“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)2Li3PO4(s)+3Ca(OH)2(aq)=6LiOH(叫)+Ca§(PO4)2(s)的平衡常數(shù)

c6(zz)c6(o/r)_C6())C6(O/T)C2(PO；)_。，(1+我仍。；)_6(LVOJ二尤

32+632+6232+2；

"c(Ca)c(OH-)-c(Ca)c(OH-)c(PO^-)-c(Ca)c~Ksp[Ca3(PO4)J-T

【小問4詳解】

濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱升

溫會析出氫氧化鈣晶體，故趁熱過濾的主要目的是除去Ca(OH)2雜質(zhì)；除雜后的濾液主要含LiOH,通

過蒸發(fā)結(jié)晶得到LiOH固體；

【小問5詳解】

根據(jù)LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個頂點(diǎn)和上、下底面的2個面心，O

位于前、后、左、右4個側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個O緊鄰的Li有4個，①晶體中與一個

Li緊鄰的O也有4個；②因?yàn)?O-Li-O=129。，故一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非

正四面體形；③由于O無法提供價層孤電子對，且層間距離遠(yuǎn)，OIF間不能形成氫鍵；LiOH為離子化

合物，不存在金屬鍵；Li+與OH-間存在離子鍵；根據(jù)LiOH晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O-H

屬于極性共價鍵；故晶體中微粒間作用力有bde。

12.實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管（LED）的生產(chǎn)廢料（主要成分為難溶于水的GaN,含少量In、Mg金屬）制備

Ga2O3,過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。

2molL1j

NaOH溶液過濾「一沉淀1

LED生產(chǎn)廢料-8o℃a'、由法硫酸過濾f濾液

加熱廠C

IIIIIIIVfGa(OH)——>GaO

3V2.3

（1）①基態(tài)線（Ga）原子的價電子排布式為。

②I中GaN反應(yīng)生成［Ga（OH）4「的離子方程式為。

③I使用裝置如圖（加熱及夾持裝置省略），吸收液可用o（填標(biāo)號）

a.水b.濃鹽酸c.稀硫酸d.四氯化碳

（2）①n需用到的玻璃儀器有燒杯、和0

②“沉淀1”含金屬元素o（填元素符號）

（3）①m加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是o

②按下列操作順序測定溶液pH,不秘年的是。（填標(biāo)號）

a.用鑲子夾取濕潤的pH試紙

b.將pH試紙置于干燥清凈玻璃片上

c.用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央

d.觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

（4）Ga2O3純度測定：稱取GazCh樣品wg,經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取VomL于錐形瓶中，一定

條件下，加入VimLcimol/LNa2H2丫溶液(此時錢以[GaY「存在)，再加入PAN作指示劑，用c2moi/LCuSCU

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2丫，滴定終點(diǎn)為紫紅色。

2+22+

該過程涉及反應(yīng)：CU+H2Y-=[CUY]-+2H

①終點(diǎn)時消耗CuSO4溶液VzmL,則Ga2O3純度為xlOO%。(列出計算式)

②滴定時會導(dǎo)致所測GazCh純度偏小的情況是0(填標(biāo)號)

a.未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b.稱重后樣品吸收了空氣中水汽

c.終點(diǎn)時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d.終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

【答案】⑴①.4s24Pl?.GaN+OH-+3H2O=[Ga(OH)4]+NH3③.ac

(2)①.玻璃棒②.漏斗③.In、Mg

⑶①.將Na[Ga(OH)/轉(zhuǎn)化為Ga(0H)3沉淀②.ac

(4)①.188V(C1V,-C2V2)><IO^94V(C1V1-C2V2)><I().3②.

2wV0wV0

【解析】

【分析】由題干工藝流程圖可知，LED生成廢料(主要成分為難溶于水的GaN,含少量In、Mg金屬)中加

入2moi/LNaOH溶液在80℃下反應(yīng)3個小時，將GaN轉(zhuǎn)化為[Ga(OH)4「，In和Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，

過濾得到沉淀1即為In和Mg,濾液中主要含有Na[Ga(0H)4]和NaOH,加入硫酸將Na[Ga(0H)4]轉(zhuǎn)化為

Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀和濾液，Ga(OH)3沉淀加熱后分解得到GazCh,據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

①已知Ga是31號元素，故基態(tài)錢(Ga)原子的價電子排布式為：4s24p1故答案為：4s?4pi；

80℃

②I中GaN反應(yīng)生成[Ga(0H)4「的離子方程式為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]+NH3T，故答案為：

80℃

==

GaN+3H2O+OH^[Ga(OH)4]-+NH3T；

③GaN與NaOH溶液反應(yīng)時產(chǎn)生NH3,NH3極易溶于水，故能用水來吸收NH3,濃鹽酸易揮發(fā)，不利于吸

收NH3,NH3具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3,NH3為極性分子，CCL為非極性分子，NHj難溶于CCk

中，不能用CC14吸收NH3,故答案為：ac；

【小問2詳解】

①由題干工藝流程圖信息可知，II為過濾操作，則需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：

漏斗；玻